„Silberacetylid“ – Versionsunterschied

aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
Zur Navigation springen Zur Suche springen
Versionsgeschichte interaktiv durchsuchen
[gesichtete Version][gesichtete Version]
← Zum vorherigen Versionsunterschied
Inhalt gelöscht Inhalt hinzugefügt
VisuellWikitext
Keine Bearbeitungszusammenfassung
 
(3 dazwischenliegende Versionen von 3 Benutzern werden nicht angezeigt)
Zeile 27: Zeile 27:
}}
}}


'''Silberacetylid''' ist ein chemische Verbindung aus Silber und Kohlenstoff mit der Summenformel Ag<sub>2</sub>C<sub>2</sub>.
'''Silberacetylid''' ist eine explosive chemische Verbindung aus Silber und Kohlenstoff mit der Summenformel Ag<sub>2</sub>C<sub>2</sub>.


== Eigenschaften und Gefahren ==
== Eigenschaften und Gefahren ==
Silberacetylid bildet weiße, explosive Kristalle und gehört zu den [[Carbide]]n. Da sich das Carbid-Ion [C≡C]<sup>2−</sup> formal vom [[Ethin]] ([[Ethin|Acetylen]]) ableiten lässt, zählt man es zu einer Untergruppe der Carbide, nämlich zu den [[Acetylide]]n. Die Verbindung kann durch Schlag, Reibung und andere Zündquellen zur Explosion gebracht werden. Dies kann schon durch eine Berührung erfolgen.<ref name="Roth_Weller CD-ROM">L. Roth, U. Weller-Schäferbarthold: ''Gefährliche Chemische Reaktionen - Potentiell gefährliche chemische Reaktionen zu über 1750 Stoffen'', Eintrag für Silberacetylid, CD-ROM Ausgabe 8/2021, ecomed Sicherheit Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-48040-4.</ref> Mit einer Belastung von 0,1 N ist es extrem [[Reibempfindlichkeit|reibempfindlich]].<ref name="Explosivstoffe">Köhler, J.; Meyer, R.; Homburg, A.: ''Explosivstoffe'', zehnte, vollständig überarbeitete Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2008, ISBN 978-3-527-32009-7.</ref> Mit [[Silbernitrat]] wird ein explosionsfähiger Komplex gebildet.<ref Name="Roth_Weller CD-ROM" /> Reines Silberacetylid hat eine Detonationsgeschwindigkeit von etwa 1200 m/s.<ref>{{Literatur|Autor=Matyáš Jiří|Autor=Robert Pachman|Titel=Primary Explosives|Datum=2013|Verlag=Springer Berlin Heidelberg|ISBN=9783642284359|Ort=Berlin, Heidelberg|Sprache=en|DOI=10.1007/978-3-642-28436-6}}</ref>
Silberacetylid bildet weiße, explosive Kristalle und gehört zu den [[Carbide]]n. Da sich das Carbid-Ion [C≡C]<sup>2−</sup> formal vom [[Ethin]] ([[Ethin|Acetylen]]) ableiten lässt, zählt man es zu einer Untergruppe der Carbide, nämlich zu den [[Acetylide]]n. Die Verbindung kann durch Schlag, Reibung, Erschütterung und andere Zündquellen zur Explosion gebracht werden. Dies kann schon durch eine Berührung erfolgen.<ref name="Roth_Weller CD-ROM">L. Roth, U. Weller-Schäferbarthold: ''Gefährliche Chemische Reaktionen - Potentiell gefährliche chemische Reaktionen zu über 1750 Stoffen'', Eintrag für Silberacetylid, CD-ROM Ausgabe 8/2021, ecomed Sicherheit Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-48040-4.</ref> Mit einer Belastung von 0,1 N ist es extrem [[Reibempfindlichkeit|reibempfindlich]].<ref name="Explosivstoffe">Köhler, J.; Meyer, R.; Homburg, A.: ''Explosivstoffe'', zehnte, vollständig überarbeitete Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2008, ISBN 978-3-527-32009-7.</ref> Mit [[Silbernitrat]] wird ein explosionsfähiger Komplex gebildet.<ref Name="Roth_Weller CD-ROM" /> Reines Silberacetylid hat eine Detonationsgeschwindigkeit von etwa 1200 m/s.<ref>{{Literatur|Autor=Matyáš Jiří, Robert Pachman|Titel=Primary Explosives|Datum=2013|Verlag=Springer Berlin Heidelberg|ISBN=9783642284359|Ort=Berlin, Heidelberg|Sprache=en|DOI=10.1007/978-3-642-28436-6}}</ref>

Die Verbindung ist zu empfindlich, als dass sie sicher gelagert oder transportiert werden kann, somit gibt es kaum praktische Verwendungsmöglichkeiten.


== Herstellung im Labormaßstab ==
== Herstellung im Labormaßstab ==

Aktuelle Version vom 25. November 2024, 23:49 Uhr

Strukturformel
Struktur von Silberacetylid
Allgemeines
Name Silberacetylid
Andere Namen

Sprengsilber

Summenformel Ag2C2
Kurzbeschreibung

lichtempfindlicher Feststoff[1][2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7659-31-6
Wikidata Q418799
Eigenschaften
Molare Masse 239,76 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Schmelzpunkt

Zersetzung ab 120 °C[3]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
keine Einstufung verfügbar[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silberacetylid ist eine explosive chemische Verbindung aus Silber und Kohlenstoff mit der Summenformel Ag2C2.

Eigenschaften und Gefahren

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Silberacetylid bildet weiße, explosive Kristalle und gehört zu den Carbiden. Da sich das Carbid-Ion [C≡C]2− formal vom Ethin (Acetylen) ableiten lässt, zählt man es zu einer Untergruppe der Carbide, nämlich zu den Acetyliden. Die Verbindung kann durch Schlag, Reibung, Erschütterung und andere Zündquellen zur Explosion gebracht werden. Dies kann schon durch eine Berührung erfolgen.[2] Mit einer Belastung von 0,1 N ist es extrem reibempfindlich.[5] Mit Silbernitrat wird ein explosionsfähiger Komplex gebildet.[2] Reines Silberacetylid hat eine Detonationsgeschwindigkeit von etwa 1200 m/s.[6]

Die Verbindung ist zu empfindlich, als dass sie sicher gelagert oder transportiert werden kann, somit gibt es kaum praktische Verwendungsmöglichkeiten.

Herstellung im Labormaßstab

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Ausgefälltes Silberacetylid

Zur Herstellung im Labormaßstab macht man sich die geringe Löslichkeit von Silberacetylid in Wasser zunutze: Wenn gasförmiges Ethin in eine wässrige Lösung eines gut löslichen Silbersalzes eingeleitet wird, fällt Silberacetylid als farbloser bis grauer Niederschlag aus.[7] Dieser kann abfiltriert und vorsichtig getrocknet werden. Dabei ist mit äußerster Vorsicht vorzugehen, da Silberacetylid zu unkontrollierter Zersetzung (Explosion) neigt. Die Herstellung gelingt besser, wenn Ethin in eine ammoniakalische Silbersalzlösung eingeleitet wird, da Ammoniak die Protonen des Ethins bindet. Silberacetylid fällt dann in großer Menge aus.

Literatur

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
  • Paul Hölemann, Rolf Hasselmann: Die Anreicherung von Phosphor- und Schwefelverunreinigungen in Acetylen-Flaschen. Westdt. Verlag, 1959.
  • Paul Hölemann, Rolf Hasselmann: Die Abhängigkeit des Volumens gesättigter Acetylen-Aceton-Lösungen von Temperatur und Konzentration. Westdt. Verlag, 1959.
  • Paul Hölemann, Rolf Hasselmann: Bestimmung des Dampfdruckes und der Verdampfungswärme von flüssigem Acetylen. Westdt. Verlag, 1959.
  • Paul Hölemann, Rolf Hasselmann: Die Druckabhängigkeit der Zündgrenzen von Acetylen-Sauerstoffgemischen. Westdt. Verlag, 1961.
  • Alfred Stettbacher: Die Schieß- und Sprengstoffe. Leipzig 1933.

Einzelnachweise

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
  1. ↑ Eintrag zu Silber-organische Verbindungen. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 1. Juni 2014.
  2. ↑ a b c L. Roth, U. Weller-Schäferbarthold: Gefährliche Chemische Reaktionen - Potentiell gefährliche chemische Reaktionen zu über 1750 Stoffen, Eintrag für Silberacetylid, CD-ROM Ausgabe 8/2021, ecomed Sicherheit Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-48040-4.
  3. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
  4. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  5. ↑ Köhler, J.; Meyer, R.; Homburg, A.: Explosivstoffe, zehnte, vollständig überarbeitete Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2008, ISBN 978-3-527-32009-7.
  6. ↑ Matyáš Jiří, Robert Pachman: Primary Explosives. Springer Berlin Heidelberg, Berlin, Heidelberg 2013, ISBN 978-3-642-28435-9, doi:10.1007/978-3-642-28436-6 (englisch).
  7. ↑ powerlabs.org
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Commons: Silberacetylid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien
Abgerufen von „https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Silberacetylid&oldid=250689910“