Quelltext der Seite Ammoniumcyanid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel       = [[Datei:Ammonium.svg|80px|Struktur des Ammoniumions]] &nbsp; [[Datei:Cyanid-Ion.svg|65px|Struktur des Cyanidions]]
| Suchfunktion         = CH4N2 NH4CN
| Summenformel         = NH<sub>4</sub>CN
| CAS                  = {{CASRN|12211-52-8}}
| EG-Nummer            = 
| ECHA-ID              = 
| PubChem              = 159440
| ChemSpider           = 
| Beschreibung         = farbloser Feststoff mit Geruch nach Ammoniak<ref name="Jean Ans, Ellen Lax">{{BibISBN|3540600353| Seite =  586 }}</ref>
| Molare Masse         = 44,06 g·mol<sup>−1</sup>
| Aggregat             = fest<ref name="Jean Ans, Ellen Lax" />
| Dichte               = 1,02 g·cm<sup>−3</sup><ref name="Jean Ans, Ellen Lax" />
| Schmelzpunkt         = 
| Siedepunkt           = 
| Löslichkeit          = sehr leicht löslich in Wasser<ref name="Jean Ans, Ellen Lax" />
| CLH                  = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.759|Name=salts of hydrogen cyanide with the exception of complex cyanides such as ferrocyanides, ferricyanides and mercuric oxycyanide and those specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz        = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Blausäuresalze|ZVG=520010|Abruf=2016-02-01}}</ref>
| GHS-Piktogramme      = {{GHS-Piktogramme|06|09}}
| GHS-Signalwort       = Gefahr
| H                    = {{H-Sätze|330|310|300|410}}
| EUH                  = {{EUH-Sätze|032}}
| P                    = {{P-Sätze|?}}
| Quelle P             = 
| MAK                  = 
| Standardbildungsenthalpie = 0,4 kJ/mol<ref name="CRC90_5_20">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=20}}</ref>
}}

'''Ammoniumcyanid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Cyanide]]. Es ist das [[Ammonium]]salz der [[Cyanwasserstoff|Blausäure]]. In reiner Form bildet es farblose, würfelförmige Kristalle, die aufgrund langsamer Zersetzung gleichzeitig nach [[Ammoniak]] und Blausäure riechen.

== Gewinnung und Darstellung ==
Ammoniumcyanid kann durch trockenes Erhitzen von [[Ammoniumhexacyanidoferrat(II)]],  (NH<sub>4</sub>)<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] · 3 H<sub>2</sub>O<ref group="S">{{Substanzinfo|Name=Ammoniumhexacyanidoferrat(II) |CAS=14481-29-9|Wikidata= Q15628102|ECHA-ID=|EG-Nummer=|ZVG=|PubChem= 26708}}</ref><ref group="S">{{Substanzinfo|Name=Ammoniumhexacyanidoferrat(II)-Trihydrat |CAS=32108-79-5|Wikidata= Q27261666|ECHA-ID=|EG-Nummer=|ZVG=|PubChem= 71587106}}</ref>   oder einem Gemisch von [[Kaliumcyanid]] und [[Ammoniumchlorid]] hergestellt werden. Bei gelindem Erwärmen im Wasserbad schmilzt das Gemisch und entwickelt dampfförmiges Ammoniumcyanid, das mit einer Eis-Kochsalzmischung zur [[Kondensation]] gebracht werden kann:

<math>\mathrm{KCN + NH_4Cl  \longrightarrow NH_4CN + KCl}</math>

Ferner bildet es sich beim Überleiten von trockenem Ammoniak über in einer Porzellanschale glühende Kohlen und Auffangen des Cyanides in einer gekühlten Vorlage.

== Eigenschaften ==
Ammoniumcyanid ist unter Kühlung unzersetzt haltbar, während es sich an der Luft bei gewöhnlicher Temperatur schon merklich zersetzt. Der Dampf lässt sich entzünden, er verbrennt mit gelblicher Flamme zu [[Ammoniumcarbonat]]. Die wässrige Lösung von Ammoniumcyanid reagiert [[Base (Chemie)|alkalisch]]. In [[Ethanol]] ist es etwas besser löslich als in Wasser. Mit [[Brom]] und [[Chlor]] reagiert Ammoniumcyanid unter Wärmeentwicklung, durch [[Kaliumpermanganat]] wird es direkt zu [[Harnstoff]] [[Oxidation|oxidiert]].
Ammoniumcyanid ist ähnlich giftig wie [[Cyanwasserstoff|Blausäure]].

Ammoniumcyanid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem mit der {{Raumgruppe|P42/mcm|lang}}.<ref name="Jean Ans, Ellen Lax" />

== Sicherheitshinweise ==
Alle wasserlöslichen Cyanide sind giftig, wobei sie durch Blockieren des [[Enzym]]s [[Cytochrom-c-Oxidase]] in der [[Atmungskette]] zum Ersticken führen. Beim Arbeiten mit der Substanz sind [[Schutzhandschuhe]], [[Staubmaske]] und Atemschutz Gasfilter B zu verwenden. Weiterhin sollte immer dann, wenn mit dem Auftreten von Blausäure gerechnet werden muss, unbedingt im [[Abzug (Gas)|Abzug]] gearbeitet werden.

=== Lagerung ===
Ammoniumcyanid sollte kühl und unter striktem Sauerstoff- und Feuchtigkeitsausschluss gelagert werden.

== Literatur ==
* ''Brockhaus ABC''. Band 1 A–K, VEB F.A. Brockhaus Verlag, Leipzig 1965.

== Einzelnachweise ==
<references/>

== Anmerkungen ==
<references group="S" />

[[Kategorie:Ammoniumverbindung]]
[[Kategorie:Cyanid]]