Silbersulfid

Kristallstruktur
__ Ag+      __ S2−
Allgemeines
Name	Silbersulfid
Andere Namen	Schwefelsilber Silber(I)-sulfid
Verhältnisformel	Ag2S
Kurzbeschreibung	schwarzgrauer, geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 21548-73-2 ECHA-InfoCard 100.040.384 PubChem 166738 Wikidata Q421085
Eigenschaften
Molare Masse	247,80 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,23 g·cm−3
Schmelzpunkt	825 °C
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338
MAK	0,01 mg·m−3
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−32,6 kJ/mol
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silbersulfid (auch Schwefelsilber, ugs. „angelaufenes“ oder „oxidiertes“ Silber; Ag₂S) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfide.

Vorkommen

Mineralisch kommt Silbersulfid als Akanthit (Silberglanz) vor.

Gewinnung und Darstellung

Silbersulfid aus einer chemischen Reaktion von Schwefel und Silber entstandenes Salz.

$\mathrm {2\ Ag+S\longrightarrow Ag_{2}S}$

Man erhält es auch aus Silberlösungen durch Zugabe von Schwefelwasserstoff. Dieses Salz ist in Wasser praktisch unlöslich.

Eine weitere Möglichkeit, Silbersulfid herzustellen, besteht darin, Schwefel auf Silber zu streuen und einige Zeit abzuwarten.

Die Trennung dieses Reinstoffs in seine beiden Elemente erfolgt, indem er z. B. in einem Reagenzglas ständig erhitzt wird. Alternativ lässt sich Silbersulfid zerlegen, indem man es im Muffelofen in einem Schmelztiegel auf ca. 1000 °C erhitzt. Hierbei verdampft und verbrennt der Schwefel, während geschmolzenes Silber zurückbleibt. Es entsteht beim Recycling von Silberabfällen in Chemielabors: Aus Silbersalzlösungen wird Silbersulfid zuvor durch Natriumsulfidlösung im salpetersauren Milieu ausgefällt.

Silbersulfid entfernt man von Silberbesteck und anderen silbernen oder versilberten Gegenständen im Rahmen der Silberpflege abrasiv oder oberflächenschonender durch Reduktion. So kann die Deckschicht in einer heißen Soda- oder Kochsalzlösung, in die ein Stück Alufolie gelegt wird, wieder reduziert und so das Anlaufen wieder rückgängig gemacht werden (wegen starker Geruchsbelastung besser bei guter Durchlüftung durchzuführen).

Eigenschaften

Silbersulfid ist ein schwarzer Feststoff. Es ist löslich in einer KCN-Lösung und unlöslich in wäßrigem Ammoniak. Es tritt in zwei Modifikation auf. Einer mit monoklinen Kristallstruktur und der Raumgruppe P2₁/c (a = 4,23, b = 6,91, c = 7,87 Ä, β = 99°35) sowie einer mit kubischer Kristallstruktur mit der Raumgruppe Im3m (a = 4,865 Ä, 177 °C). Die Bildungsenthalpie beträgt −31,8 kJ/mol.

Silbersulfid ist ein elektrischer Nichtleiter. Dies stellt ein Problem beim Einsatz des sehr gut leitenden Silbers in der Elektronik als Kontaktwerkstoff dar, da daraus hergestellte oder damit beschichtete Kontakte und Lötanschlüsse durch Schwefelverbindungen der Umgebung unbrauchbar werden.