Quelltext der Seite Nickel

{{Begriffsklärungshinweis}}
{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->
| Name         = Nickel
| Symbol       = Ni
| Ordnungszahl = 28
| Serie        = Üm
| Gruppe       = 10
| Periode      = 4
| Block        = d
<!--- Allgemein --->
| Aussehen     = glänzend, metallisch, silbrig
| CAS          = {{CASRN|7440-02-0}}
| EG-Nummer    = 231-111-4
| ECHA-ID      = 100.028.283
| Massenanteil = 0,015 % (22. Rang)<ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente'', S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/nickel/ www.webelements.com (Nickel)] entnommen.</ref>
<!--- Atomar --->
| Atommasse = 58,6934(4)<ref name="CIAAW">[https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 135
| AtomradiusBerechnet = 149
| KovalenterRadius = 124
| VanDerWaalsRadius = 163
| Elektronenkonfiguration = &#91;[[Argon|Ar]]&#93; 3[[D-Orbital|d]]<sup>8</sup> 4[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup><br />&#91;Ar&#93; 3d<sup>9</sup> 4s<sup>1</sup><ref>{{cite book |url=http://books.google.com/?id=SNRdGWCGt1UC&pg=PA239 |pages=239–240 |title=The periodic table: its story and its significance |author=Scerri, Eric R. |publisher=Oxford University Press|year=2007 |isbn=0-19-530573-6}}</ref>
| Austrittsarbeit = 5,15 [[Elektronenvolt|eV]]<ref>Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: ''[[Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik|Lehrbuch der Experimentalphysik]], Band 6: Festkörper''. 2. Auflage, Walter de Gruyter, 2005, ISBN 978-3-11-017485-4, S.&nbsp;361.</ref>
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|7,639878|suffix=(17)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-nickel">{{NIST-ASD|nickel|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|737,14|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-nickel">{{Webelements|nickel|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|18,168838|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-nickel" />}} ≈ {{ZahlExp|1753,03|post=kJ/mol<ref name="Webelements-nickel" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|35,187|suffix=(19)|post=eV<ref name="NIST-ASD-nickel" />}} ≈ {{ZahlExp|3395|post=kJ/mol<ref name="Webelements-nickel" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|54,92|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-nickel" />}} ≈ {{ZahlExp|5299|post=kJ/mol<ref name="Webelements-nickel" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|76,06|suffix=(6)|post=eV<ref name="NIST-ASD-nickel" />}} ≈ {{ZahlExp|7339|post=kJ/mol<ref name="Webelements-nickel" />}}
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen = 
| Kristallstruktur = kubisch flächenzentriert
| Dichte = 8,908&nbsp;g/cm³ (20 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood und A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente'', 1. Auflage, VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S.&nbsp;1469.</ref>
| RefTempDichte_K = 
| Mohshärte = 4,0
| Magnetismus = ferromagnetisch
| Schmelzpunkt_K = 1728<ref name="Ullmann">Derek G. E. Kerfoot: ''Nickel'' in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2005, {{DOI|10.1002/14356007.a17_157}}</ref>
| Schmelzpunkt_C = 1455<ref name="Ullmann" />
| Siedepunkt_K = 3003 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''Journal of Chemical & Engineering Data.'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 2730
| MolaresVolumen = 6,59 · 10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 379 kJ/mol<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 17,7<ref name="Ullmann" />
| Dampfdruck = 
| RefTempDampfdruck_K = 
| Schallgeschwindigkeit = 4970
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 
| SpezifischeWärmekapazität = 444<ref name="UniBochum">Ruhr-Universität Bochum, Institut für Werkstoffe: {{Webarchiv |url=http://www.ruhr-uni-bochum.de/wdm/forschung/periodensystem/nickel.html.de |text=Nickel |wayback=20150924123810 }}.</ref>
| ElektrischeLeitfähigkeit = 13,9 · 10<sup>6</sup>
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K = 
| Wärmeleitfähigkeit = 91
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K = 
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = −1, ±0, +1, '''+2''', +3, +4
| Normalpotential = −0,257 [[Volt|V]] (Ni<sup>2+</sup> + 2&nbsp;e<sup>−</sup> → Ni)
| Elektronegativität = 1,91
| CLH             = {{CLH-ECHA|ID=100.028.283|Name=Nickel|Abruf=2016-08-01}}
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Nickel, Pulver|ZVG=8230|CAS=7440-02-0|Abruf=2020-04-18}}</ref>
| GHS-Piktogramme = Nickel, Pulver{{GHS-Piktogramme|02|08|07}}
| GHS-Signalwort  = Gefahr
| H               = {{H-Sätze|228|351|372|317|412}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|-}}
| P               = {{P-Sätze|210|302+352|201|280|308+313}}
| Quelle P        = <ref name="GESTIS" />
| MAK             = Schweiz: 0,5 mg·m<sup>−3</sup> (gemessen als [[einatembarer Staub]])<ref>{{SUVA-MAK|CAS-Nummer=7440-02-0|Name=Nickel, Metall|Abruf=2015-11-02}}</ref>
| ToxDaten        = * {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Fisch |Applikationsart=96 Stunden |Wert=0,0000475–350&nbsp;mg·l<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 Stunden |Wert=1,28–9,28&nbsp;mg·l<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
* {{ToxDaten |Typ=EC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 Stunden |Wert=1&nbsp;mg·l<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
<!--- Isotope --->
| Isotope = 
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ni
| Massenzahl = 58
| NH = '''68,077'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ni
| Massenzahl = 59
| NH = 0
| Halbwertszeit = 76.000 [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,072
| Zerfallstyp1ZP = [[Cobalt|<sup>59</sup>Co]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ni
| Massenzahl = 60
| NH = 26,233
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ni
| Massenzahl = 61
| NH = 1,14
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ni
| Massenzahl = 62
| NH = 3,634
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ni
| Massenzahl = 63
| NH = 0
| Halbwertszeit = 100,1 [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 0.0669
| Zerfallstyp1ZP = [[Kupfer|<sup>63</sup>Cu]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ni
| Massenzahl = 64
| NH = 0,926
}}
| NMREigenschaften = 
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Ni
| Massenzahl_1 = 61
| Kernspin_1 = 3/2
| Gamma_1 = {{0}}−2,395 · 10<sup>7</sup>
| Empfindlichkeit_1 = 3,59 · 10<sup>−3</sup>
| Larmorfrequenz_1 = {{0}}17,914
}}
}}

'''Nickel''' ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Ni und der [[Ordnungszahl]] 28. Es zählt zu den [[Übergangsmetalle]]n, im [[Periodensystem]] steht es nach der älteren Zählweise in der 8. [[Nebengruppe]] oder [[Eisen-Platin-Gruppe]], nach der neueren in der Gruppe 10 oder [[Nickelgruppe]].

Es ist ein silbriges, [[duktil]]es, [[ferromagnetisch]]es Metall mit einem [[messing]]artigen Schimmer. Es ist bereits seit 1751 bekannt. Das Metall hat viele Anwendungen, hauptsächlich wird es für [[Legierung]]en genutzt. Es ist unter anderem ein wichtiger Bestandteil von [[Edelstahl]]. Nickel ist auch für seine Verwendung als Münzmetall bekannt, in den [[Vereinigte Staaten|Vereinigten Staaten]] und [[Kanada]] werden die 5-Cent-Münzen schlicht „Nickel“ genannt. Auch wird Nickel in einigen [[Akkumulator]]en verwendet.

Der weltweit größte Produzent von Nickel ist [[Indonesien]]. Das meiste Nickel wird aus [[Mineral]]en wie [[Pentlandit]], [[Millerit]] und [[Nickelin (Mineral)|Nickelin]] gewonnen, das Metall kommt nur selten [[gediegen]] vor.

== Geschichte ==
[[Datei:Axel Fredrik Cronstedt.JPG|mini|links|150px|[[Axel Frederic Cronstedt]], erster Hersteller reinen Nickels]]
Nickel wurde erstmals 1751 von [[Axel Frederic Cronstedt]] rein dargestellt und nach dem Mineral ''Kupfernickel'' ({{svS|kopparnickel}}, heute [[Nickelin (Mineral)|Nickelin]]) benannt, in dem er das bis dahin unbekannte Metall fand.<ref name="Lüschen">{{Literatur |Autor=Hans Lüschen |Titel=Die Namen der Steine. Das Mineralreich im Spiegel der Sprache |Auflage=2. |Verlag=Ott Verlag |Ort=Thun |Datum=1979 |ISBN=3-7225-6265-1 |Seiten=104, 260}}</ref>

Mit der Bezeichnung ''Kupfernickel'' belegten die mittelalterlichen Bergleute das [[Erz]], das zwar aussah wie [[Kupfer]]erz, aus dem sich aber kein Kupfer gewinnen ließ, als sei es von [[Berggeist]]ern („Nickeln“) verhext. Eine ähnlich koboldhafte Etymologie findet sich bei [[Cobalt]].

Die erste [[Münze]] aus reinem Nickel wurde 1881 geprägt, wobei Nickelmünzen schon für [[Agathokles (Baktrien)|Agathokles Dikaios]], einen griechisch-baktrischen König, vor 180 v.&nbsp;Chr. nachgewiesen sind.

== Vorkommen ==
Nickel kommt in der [[Erdkruste]] mit einem Gehalt von etwa 0,008 % vor.<ref>[https://www.uniterra.de/rutherford/tab_hauf.htm Liste der Elemente und ihre Häufigkeit in der Erdkruste] bei uniterra.de</ref> Aufgrund geophysikalischer und geochemischer Indizien geht man davon aus, dass sich der größte Teil des Nickels auf der Erde und anderen terrestrischen Planeten im Kern befindet, wo es eine Legierung mit Eisen und einigen leichten Elementen bildet. Im Erdkern beträgt sein Massenanteil nach neuesten Modellen etwa 5,2 %.<ref name="McDonough">{{Literatur |Autor=William F. McDonough |Hrsg=Richard W. Carlson |Titel=Compositional Model for the Earth's Core |Sammelwerk=Treatise on Geochemistry |Band=2 |Verlag=Elsevier |Datum=2014 |Seiten=559–577 |Sprache=en |Online=[http://www.mso.anu.edu.au/PSI/PSI_Meetings/Entries/2007/6/13_The_bulk_composition_of_the_Earth_%281%29_files/Treatise%20on%20Geochemistry%202003%20McDonough.pdf Online] |Format=PDF |KBytes=621 |Abruf=2019-02-07 |DOI=10.1016/B0-08-043751-6/02015-6}}</ref>

[[Gediegen]], das heißt in [[Chemisches Element|elementarer]] Form, kommt Nickel nur selten vor. Bisher sind rund 50 Fundorte für gediegenes Nickel dokumentiert (Stand 2018), so unter anderem in Australien, China, Kanada, Russland und den Vereinigten Staaten von Amerika.<ref name="Fundorte">Fundortliste für Nickel beim [https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralDataShow?mineralid=2735&sections=12 Mineralienatlas] und bei [https://www.mindat.org/show.php?id=2895&ld=1#themap Mindat]</ref>

In der Natur reichert sich Nickel im Saft sogenannter [[Nickelbäume]] an. Dieser Baumsaft kann bis zu einem Viertel aus Nickel bestehen.<ref>{{Literatur |Autor=Tanguy Jaffré, Roger D. Reeves, Alan J. M. Baker, Henk Schat, Antony van der Ent |Titel=The discovery of nickel hyperaccumulation in the New Caledonian tree Pycnandra acuminata 40 years on: an introduction to a Virtual Issue |Sammelwerk=New Phytologist |Band=218 |Nummer=2 |Datum=2018-04 |DOI=10.1111/nph.15105 |Seiten=397–400 }}</ref>

Traditionell wird der größte Teil der Nickelproduktion aus [[sulfid]]ischen Erzen wie [[Pentlandit]] (ca. 34 % Nickel), [[Nickelmagnetkies]] (Verwachsungsaggregat aus [[Pyrrhotin]] und Pentlandit)<ref>{{Literatur |Autor=Martin Okrusch, Siegfried Matthes |Titel=Mineralogie. Eine Einführung in die spezielle Mineralogie, Petrologie und Lagerstättenkunde |Auflage=7., vollständig überarbeitete und aktualisierte |Verlag=Springer |Ort=Berlin [u.&nbsp;a.] |Datum=2005 |ISBN=3-540-23812-3 |Seiten=37, 242}}</ref> sowie einigen weiteren Nickelmineralen wie [[Millerit]] (ca. 64–65 % Nickel) und [[Nickelin (Mineral)|Nickelin]] (ca. 44 % Nickel) gewonnen. Darüber hinaus werden auch [[laterit]]ische Nickelerze, vor allem aus [[Garnierit]], einem Gemenge aus [[Népouit]] (ca. 46 % Nickel) und [[Willemseit]] (ca. 29 % Nickel), als Rohstoffe zur Nickelproduktion abgebaut. Insgesamt sind bisher rund 200 Nickelminerale bekannt, und einige haben noch weit höhere Nickelgehalte als die bereits genannten, kommen jedoch im Gegensatz zu diesen viel seltener vor. So ist beispielsweise der sehr seltene [[Bunsenit]] das Mineral mit dem höchsten Nickelgehalt von bis zu 78,58 %. Die ebenfalls seltenen Minerale [[Heazlewoodit]] und [[Awaruit]] enthalten zwischen 72 und 73 % Nickel.<ref>[http://webmineral.com/chem/Chem-Ni.shtml Webmineral – Mineral Species containing Nickel (Ni)] (englisch).</ref>

Die Gewinnung verschiebt sich aufgrund der Ausbeutung der klassischen sulfidischen Lagerstätten zunehmend zu lateritischen Nickelerzen.<ref>Gavin M. Mudd, 2009, [https://users.monash.edu.au/~gmudd/files/2009-CMS-01-Nickel-Sulf-v-Lat.pdf Nickel Sulfide Versus Laterite: The Hard Sustainability Challenge Remains]. Proc. “48 th Annual Conference of Metallurgists”, Canadian Metallurgical Society, Sudbury, Ontario, Kanada, August 2009.</ref> Diese müssen jedoch aufwändig per Hochdruck-Säurelaugung ({{enS|high pressure acid leaching}}) gewonnen werden.<ref>{{Literatur |Autor=Xue-yi GUO, Wen-tang SHI, Dong LI, Qing-hua TIAN |Titel=Leaching behavior of metals from limonitic laterite ore by high pressure acid leaching |Sammelwerk=[[Transactions of Nonferrous Metals Society of China]] |Band=21 |Nummer=1 |Datum=2011-01 |Seiten=191 |Sprache=en |DOI=10.1016/S1003-6326(11)60698-5}}</ref>

[[Datei:Nickel extraction.svg|lang=de|mini|zentriert|300px|Anteil der Nickelproduktion aus sulfidischen und lateritischen [[Erz]]en]]

== Abbau ==
Um das Nickel wirtschaftlich abbauen zu können, muss der Nickelgehalt des Erzes mindestens 0,5 % betragen. Die wichtigsten Vorkommen finden sich in Kanada ([[Sudbury-Becken]]), [[Neukaledonien]], Russland ([[Norilsk]] und [[Halbinsel Kola]]), Australien ([[Queensland]]) und Kuba ([[Moa (Kuba)|Moa]] Bay und [[Nicaro]]). Ein häufiger Begleiter des Nickels ist [[Cobalt]]. Eine immer größere Rolle spielt auch bei Nickel [[Recycling]] aus diversen nickelhaltigen Abfällen. 2021 betrug der Anteil von Nickel aus Recycling in den USA bereits 52 %.<ref name="usgs_2022">United States Geological Survey: [https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-nickel.pdf Mineral Commodity Summaries] — Nickel Data Sheet, S. 2</ref>

In tropischen Gegenden wird Nickel zunehmend auch aus [[Laterit]]en gewonnen.<ref>{{Literatur | Autor=Deutsche Rohstoffagentur | Titel=Rohstoffrisikobewertung – Nickel | Reihe=DERA Rohstoffinformationen | NummerReihe = 48 | Datum=Februar 2021| Online=https://www.deutsche-rohstoffagentur.de/DE/Gemeinsames/Produkte/Downloads/DERA_Rohstoffinformationen/rohstoffinformationen-48.pdf | Seiten=13 }}</ref>

{{Siehe auch|Liste der größten Nickelproduzenten}}


{| class="wikitable sortable"
|+Die größten Nickelproduzenten weltweit (2020)<ref name="usgs_2022" />
|-
! Land
! Förderung<br />(in [[Tonne (Einheit)|t]])
|-
| {{IDN}}          || align="right" |771.000
|-
| {{PHL}}         || align="right" |334.000
|-
| {{RUS}}            || align="right" |283.000
|-
| {{NCL}} ([[Frankreich]])                || align="right" |200.000
|-
| {{AUS}}              || align="right" |169.000
|-
| {{CAN}}          || align="right" |167.000
|-
| {{CHN}} || align="right" |120.000
|-
| {{BRA}}          || align="right" | 77.100
|-
| {{USA}}                || align="right" | 16.700
|-
| {{UNO|#}}Andere Länder || align="right" |373.000
|-
| '''Gesamt''' || align="right" |'''2.510.000'''
|-
|}

== Nickel als Mineral ==
Natürlich vorkommendes Nickel in seiner elementaren Form wurde erstmals 1967 durch [[Paul Ramdohr]] beschrieben<ref name="Fleischer">{{Literatur |Autor= [[Michael Fleischer]] |Titel=New Mineral Names |Sammelwerk=American Mineralogist |Band=53 |Datum=1968 |Seiten=348–351 |Online= [http://www.minsocam.org/ammin/AM53/AM53_348.pdf minsocam.org] |Format=PDF |KBytes=295 |Abruf=2018-01-26}}</ref> und von der [[International Mineralogical Association]] (IMA) als eigenständige [[Mineral]]art anerkannt (Interne Eingangs-Nr. der IMA: ''1966-039'').<ref>{{Internetquelle | autor= Malcolm Back, Cristian Biagioni, William D. Birch, Michel Blondieau, Hans-Peter Boja und andere | url= https://cnmnc.units.it/files/IMA_Master_List_(2024-07).pdf | titel= The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: July 2024 | werk= cnmnc.units.it | hrsg= IMA/CNMNC, Marco Pasero | datum= 2024-07 | sprache= en | abruf= 2024-08-13 | format= PDF; 3,6&nbsp;MB}}</ref>

Gemäß der [[Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)#A. Kupfer-Cupalit-Familie|Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)]] wird Nickel unter der System-Nr. ''1.AA.05'' (Elemente – Metalle und intermetallische Verbindungen – Kupfer-Cupalit-Familie – Kupfergruppe)<ref>{{Internetquelle |autor=[[Ernest Henry Nickel|Ernest H. Nickel]], Monte C. Nichols |url=http://cnmnc.units.it/IMA2009-01%20UPDATE%20160309.pdf#page=202 |titel=IMA/CNMNC List of Minerals 2009 |werk=cnmnc.units.it |hrsg=IMA/CNMNC |datum=2009-01 |sprache=en |abruf=2024-02-15 |format=PDF; 1,9&nbsp;MB |kommentar=Nickel S. 202}}</ref> beziehungsweise in der veralteten [[Systematik der Minerale nach Strunz (8. Auflage)#I/A. Metalle und intermetallische Legierungen (ohne Halbmetalle)|8. Auflage]] unter ''I/A.04b'' (''Nickel-Reihe'') eingeordnet. Die vorwiegend im englischsprachigen Raum verwendete [[Systematik der Minerale nach Dana/Elemente#01.01.11 Eisen-Nickelgruppe|Systematik der Minerale nach Dana]] führt das Element-Mineral unter der System-Nr. ''01.01.11.05'' (''Eisen-Nickelgruppe'').<ref>{{Internetquelle |autor=David Barthelmy |url=https://webmineral.com/dana/dana.php?class=01&subclass=01&group=11 |titel=Minerals Arranged by the New Dana Classification. 01.01.11 Iron-Nickel group |werk=webmineral.com |sprache=en |abruf=2024-02-15}}</ref>

Als [[Typlokalität]] gilt die [[Halbinsel Bogota]] nahe [[Canala]] in der [[Nordprovinz (Neukaledonien)|Nordprovinz]] von [[Neukaledonien]], wo sich gediegen Nickel in Form idiomorpher kubischer Körner oder eingewachsener Würfel bis etwa 0,1&nbsp;mm als [[Inklusion (Mineralogie)|Einschlüsse]] in [[Heazlewoodit]] sowie als „spinnenartige“ unregelmäßige Masse zwischen den Heazlewooditkörnern fand.<ref name="Fleischer" /> Als [[Paragenese|Begleitminerale]] können neben Heazlewoodit unter anderem noch [[Chalkopyrit]], [[Chalkosin]], [[Galenit]], [[Godlevskit]], gediegen [[Kupfer]], [[Millerit]], [[Orcelit]], [[Pentlandit]], [[Pyrit]] und [[Pyrrhotin]] auftreten.<ref>{{Literatur |Hrsg=John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, Monte C. Nichols |Titel=Nickel |Sammelwerk=Handbook of Mineralogy, Mineralogical Society of America |Datum=2001 |Sprache=en |Online= [https://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/nickel.pdf handbookofmineralogy.org] |Format=PDF |KBytes=57 |Abruf=2019-02-07}}</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
=== Darstellung des Kupfer-Nickel-Feinsteins ===
Der überwiegende Teil des Nickels wird aus nickel- und [[kupfer]]haltigen [[Eisen]]erzen wie [[Nickelmagnetkies]] gewonnen. Um die Gewinnung wirtschaftlich zu machen, muss das Nickel zunächst durch [[Flotation]] auf etwa fünf Prozent Nickelgehalt angereichert werden. Danach wird das Erz ähnlich wie bei der Kupferherstellung [[Rösten (Metallurgie)|geröstet]]. Dabei wird das Erz zunächst vorgeröstet, um einen Teil des [[Eisen(II)-sulfid|Eisensulfid]]s in [[Eisen(III)-oxid|Eisenoxid]] umzuwandeln. Anschließend werden [[Silikat]]e und [[Koks]] dazugegeben, um das Eisenoxid als [[Eisensilicate|Eisensilicat]] zu [[Schlacke (Metallurgie)|verschlacken]]. Gleichzeitig bildet sich der Kupfer-Nickel-Rohstein aus Nickel-, Kupfer- und Eisensulfid. Da dieser spezifisch schwerer als die Eisensilicat-Schlacke ist, können die beiden Phasen getrennt [[Abstich (Metallurgie)|abgestochen]] werden.

Anschließend wird der Rohstein in einen [[Stahlerzeugung|Konverter]] gefüllt und [[Siliciumdioxid]] dazugegeben. Es wird [[Sauerstoff]] eingeblasen. Dadurch wird das restliche Eisensulfid zu Eisenoxid geröstet und danach verschlackt. Es entsteht der ''Kupfer-Nickel-Feinstein'', der zu etwa 80 % aus Kupfer und Nickel und zu etwa 20 % aus Schwefel besteht.

=== Gewinnung von Rohnickel ===
Zur Gewinnung des Rohnickels muss das Nickel vom Kupfer abgetrennt werden. Dazu verschmilzt man den Feinstein mit [[Natriumsulfid]] Na<sub>2</sub>S. Dabei bildet sich nur zwischen Kupfer- und Natriumsulfid ein leicht schmelzendes Doppelsulfid. Es bilden sich zwei einfach zu trennende [[Phase (Materie)|Phase]]n aus Kupfer-Natrium-Doppelsulfid (flüssig) und Nickelsulfid. Nach der Abtrennung wird das Nickelsulfid zu Nickeloxid geröstet und danach mit Koks zu Nickel reduziert.

[[Datei:Nickel electrolytic and 1cm3 cube.jpg|mini|links|[[Elektrolytische Raffination|Elektrolytisch raffiniertes]] 99,9%iges Nickel als Knolle]]

=== Gewinnung von Rein- und Reinstnickel ===
[[Datei:Nickel kugeln.jpg|mini|Nickelkugeln, nach dem [[Mond-Verfahren]] hergestellt]]
Um Reinnickel zu gewinnen, wird das Rohnickel [[Elektrolyse|elektrolytisch]] raffiniert. Dazu wird in einer Elektrolysezelle das Rohnickel als [[Anode]], ein Nickelfeinblech als [[Kathode]] geschaltet. Als [[Elektrolyt]] dient eine Nickelsalzlösung. Während der Elektrolyse gehen an der Anode Nickel und alle unedleren Bestandteile in Lösung. Alle edleren Bestandteile bleiben fest und fallen als [[Anodenschlamm]] unter die [[Elektrode]]. Dieser dient als wichtige Quelle für die Herstellung von Edelmetallen wie [[Gold]] oder [[Platin]]. An der Kathode werden Nickelionen aus der Lösung zu Nickel reduziert, alle unedleren Bestandteile bleiben in Lösung. Die [[Stoffreinheit|Reinheit]] von Elektrolytnickel beträgt rund 99,9 %.

Für die Gewinnung von Reinstnickel mit einer Reinheit von 99,99 % gibt es als Spezialverfahren das [[Mond-Verfahren]], benannt nach [[Ludwig Mond]], der 1890 [[Nickeltetracarbonyl]] entdeckte. Dieses Verfahren beruht auf der Bildung und Zersetzung des Nickeltetracarbonyls. Dazu wird feinverteiltes Rohnickelpulver bei 80&nbsp;°C in einen [[Kohlenmonoxid]]strom gebracht. Dabei bildet sich gasförmiges Nickeltetracarbonyl. Dieses wird von Flugstaub befreit und in eine 180&nbsp;°C heiße Zersetzungskammer geleitet. Darin befinden sich kleine Nickelkugeln. An diesen zersetzt sich das Nickeltetracarbonyl wieder zu Nickel und Kohlenmonoxid. Es entsteht dadurch sehr reines Nickel.
:<chem>Ni_{(s)} {+} 4CO_{(g)} <=> Ni(CO)4_{(g)}</chem>

=== Labordarstellung ===
Zur Darstellung kleinerer Mengen sehr reinen Nickels im Labor existieren unterschiedliche Verfahren<ref name="IS5">{{Literatur |Autor=T. P. Whaley |Hrsg=Therald Moeller |Titel=Nickel powder |Sammelwerk=Inorganic Syntheses |Band=5 |Verlag=McGraw-Hill, Inc. |Datum=1957 |Seiten=195–197 |Sprache=en}}</ref>:

* Reduktion des Oxids mit Wasserstoff bei 150 °C bis 250 °C:
:<chem>NiO + H2 -> Ni + H2O</chem>

* Reduktion einer [[Nickel(II)-chlorid]]-Suspension in Diethylether über eine [[Grignard-Reaktion|Grignard]]-Reaktion

* Thermische Zersetzung von [[Nickeloxalat|Nickel(II)-oxalat]] in Abwesenheit von Sauerstoff:
:<chem>NiC2O4 ->[T][] Ni + 2 CO2</chem>

* Reduktion von Nickel(II)-chlorid mit einer Natriumdispersion:
:<chem>NiCl2 + 2 Na -> Ni + 2 NaCl</chem>

Insbesondere die [[Thermolyse]] des Oxalats liefert fein verteiltes [[pyrophor]]es Nickelpulver.

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
[[Datei:Magnetization curves.svg|mini|[[Magnetisierung]]skurven von 9 [[Ferromagnetismus|ferromagnetischen]] Materialien.<br />1. [[Stahlblech]], 2. [[Elektroblech]],3. [[Gussstahl]], 4. [[Wolframstahl]],<br />5. [[Magnetstahl]], 6. [[Gusseisen]], 7. Nickel, 8. [[Cobalt]], 9. [[Magnetit]]<ref>{{Literatur |Autor=Charles Steinmetz |Hrsg=McGraw-Hill |Titel=Theory and Calculation of Electric Circuits |Datum=1917 |Fundstelle=Fig. 42}}</ref> ]]
[[Datei:Face-centered cubic.svg|mini|[[Kubisch-flächenzentriertes Gitter|kubisch-flächenzentrierte]] Struktur des Nickels]]
[[Datei:Nickel-pV.svg|mini|[[Molvolumen]] als Funktion des [[Druck (Physik)|Drucks]] für Nickel bei [[Zimmertemperatur]]]]
Nickel ist ein silbrig-weißes [[Metalle|Metall]], das mit einer Dichte von 8,91&nbsp;g/cm³ zu den [[Schwermetalle]]n zählt. Es ist mittelhart ([[Mohs-Härte]] 3,8), schmiedbar, [[Duktilität|duktil]] und lässt sich ausgezeichnet polieren. Nickel ist wie Eisen und Cobalt [[Ferromagnetismus|ferromagnetisch]], wobei die [[Curie-Temperatur]] 354&nbsp;°C beträgt.<ref name="Zhu">Ying Zhu, Ping Yu, Xiaofeng Jin, Ding-sheng Wang: ''Curie temperature of body-centered-tetragonal Ni.'' In: ''Journal of Magnetism and Magnetic Materials.'' 2007, 310, 2, S. e301-e303, [[doi:10.1016/j.jmmm.2006.10.240]].</ref> Das Metall kristallisiert in einer [[Kubisches Kristallsystem|kubisch-flächenzentrierten]] [[Kristallstruktur]] ([[Kupfer]]-Typ) in der {{Raumgruppe|Fm-3m|lang}} mit dem [[Gitterparameter]] a&nbsp;=&nbsp;352,4&nbsp;pm sowie vier [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]].<ref>K. Schubert: ''Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente''. In: ''[[Acta Crystallographica]]''. 1974, B30, S.&nbsp;193–204, [[doi:10.1107/S0567740874002469]].</ref> Diese Struktur behält es auch bei hohen Drücken bis mindestens 70&nbsp;GPa bei. Eine weitere metastabile [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|Modifikation]] mit kubisch-raumzentrierter Kugelpackung konnte in dünnen Schichten auf Eisen oder [[Galliumarsenid]] gewonnen werden. Sie besitzt mit 183&nbsp;°C eine deutlich geringere Curie-Temperatur.<ref name="Zhu" /><ref>N. B. Brookes, A. Clarke, P. D. Johnson: ''Electronic and magnetic structure of bcc nickel.'' In: ''Phys. Rev. B.'' 1992, 46, S.&nbsp;237–241, [[doi:10.1103/PhysRevB.46.237]].</ref>

Die [[Zugfestigkeit]] von weichgeglühtem Nickel liegt bei 400–450 MPa bei einer [[Bruchdehnung]] zwischen 30 und 45 %. Die Härtewerte liegen um die 80 HB. [[Kaltverfestigung|Kalt verfestigtes]] Nickel, dessen Bruchdehnung unter 2 % beträgt, erreicht Festigkeiten bis 750 MPa bei Härtewerten um 180 HB. Reinnickelhalbzeuge mit 99 % Ni-Gehalt können kalt hochverfestigt werden.

Das Isotop <sup>62</sup>Ni hat die höchste [[Bindungsenergie]] je [[Nukleon]] aller [[Isotope]] aller [[Chemisches Element|Elemente]].<ref>{{cite journal | last = Fewell | first = M. P. | title=The atomic nuclide with the highest mean binding energy | journal=American Journal of Physics | year=1995 | volume=63 | issue=7 | pages=653–658 | language=Englisch | bibcode=1995AmJPh..63..653F | doi=10.1119/1.17828 }}</ref>

=== Chemische Eigenschaften ===
Nickel ist in kompakter Form bei Raumtemperatur gegen Luft, Wasser, Salzsäure und Laugen sehr beständig und nicht brennbar. Verdünnte Säuren greifen Nickel nur sehr langsam an. Gegenüber konzentrierten [[oxidierend]]en Säuren ([[Salpetersäure]]) tritt analog zum [[Rostfreier Stahl|rostfreien Stahl]] [[Passivierung]] ein. Löslich ist Nickel in verdünnter Salpetersäure (ca. 10- bis 15-prozentig). Auch eine halbkonzentrierte Salpetersäure (ca. 30-prozentig) bewirkt noch merkliche Passivierung. Der häufigste [[Oxidationszahl|Oxidationszustand]] ist +II, seltener werden −I, 0, +I, +III und +IV beobachtet. Im [[Nickeltetracarbonyl]] hat Nickel die Oxidationszahl 0. Nickel(II)-Salze lösen sich in Wasser unter Bildung von [[Aquakomplexe]]n mit grünlicher Farbe.

Fein verteiltes Nickelpulver kann durch kurzzeitige Einwirkung einer Zündquelle leicht entzündet werden und brennt nach deren Entfernung weiter. Die Entzündungsgefahr ist umso größer, je feiner der Stoff verteilt ist.<ref name="GESTIS" />
Fein verteiltes Nickel reagiert mit Kohlenmonoxid bei 50 bis 80&nbsp;°C zu [[Nickeltetracarbonyl]], Ni(CO)<sub>4</sub>, einer farblosen, sehr giftigen Flüssigkeit. Diese dient als Zwischenprodukt zur Herstellung von reinstem Nickel nach dem [[Mond-Verfahren]]. Bei 180 bis 200&nbsp;°C zerfällt Nickeltetracarbonyl wieder in Nickel und Kohlenmonoxid.

== Physiologie ==
Der umstrittenen Essenzialität von Nickel steht die Existenz mehrerer [[Enzym]]e gegenüber, die im Normalfall Nickel enthalten, darauf aber nicht angewiesen sind, da dessen Rolle als Kation von anderen zweiwertigen Kationen übernommen werden kann. Im Menschen handelt es sich dabei um drei Proteine, von denen bekannt ist, dass sie Nickel binden:<ref>[https://www.uniprot.org/uniprotkb?query=%28organism_id%3A9606%29+AND+%28keyword%3AKW-0533%29 Suchergebnis UniProt Nickel/Mensch].</ref>
* [[alpha-Fetoprotein]] bindet Nickel, ist aber nicht darauf angewiesen, da kein Enzym
* [[Aciredukton-Dioxygenase]], ein Enzym des [[Methionin-Salvage]]-Stoffwechselwegs, das üblicherweise Nickel oder ein anderes zweiwertiges Kation bindet<ref>{{UniProt|Q9BV57}}</ref>
* [[Polyribonukleotid-5′-hydroxylkinase Clp1]], die als Cofaktor Magnesium, Mangan oder Nickel benötigt<ref>{{UniProt|Q92989}}</ref>

Für Pflanzen und verschiedene Mikroorganismen ist die Essenzialität von Nickel durch Isolierung mehrerer Enzyme (z.&nbsp;B. [[Urease]], [[F430|Co-F430]]), die Nickel im aktiven Zentrum enthalten, sowie durch Nachweis von Mangelerscheinungen in nickelarmer Umgebung, die sich durch Zusatz von Ni(II)-Salzen beheben lassen, gesichert.

In der [[Elektrophysiologie]] werden Nickel-Ionen dazu verwendet, [[Spannungsaktivierung|spannungsaktivierte]] [[Calciumkanal|Calciumkanäle]] zu blockieren.
<!-- Übersetzung schwierig: A nickel-tetrapyrrole coenzyme, Co-F430, is present in the methyl CoM and in [[methanogen]]ic bacteria. The tetrapyrrole is intermediate in structure between [[porphyrin]] and [[corrin]]. Changes in redox state, as well as changes in nickel coordination, have recently been observed. There is also a nickel-containing carbon monoxide dehydrogenase. Little is known about the structure of the nickel site.-->

== Gesundheitliche Probleme ==
Nickel ist mit der Nickeldermatitis der häufigste Auslöser für [[Kontaktallergie]]n: In Deutschland sind schätzungsweise 1,9 bis 4,5 Millionen Menschen gegen Nickel sensibilisiert.<ref name="schnuch">A. Schnuch, W. Uter, J. Geier, O. Gefeller: ''Epidemiology of contact allergy. An estimation of morbidity employing the clinical epidemiology and drug-utilization research (CE-DUR) approach.'' In: ''[[Contact Dermatitis]]'' 47(1), 2002, S.&nbsp;32–39; PMID 12225411.</ref> Wegen daher geänderter Gesetzgebung sind Metalle und [[Legierung]]en, die mit der [[Haut]] in Kontakt kommen, seltener vernickelt. Etwa 10 % aller Kinder sind gegenüber Nickel sensibilisiert. Bei erneutem Kontakt mit dem [[Allergen]] können diese mit einer Kontaktallergie reagieren.<ref>[[Bundesinstitut für Risikobewertung|BfR]]: [https://www.bfr.bund.de/cm/343/kontaktallergene-in-spielzeug-gesundheitliche-bewertung-von-nickel-und-duftstoffen.pdf Kontaktallergene in Spielzeug: Gesundheitliche Bewertung von Nickel und Duftstoffen] (PDF; 178&nbsp;kB), aktualisierte Stellungnahme Nr. 010/2012 des BfR vom 11. April 2012.</ref> Außerdem ist ein erhöhter Nickelgehalt in der Atemluft und im Trinkwasser ein Risikofaktor für eine Sensibilisierung gegen Nickel bei Kindern.<ref>Prevalence of nickel sensitization and urinary nickel content of children are increased by nickel in ambient air; PMID 21168833.</ref><ref>[https://www.wasseranalyse-trinkwasseranalyse.de/schadstoffe/schwermetalle-im-wasser/nickel-im-wasser Allergenes Potenzial: Nickel im Trinkwasser].</ref>

Die [[Erlaubte Tagesdosis|tolerierbare tägliche Aufnahmemenge]] (TDI) von Nickel beträgt laut [[Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit|Europäischer Behörde für Lebensmittelsicherheit]] (EFSA) 2,8 Mikrogramm (0.0028 Milligramm) pro Kilogramm Körpergewicht. 2019 hat die [[Arbeiterkammer Oberösterreich]] zwölf verschiedene [[Sojamilch|Sojadrinks]] bei der [[Agentur für Gesundheit und Ernährungssicherheit]] untersuchen lassen. Die Werte lagen zwischen 0,25 ([[Dennree]] Soja Drink Natur) und 0,69 Milligramm pro Liter ([[Ja! Natürlich]] Bio Soja Drink). Bei der Sojamilch mit den höchsten Werten hat ein 30 Kilo schweres Kind bereits bei einem Viertelliter mehr als doppelt so viel Nickel aufgenommen wie von der EFSA empfohlen.<ref>{{Internetquelle |url=https://ooe.arbeiterkammer.at/service/testsundpreisvergleiche/tests/Hoher_Nickelanteil_in_Soja-Drinks.html |titel=Soja-Drinks: Bedenklich hohe Nickelgehalte |werk=ooe.arbeiterkammer.at |abruf=2019-05-28 |archiv-url=https://web.archive.org/web/20190528214551/https://ooe.arbeiterkammer.at/service/testsundpreisvergleiche/tests/Hoher_Nickelanteil_in_Soja-Drinks.html |archiv-datum=2019-05-28 |offline=ja |archiv-bot=2024-03-31 11:56:46 InternetArchiveBot }}</ref>

Nickelmetall und viele Nickelverbindungen sind als [[Karzinogen|krebserzeugend]], [[Mutagen|keimzellmutagen]] (erbgutverändernd) und [[Teratogen|reproduktionstoxisch]] (fortpflanzungsgefährdend) – KMR – sowie als haut- und atemwegssensibilisierend eingestuft.

Das Einatmen anorganischer Nickelverbindungen ist mit einem erhöhten Krebsrisiko für [[Plattenepithelkarzinom]]e der Lunge und der oberen Luftwege verbunden. Derartige bösartige Neubildungen werden in Deutschland bei berufsbedingter Exposition als [[Berufskrankheit]]en anerkannt (BK 4109).<ref>Jürgen Strutz, Olaf Arndt, Wolfgang Mann: ''Praxis der HNO-Heilkunde, Kopf- und Halschirurgie.'' Thieme, 2001, ISBN 3-13-116971-0, S.&nbsp;386.</ref>

Die aktuellen Einstufungen der verschiedenen Nickelverbindungen nach Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 und nach der [[Technische Regeln für Gefahrstoffe|Technischen Regel für Gefahrstoffe]] (TRGS) 905 sowie TRGS 907 können der [[GESTIS-Stoffdatenbank]] oder der Gefahrstoffliste<ref>{{Internetquelle |autor=Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA) |url=https://www.dguv.de/ifa/publikationen/gefahrstoffliste/index.jsp |titel=Gefahrstoffliste |abruf=2023-05-23}}</ref> des [[Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung|Instituts für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung]] (IFA) entnommen werden. Für Nickelmetall wurde 2015 ein Arbeitsplatzgrenzwert (AGW) von 6 µg/m³ erstmals in der alveolengängigen Fraktion (A-Fraktion) und 2018 zusätzlich ein AGW von 30 µg/m³ in der einatembaren Fraktion (E-Fraktion) in der TRGS 900 veröffentlicht.<ref name=":0">{{Internetquelle |autor=Deutsche Gesetzliche Unfallversicherung e.&nbsp;V. (DGUV) |url=https://publikationen.dguv.de/widgets/pdf/download/article/4417 |titel=BK Report – Nickel und seine Verbindungen |abruf=2023-05-02}}</ref>

Nickel und seine Verbindungen können über den [[Atemtrakt]], mit der Nahrung oder dermal aufgenommen werden. Die Allgemeinbevölkerung nimmt Nickel hauptsächlich über die Nahrung auf, die inhalative Belastung ist gering. Für arbeitsbedingt exponierte Personen ist die Aufnahme über den Atemtrakt meist der Hauptpfad. Zwar sind keine akut toxischen Effekte zu erwarten, jedoch können nach längerer Exposition insbesondere lungentoxische und nierentoxische Effekte auftreten; auch fruchtschädigende und atemwegssensibilisierende Effekte wurden beobachtet.<ref name=":0" />

=== Verbote ===
Zur Eindämmung der Risiken einer Nickelempfindlichkeit und einer Wirkung als [[Allergen]] verlangte die [[Europäische Union]] 1994 von ihren Mitgliedstaaten Regelungen zur Begrenzung der Verwendung und des [[Inverkehrbringen]]s von Produkten aus Nickel oder Nickelverbindungen, die unmittelbar und länger mit der menschlichen Haut in Verbindung kommen wie Ohrstecker, Armbanduhrgehäuse, Halsketten, Brillengestelle oder Reißverschlüsse als Teil der Bekleidung;<ref>{{EU-Richtlinie|1994|27|titel=des Europäischen Parlaments und des Rates vom 30. Juni 1994}}, die sogenannte [[Richtlinie 94/27/EG|Nickel-Richtlinie]]</ref> als Grenzwert war eine Nickelabgabe (''Nickellässigkeit'') von mehr als 0,5&nbsp;Mikrogramm je Quadratzentimeter und Woche bestimmt, die auch bei einem beschichteten Erzeugnis aus Nickel nach zwei Nutzungsjahren nicht überschritten werden durfte. In Deutschland wurden diese Verbote durch die [[Bedarfsgegenständeverordnung]] für [[Bedarfsgegenstand|Bedarfsgegenstände]], also Gegenstände mit Hautkontakt oder mit Lebensmitteln, umgesetzt und später durch Kennzeichnungsgebote ergänzt.<ref>Bei Inkrafttreten der BedGgstV 1992 waren zunächst nur Ohrstecker u.&nbsp;ä., die bis zur Epithelisierung im Wundkanal bleiben, ein ''verbotener Gegenstand'' nach §&nbsp;3, Anl. 1 Ziff. 6. Kennzeichnungspflichten folgten in §&nbsp;10 Abs.&nbsp;6, Anl. 9. Aktuell (Stand Jan.2020) gültig sind noch die Höchstwerte der Nickellässigkeit bei gewerbsmäßigem  Inverkehrbringen nach [https://www.gesetze-im-internet.de/bedggstv/anlage_5a.html Anlage 5a] zu §&nbsp;6 BedGgstV. Verstöße hiergegen sind nach [https://www.gesetze-im-internet.de/bedggstv/__12.html §&nbsp;12] Abs. 3 in Verbindung mit §&nbsp;59 [[Lebensmittel- und Futtermittelgesetzbuch|LFGB]] strafbar. [[Bayerisches Landesamt für Gesundheit und Lebensmittelsicherheit]]: {{Webarchiv |url=https://www.lgl.bayern.de/lebensmittel/chemie/schwermetalle/nickel/index.htm |text=Nickel in Bedarfsgegenständen |wayback=20160331}}</ref> Die Verwendung von Nickel und das Inverkehrbringen solcher Erzeugnisse ist in der Europäischen Union seit 2009 unmittelbar wirksam geregelt.<ref>Anhang XVII Nr. 27 zu Artikel 67 der {{EU-Verordnung|2006|1907|titel=des Europäischen Parlaments und des Rates}}, auch genannt [[REACH-Verordnung]].</ref> Demnach gilt weiterhin der Grenzwert (''Migrationslimit'') von 0,5&nbsp;μg/(cm²&nbsp;Woche), bei Stäben, die in die Haut gestochen werden (Ohrstecker, Piercings), jedoch nun von 0,2&nbsp;μg/(cm²&nbsp;Woche). In der Praxis kann allerdings unklar sein, was „längerer“ Hautkontakt konkret bedeutet, etwa zur Beurteilung von Spielzeug, Nähnadeln oder Schreibstiften.<ref>Magdalena Köhler, [https://www.ua-bw.de/pub/beitrag.asp?subid=1&Thema_ID=3&ID=2295&Pdf=No&lang=DE Kugelschreiber kommen nicht nur vorübergehend mit dem Körper in Kontakt], Chemisches und Veterinäruntersuchungsamt Stuttgart, 8. Juli 2016. Deutscher Verband der Spielzeugindustrie i.&nbsp;V., [https://www.dvsi.de/images/DVSI-Info_Nickel_in_Verbraucherprodukten.pdf Mitgliederinfo] zur Argumentation gegen die Marktüberwachungsämter vom 4. August 2015. Zur Praxis und insbes. zu Tätowierfarben: Peter Laux: [https://mobil.bfr.bund.de/cm/343/schmuck-und-co-nickel-ist-ueberall-zu-finden.pdf Schmuck & Co, Nickel ist überall...], [[Bundesinstitut für Risikobewertung|Bundestinstitut für Risikobewertung]], 2014</ref>

== Verwendung ==
[[Datei:MagnetEZ.jpg|mini|[[Hufeisenmagnet]] aus [[Alnico]]]]
Nickel wird als [[Metalle|Metall]] in geringen Mengen benötigt, der größte Teil der [[Produktion]] geht in die Produktion von [[Rostfreier Stahl|nichtrostenden Stählen]] und [[Nickellegierung]]en. Nickel wird in vielen spezifischen und erkennbaren [[Industriegut|Industrie-]] und [[Konsumgut|Konsumgütern]] verwendet, einschließlich [[Edelstahl]], [[Alnico]]-[[Magnet]]en, [[Münze]]n, wiederaufladbaren [[Batterie (Elektrotechnik)|Batterien]], E-[[Gitarrensaite]]n, [[Mikrofonkapsel]]n, Plattierungen auf [[Sanitärtechnik|Sanitärarmaturen]] und speziellen [[Legierung]]en wie [[Permalloy]], [[Elinvar]] und [[Invar]]. Es wird zum [[Beschichten]] und als Grüntönung in [[Glas]] verwendet.<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=DL1AAQAAMAAJ|title=American Plumbing Practice: From the Engineering Record (Prior to 1887 the Sanitary Engineer.) A Selected Reprint of Articles Describing Notable Plumbing Installations in the United States, and Questions and Answers on Problems Arising in Plumbing and House Draining. With Five Hundred and Thirty-six Illustrations|date=1896|publisher=Engineering record|page=119|accessdate=2016-05-28|archiveurl=https://web.archive.org/web/20161201111122/https://books.google.com/books?id=DL1AAQAAMAAJ|archivedate=2016-12-01}}</ref> Die Reserven an nach heutigen Gesichtspunkten abbauwürdigen Nickelvorkommen liegen zwischen 70 und 170 Millionen Tonnen. Gegenwärtig werden weltweit jährlich mehr als zwei Millionen Tonnen (2020: 2,5 Mio. Tonnen<ref name="usgs_2022" />) gefördert. Der Preis für Nickel unterliegt wegen Finanzmarktspekulationen zeitweise sehr hohen Preisschwankungen.<ref>[https://www.rohstoff-welt.de/news/artikel.php?sid=27087 Rohstoff-Welt.de » Analysen » LME-Nickel markiert neues Jahrestief, Volatilität kräftig gestiegen].</ref>

=== Verwendung als Metall ===
[[Datei:GC with open door.jpg|mini|[[Gaschromatograph]]]]
Reines Nickelmetall wird in feinverteilter Form als [[Katalysator]] bei der [[Hydrierung]] ungesättigter [[Fette|Fettsäuren]] verwendet. Auf Grund seiner [[Chemische Beständigkeit|chemischen Beständigkeit]] wird Nickel für Apparate im [[Chemielabor|chemischen Labor]] und der [[Chemische Industrie|chemischen Industrie]] verwendet (z.&nbsp;B. [[Tiegel (Gefäß)|Nickeltiegel]] für [[Aufschluss (Chemie)|Aufschlüsse]]). Aus Nickelmetall werden [[Nickellegierung]]en, z.&nbsp;B. für [[Münze]]n, hergestellt.

Nickel dient als Überzugsmetall zum [[Korrosionsschutz]] („Vernickeln“) von Metallgegenständen: Wegen seiner vor [[Oxidation]] schützenden Eigenschaften werden [[Metalle]] (insbesondere [[Eisen]]) mittels [[Galvanotechnik|galvanischer Technik]] für bestimmte technische Zwecke mit einer Nickelschicht überzogen.

Ebenfalls genutzt wurde das Metall früher zur [[Herstellung]] der [[Fassung (Technik)|Fassungen]] von [[Nickelbrille]]n.

Als [[Betastrahler]] wird das Nickel[[isotop]] <sup>63</sup>Ni in [[Elektroneneinfangdetektor]]en in [[Gaschromatograf]]en eingesetzt.

=== Verwendung als Legierung ===
[[Datei:Turboprop T-53.jpg|mini|[[Turboprop]]-[[Triebwerk]] [[Lycoming T53]]]]
Nickel ist ein bedeutendes [[Legierung]]smetall, das hauptsächlich zur [[Oberflächenveredelung|Stahlveredelung]] verwendet wird. Der größte Teil des Nickels geht dorthin. Es macht [[Stahl]] [[Korrosionsbeständigkeit|korrosionsbeständig]] und erhöht seine [[Härte]], [[Zähigkeit]] und [[Duktilität]]. Mit Nickel hochlegierte [[Stahl|Stähle]] werden in besonders [[Korrosion|korrosiven]] Umgebungen eingesetzt. Der [[Edelstahl]] [[Edelstahl#WNr. 1.4301 (X5CrNi18-10), AISI 304, (V2A), SUS304|V2A]] (der Name entstammt der „Versuchscharge 2 [[Austenit (Phase)|austenitisch]]“ im Krupp-Stahlwerk, entspricht X12CrNi18-8) enthält 8 % Nickel neben 18 % [[Chrom]], [[V4A]] (Markennamen [[Cromargan]] oder [[Nirosta]]) 11 % neben 18 % Chrom und 2 % [[Molybdän]].

Nickel ist ein ausgezeichnetes [[Legierung]]smittel für bestimmte [[Edelmetalle]] und wird im Brandtest als Sammler von [[Chemisches Element|Elementen]] der [[Platinmetalle]] verwendet. Als solches ist Nickel in der Lage, alle sechs Platinmetalle, vor allem [[Platin]] und [[Palladium]], vollständig aus [[Erzen]] zu sammeln und [[Gold]] teilweise zu sammeln.

Nickelschaum oder Nickelnetz wird in Gasdiffusionselektroden für alkalische [[Brennstoffzelle]]n verwendet.<ref>{{cite book|author=Kharton, Vladislav V.|title=Solid State Electrochemistry II: Electrodes, Interfaces and Ceramic Membranes|url=https://books.google.com/books?id=5n5Fwf5D2EMC&pg=PT166|date=2011|publisher=Wiley-VCH|isbn=978-3-527-32638-9|pages=166–|accessdate=2015-06-27|archiveurl=https://web.archive.org/web/20150910120540/https://books.google.com/books?id=5n5Fwf5D2EMC&pg=PT166|archivedate=2015-09-10}}</ref><ref>{{cite web|url=http://perso.ensem.inpl-nancy.fr/Olivier.Lottin/FDFC08/Bidault.pdf|title=A New Cathode Design for Alkaline Fuel Cells (AFCs)|author=Bidault, F., Brett, D. J. L., Middleton, P. H., Brandon, N. P.|publisher=Imperial College London|archiveurl=https://web.archive.org/web/20110720233739/http://perso.ensem.inpl-nancy.fr/Olivier.Lottin/FDFC08/Bidault.pdf|archivedate=2011-07-20}}</ref>

Nickel und seine [[Legierung]]en werden häufig als [[Katalysator]]en für [[Hydrierung]]sreaktionen verwendet. [[Raney-Nickel]], eine feinteilige Nickel-[[Aluminium]]-Legierung, ist eine gebräuchliche Form, obwohl auch verwandte Katalysatoren verwendet werden, einschließlich Katalysatoren vom Raney-Typ.

Etwa 20 % des Nickels werden (in Deutschland) zur [[Herstellung]] von weiteren [[Nickellegierung]]en verwendet:

* [[Konstantan]], eine [[Legierung]] aus 55 % [[Kupfer]] und 45 % Nickel, die über einen großen [[Temperatur]]bereich einen annähernd konstanten [[Spezifischer Widerstand|spezifischen elektrischen Widerstand]] besitzt. Sie wird vor allem für genaue [[Widerstand (Bauelement)|Widerstände]] verwendet.
* [[Nickellegierung#Nickelbasis-Superlegierung|Nickelbasis-Superlegierungen]] sind [[Legierung]]en speziell für den Einsatz bei hohen [[Temperatur]]en und unter [[Korrosion|korrosiven]] Medien. Sie finden zum Beispiel in [[Flugzeugturbine]]n und [[Gasturbine]]n von [[Kraftwerk]]en Anwendung.
* [[Raney-Nickel]], eine Nickel-[[Aluminium]]-[[Legierung]], die ein wichtiger [[Katalysator]] für die [[Hydrierung]] organischer Verbindungen ist.
* [[Neusilber]], eine [[Kupfer]]-Nickel-[[Zink]]-[[Legierung]] mit 10–26 % Nickelanteil, die besonders [[Korrosionsbeständigkeit|korrosionsbeständig]] ist und hauptsächlich für [[Besteck]]e und [[Elektrotechnik|elektrotechnische]] Geräte verwendet wird.
* [[Monel]], ebenfalls eine [[Kupfer]]-Nickel-[[Legierung]] mit etwa 65 % Nickel, 33 % Kupfer und 2 % [[Eisen]], die sich durch besondere [[chemische Beständigkeit]], unter anderem gegen [[Fluor]], auszeichnet. Sie wird deshalb für Fluor-[[Druckgasflasche]]n verwendet.
* Austenitisches [[Gusseisen mit Kugelgraphit]], ein [[Sphärolith (Geowissenschaften)|sphärolithisches]] Sondergusseisen mit bis zu 20 % Nickel, für den Einsatz in [[Korrosion|korrosiver]] Umgebung und bei hohen [[Temperatur]]en.

== Nachweis ==
[[Datei:Ni-Dimethylglyoxime-complex.svg|mini|300px|Nachweisreaktion Bis(dimethylglyoximato)nickel(II)]]
[[Datei:Nickel-Diacetyldioxim.jpg|mini|links|120px|Fällung des Nickel-[[Dimethylglyoxim]]-[[Komplexverbindung|Komplexes]] aus einer [[Nickel(II)-sulfat]]lösung]]
Die [[Nachweisreaktion|Nachweis&shy;reaktion]] für die in Wasser meist mit grüner Farbe löslichen Nickel(II)-salze wird in der quantitativen Analytik [[Gravimetrie (Chemie)|gravimetrisch]] sowie qualitativ im [[Kationentrenngang]] mit [[Dimethylglyoxim]]-Lösung (Tschugajews Reagens) durchgeführt. Nickelsalze werden zuvor gegebenenfalls durch Ammoniumsulfid als grauschwarzes Nickel(II)-sulfid ausgefällt und in Salpetersäure gelöst. Der spezifische Nachweis ist dann durch Reaktion mit Dimethylglyoxim in ammoniakalischer Lösung möglich. Dabei fällt das himbeerrote Bis(dimethylglyoximato)nickel(II) als [[Komplex (Chemie)|Komplex]] aus:<ref>{{Literatur |Autor=E. Schweda |Titel=Jander/Blasius: Anorganische Chemie II – Quantitative Analyse & Präparate |Auflage=16. |Verlag=Hirzel |Datum=2012 |ISBN=978-3-7776-2133-3 |Seiten=87}}</ref>

<chem>Ni^2+ + 2C4H8N2O2 + 2H2O -> Ni(C4H7N2O2)2 v + 2H3O+</chem>.

Da Nickel aus ammoniakalischer Lösung mit Dimethylglyoxim quantitativ ausfällt, ist dieser Nachweis auch für die quantitative gravimetrische Nickelanalyse verwendbar. Aus ammoniakalischer Lösung kann auch mittels [[Elektrogravimetrie]] an einer Platinnetzelektrode eine quantitative Bestimmung erfolgen. Ähnlich anderen Schwermetallen wird Nickel heute meist durch [[Atomspektroskopie]] oder [[ICP-MS|Massenspektrometrie]] auch im Ultraspurenbereich quantitativ bestimmt. Äußerst empfindlich ist die inverse [[Voltammetrie]] mit adsorptiver Anreicherung des Ni-Dimethyglyoxim-Komplexes an hängenden Quecksilbertropfen oder Quecksilberfilmelektroden.

== Verbindungen ==
Nickel kommt in [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] hauptsächlich in der [[Oxidationsstufe]] +II vor. Die Stufen 0, +I, +III und +IV sind selten und meist [[Chemische Stabilität|instabil]]. Nickel bildet eine Vielzahl meist farbiger [[Komplex (Chemie)|Komplexe]].

=== Oxide ===
[[Nickel(II)-oxid]] und [[Nickel(III)-oxid]] sind grüne beziehungsweise schwarze [[Feststoff]]e und werden zur [[Herstellung]] von [[Keramik]], [[Glas|Gläsern]] und [[Elektrode]]n verwendet. Außerdem werden sie als [[Katalysator]]en für die [[Hydrierung]] [[Organische Verbindung|organischer Verbindungen]] genutzt. Wie viele andere binäre Metalloxide ist Nickel(II)-oxid häufig nicht [[stöchiometrisch]], was bedeutet, dass das Nickel-[[Sauerstoff]]verhältnis von 1:1 abweicht. Diese Eigenschaft geht mit einer Farbänderung einher, wobei das stöchiometrisch korrekte Nickel(II)-oxid grün und das [[Nichtstöchiometrische Verbindungen|nichtstöchiometrische]] Nickel(II)-oxid schwarz ist. Nickel(III)-oxid wirkt stark [[Oxidation|oxidierend]] und ist als [[Reinstoff]] unbekannt.<ref>{{Holleman-Wiberg |Auflage=102. |Startseite=1715}}</ref>

=== Halogenide ===
[[Nickel(II)-chlorid]] ist ein gelber, stark [[hygroskopisch]]er [[Feststoff]], der als [[Farbstoffe|Farbstoff]] für [[Keramik]] und zur [[Herstellung]] von Nickelkatalysatoren dient. Neben der wasserfreien Form gibt es noch wasserhaltige Nickel(II)-chloride, z.&nbsp;B. das grüne Nickel(II)-chlorid-[[Hexahydrat]], das aus wässrigen Nickelchloridlösungen auskristallisiert. Das wasserfreie Nickel(II)-chlorid hat eine [[Trigonales Kristallsystem|trigonale Kristallstruktur]] vom [[Cadmium(II)-chlorid]]-Typ mit der {{Raumgruppe|R-3m|lang}}.<ref>A. F. Wells: ''Structural Inorganic Chemistry'', Oxford Press, [[Oxford]], [[Vereinigtes Königreich]], 1984.</ref> Das Hexahydrat [[Kristallisation|kristallisiert]] im [[Monoklines Kristallsystem|monoklinen Kristallsystem]] in der {{Raumgruppe|C2/m|lang}}.<ref>J. Mizuno: ''The Crystal Structure of Nickel Chloride Hexahydrate, NiCl<sub>2</sub>&nbsp;·&nbsp;6&nbsp;H<sub>2</sub>O'', in: ''Journal of the Physical Society of Japan'', 1961, ''16''&nbsp;(8), S.&nbsp;1574. {{bibcode|1961JPSJ...16.1574M}}.</ref>

[[Nickel(II)-fluorid]] ist ebenfalls stark [[hygroskopisch]] und bildet gelbliche bis grüne [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonale Kristalle]]. Im Gegensatz zu vielen [[Fluoride]]n ist es an der Luft stabil. Es kristallisiert im [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonalen Kristallsystem]] mit der {{Raumgruppe|P42/mnm|lang}}. Das [[Tetrahydrat]] kristallisiert im [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombischen Kristallsystem]] mit der {{Raumgruppe|P21ab|lang}}.<ref>[[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]]: ''[[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]]. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S.&nbsp;640 ({{Google Buch |BuchID=oWjEKDnsJgEC |Seite=640}}).</ref>
=== Weitere anorganische Nickelverbindungen ===
[[Datei:Nickel antimonide.jpg|mini|[[Nickelantimonid]]]]
[[Datei:Nickel(II)-sulfate-hexahydrate-sample.jpg|mini|[[Nickel(II)-sulfat]]-[[Hexahydrat]]]]
[[Nickel(II)-hydroxid]] und [[Nickel(III)-oxidhydroxid]] dienen zur Speicherung [[Elektrische Energie|elektrischer Energie]] in Nickel-[[Cadmium]]- und anderen [[Akkumulator|Nickelakkumulatoren]].

[[Nickel(II)-nitrat]] verwendet man in der [[Keramik]]industrie als braunes [[Pigmente|Pigment]], in der [[Färberei]] als [[Beizen|Beizmittel]], zum [[Elektrolyse|elektrolytischen]] [[Vernickeln]], zum Gewinnen von [[Nickel(II)-oxid]] und zum [[Herstellen]] von reinem [[Katalysator]]nickel. Nickel(II)-nitrat ist ein starkes [[Oxidationsmittel]] und kommt gewöhnlich in Form seines [[Kristallwasser|Hexahydrates]] Ni(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> · 6 H<sub>2</sub>O vor.

[[Nickel(II)-sulfat]] und [[Ammoniumnickel(II)-sulfat]] werden bei der [[Galvanisierung]] ([[Vernickeln|Vernickelung]]) verwendet. Nickel(II)-sulfat ist die technisch wichtigste Nickelverbindung. Es dient zur [[Herstellung]] von anderen Nickelverbindungen und [[Katalysator]]en. Die [[Wässrige Lösung|wässrigen Lösungen]] von Nickel(II)-sulfat und [[Nickel(II)-chlorid]] werden zur [[Galvanik|galvanischen]] Abscheidung von [[Metalle|metallischen]] Nickelschichten verwendet. Weiterhin wird es in der [[Färberei]] als [[Beizen|Beizmittel]] und bei der Herstellung von [[Gasmaske]]n verwendet.<ref>{{RömppOnline|ID=RD-14-01123|Name=Nickel(II)-sulfat|Abruf=2015-01-05}}</ref>

[[Nickel(II)-carbonat]] kommt in mehreren Hydratformen vor. Es wird als [[Katalysator]] bei der [[Fetthärtung]] und zur Herstellung von Nickel(II)-oxid, keramischen Farben (Pigment) und [[Glasur (Keramik)|Glasuren]] sowie beim [[Galvanisieren]] verwendet.<ref>{{GESTIS|ZVG=4410|CAS=3333-67-3|Name=Nickel(II)-carbonat|Abruf=2016-02-01}}</ref> Es bildete ein [[trigonales Kristallsystem]] mit der {{Raumgruppe|R3c|lang}}.<ref>[[Georg Brauer]]: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.''</ref>

[[Nickel(II)-sulfid]] fällt aus [[ammoniak]]alischen, nicht jedoch aus [[Säuren|sauren]], nickelhaltigen [[Lösung (Chemie)|Lösungen]] mit [[Ammoniumsulfid]] aus. Dadurch kann Nickel mit der Ammoniumsulfid-Gruppe im [[Kationentrennungsgang]] [[Abtrenntechnik|abgetrennt]] werden.

Das als [[Breithauptit]] bekannte Nickelantimonid ist ein [[Metalle|metallisch]] [[Glanz|glänzendes]] [[Mineral]] und hat eine helle kupferrote Farbe. Anwendung findet Nickelantimonid als [[Werkstoff]] in [[magnetisch]]en [[Feldplatte]]n, wo es zwischen magnetisch empfindlichen Schichten aus [[Indiumantimonid]] eingebracht wird. [[Magnetisch]]e Feldplatten ändern in Abhängigkeit von der [[Magnetische Flussdichte|magnetischen Flussdichte]] ihren [[Elektrischer Widerstand|elektrischen Widerstand]] und dienen als [[Sensor]] für [[Magnetfeld]]er. Es bildet eine [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonale Kristallstruktur]] in der {{Raumgruppe|P63/mmc|lang}}.<ref>{{Literatur |Autor=[[Karl Hugo Strunz|Hugo Strunz]], [[Ernest Henry Nickel|Ernest H. Nickel]] |Titel=Strunz Mineralogical Tables. Chemical-structural Mineral Classification System |Auflage=9. |Verlag=E. Schweizerbart’sche Verlagsbuchhandlung (Nägele u. Obermiller) |Ort=Stuttgart |Datum=2001 |ISBN=3-510-65188-X |Seiten=85}}</ref>

=== Organische Nickelverbindungen ===
[[Nickeltetracarbonyl]] Ni(CO)<sub>4</sub> ist eine farblose, sehr giftige [[Flüssigkeit]]. Sie ist ein wichtiges Zwischenprodukt im [[Mond-Verfahren]]. Nickeltetracarbonyl war die erste entdeckte [[Metallcarbonyl]]-Verbindung.

=== Nickelkomplexe ===
[[Datei:Nickelkomplexe.jpg|mini|Lösungen von Tetraamminnickel(II)-sulfat (links) und Kaliumtetracyanoniccolat(II) (rechts)]]
Nickel und dabei v.&nbsp;a. Nickel(II)-Ionen bildet viele, meist farbige [[Komplexchemie|Komplexe]]. Die [[Koordinationszahl]]en 6, 5 oder 4 sind am häufigsten. Bei schwachen, einzähnigen [[Ligand]]en, beispielsweise [[Wasser]], liegen sie meist als [[Oktaeder|oktaedrische]] und [[Paramagnetismus|paramagnetische]] [[High-spin]]-Komplexe mit Koordinationszahl 6 vor. Starke Liganden wie [[Cyanid]] bilden quadratisch-planare, [[Diamagnetismus|diamagnetische]] [[Low-spin]]-Komplexe. Ebenfalls einen quadratisch-planaren Komplex bildet [[Dimethylglyoxim]], da der Komplex zusätzlich durch Wasserstoffbrücken stabilisiert ist. Letzterer Bis(dimethylglyoximato)nickel(II)-Komplex ist für den nasschemischen Nickelnachweis von Bedeutung.
Anionische Nickelkomplexe enden auf „-niccolat“.

Beispiele für Amminkomplexe sind der blaue Tetraamminnickel(II)- und violette Hexaamminnickel(II)-komplex. Beide Verbindungen erhält man durch Zugabe von [[Ammoniak]] zu Nickel(II)-salzlösungen:
:<chem>NiSO4 + 4NH4+ + 4OH- -> [Ni(NH3)4]SO4 + 4H2O</chem>
Durch Zugabe von [[Kaliumcyanid]] zu Nickel(II)-salzlösungen entsteht zunächst [[Nickel(II)-cyanid]], das sich im Überschuss von Kaliumcyanid zu gelbem Kaliumtetracyanoniccolat(II) auflöst:
:<chem>Ni(CN)2 + 2KCN -> K2[Ni(CN)4]</chem>
Eine entsprechende Verbindung entsteht mit Kaliumthiocyanat. Eine sehr empfindliche Verbindung ist das [[Kaliumhexafluoronickelat(IV)|Kaliumhexafluoroniccolat(IV)]] (K<sub>2</sub>[NiF<sub>6</sub>]).
Mit einem starken Reduktionsmittel lässt sich aus Kaliumtetracyanoniccolat(II) der zweikernige Komplex K<sub>4</sub>[Ni<sub>2</sub>(CN)<sub>6</sub>] mit einwertigem Nickel herstellen.
Daneben existiert eine Vielzahl von Komplexen mit organischen Liganden wie beispielsweise Ethylendiamin oder Anionen von [[Carbonsäure]]n.<ref>Wolfgang Glöckner: ''Die Komplexverbindungen,'' Aulis Verlag Köln 1962, S.&nbsp;103–107.</ref>

== Literatur ==
* Eberhard Auer, Siegfried Müller, [[Rainer Slotta]]: ''250 Jahre Nickel. Vom „nickel“ zum „EURO“.'' Verlag Deutsches Bergbau-Museum, Reihe Veröffentlichungen aus dem Deutschen Bergbau-Museum Bochum Bd. 95, Bochum 2001, ISBN 3-921533-81-3.
* {{Holleman-Wiberg|Auflage=102 |Startseite=1709 |Endseite=1721 }}
* Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente – das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten.'' Hirzel, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
* VDM-Magazin Nr. 708, Themenheft Nickel, November 2022

== Weblinks ==
{{Commonscat|Nickel|audio=1|video=1}}
{{Wiktionary|Nickel}}
{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Nickel}}
{{Wikisource|Ueber die chemische Zusammensetzung der Producte der freiwilligen Zersetzung der Kobalt- und Nickelerze}}
* [[Mineralienatlas:Nickel]] (Wiki)
* [http://www.pse-mendelejew.de/ni.htm Reinstnickel >=99,9 % als Bild in der Sammlung von Heinrich Pniok]
* [https://ycharts.com/indicators/nickel_lme_settlement_price Nickelpreisentwicklung als Diagramm] (englisch)
* [https://www.eesom.com/ernaehrung-stoffwechsel/ernaehrung/nahrungsbestandteile/spurenelemente/nickel/ Medizinischer Text über Nickelmangel oder -überschuss im Körper] der eesom AG, Bern (CH).

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

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[[Kategorie:Nickel| ]]
[[Kategorie:Coenzym]]
[[Kategorie:Anerkanntes Mineral]]
[[Kategorie:Kubisches Kristallsystem]]
[[Kategorie:Elemente (Mineralklasse)]]
[[Kategorie:Metallischer Werkstoff]]
[[Kategorie:Magnetwerkstoff]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII]]