أكسيد البزموت: الفرق بين النسختين

أكسيد البزموت
	أكسيد البزموت
	أكسيد البزموت
الاسم النظامي (IUPAC)
	أكسيد البزموت الثلاثي
أسماء أخرى
	أكسيد البزموت
المعرفات
CAS	1304-76-3
بوب كيم	14776
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=[Bi]O[Bi]=O ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2Bi.3O ; InChIKey:WMWLMWRWZQELOS-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Bi2O3
الكتلة المولية	465.96 غ/مول
المظهر	بلورات صفراء
الكثافة	8.64 غ/سم3
نقطة الانصهار	825 °س
نقطة الغليان	1890 °س
الذوبانية في الماء	لا ينحل
الذوبانية	لا ينحل في المحلات العضوية
المخاطر
توصيف المخاطر	-
تحذيرات وقائية	-
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

تصفح التاريخ تفاعلياً

[نسخة منشورة]

→ التعديل السابق

تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى

مرئينص الويكي

مضمن

النسخة الحالية 06:45، 29 يونيو 2023

أكسيد البزموت مركب كيميائي له الصيغة Bi₂O₃ ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أصفر، كثيف، عديم الرائحة والتسيل.^[2]^[3]^[4]

الخواص

لا ينحل مركب أكسيد البزموت في الماء ،ولا في المحلات العضوية، ولا في القلويات، لكنه ينحل في الحموض المعدنية.
بالتسخين يتحول لون مركب أكسيد البزموت من الأصفر إلى الأحمر البني.

التحضير

يحضر مركب أكسيد البزموت بعدة طرق، منها حرق البزموت في أوكسجين الهواء.

2Bi + 3/2 O₂ → Bi₂O₃

كما يحضر من تسخين نترات البزموت فوق 500°س. طريقة أخرى للتحضير تعتمد على هيدروكسيد البزموت، الذي ينشأ كراسب أبيض متكتل عند معالجة أملاح البزموت بالقلويات حسب المعادلة

Bi³⁺ + 3 OH^- → Bi(OH)₃

بالتسخين فوق 100°س

Bi(OH)₃ → BiO(OH) + H₂O

بمتابعة التسخين

BiO(OH) → Bi₂O₃ + H₂O

الاستخدامات

يستخدم مركب أكسيد البزموت في تصنيع العدسات.

المصادر

^ ^ا ^ب ^ج Bismuth(III) oxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Shuk، P؛ Wiemhöfer، H.-D.؛ Guth، U.؛ Göpel، W.؛ Greenblatt، M. (1996). "Oxide ion conducting solid electrolytes based on Bi₂O₃". Solid State Ionics. ج. 89 ع. 3–4: 179–96. DOI:10.1016/0167-2738(96)00348-7.
^ Harwig، H. A. (1978). "On the Structure of Bismuthsesquioxide: The α, β, γ, and δ-phase". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. ج. 444: 151–66. DOI:10.1002/zaac.19784440118.
^ Sillén، Lars Gunnar (1937). "X-Ray Studies on Bismuth Trioxide". Arkiv för kemi, mineralogi och geologi. ج. 12A ع. 1. OCLC:73018207.

أكسيد البزموت في المشاريع الشقيقة:

صور وملفات صوتية من كومنز.

بوابة الكيمياء

هذه بذرة مقالة عن مركب لاعضوي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-a35bfca03d4a832c76c8106d6ab13b2ecffa117f-1] ا ^ب ^ج Bismuth(III) oxide (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] Shuk، P؛ Wiemhöfer، H.-D.؛ Guth، U.؛ Göpel، W.؛ Greenblatt، M. (1996). "Oxide ion conducting solid electrolytes based on Bi₂O₃". Solid State Ionics. ج. 89 ع. 3–4: 179–96. DOI:10.1016/0167-2738(96)00348-7.

[3] Harwig، H. A. (1978). "On the Structure of Bismuthsesquioxide: The α, β, γ, and δ-phase". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. ج. 444: 151–66. DOI:10.1002/zaac.19784440118.

[4] Sillén، Lars Gunnar (1937). "X-Ray Studies on Bismuth Trioxide". Arkiv för kemi, mineralogi och geologi. ج. 12A ع. 1. OCLC:73018207.

[1]

[2]

[3]

[4]

@@ سطر 1: / سطر 1: @@
+{{معلومات كيمياء
-{{مصدر|تاريخ=فبراير 2016}}
+| صورة1 = Bismuth(III) oxide.jpg
-{{chembox new
+| اسم صورة1 = أكسيد البزموت
-| ImageFile1 = Bismuth(III) oxide.jpg
+| صورة2 = Kristallstruktur Bismut(III)-oxid.png
-| ImageName1 = أكسيد البزموت
+| اسم صورة2 = البنية البلورية لأكسيد البزموت
-| ImageFile2 = Kristallstruktur Bismut(III)-oxid.png
+| حجم صورة =
-| ImageName2 = البنية البلورية لأكسيد البزموت
+| الاسم النظامي = أكسيد البزموت الثلاثي
-| ImageSize =
-| IUPACName = أكسيد البزموت الثلاثي
+| أسماء أخرى = أكسيد البزموت
+| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
-| OtherNames = أكسيد البزموت
-| Section1 = {{Chembox Identifiers
 | Abbreviations =
 | CASNo =
@@ سطر 22: / سطر 21: @@
 | ATCCode_suffix =
 | ATC_Supplemental =}}
+| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
-| Section2 = {{Chembox Properties
 | Formula = Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
 | MolarMass = 465.96 غ/مول
@@ سطر 36: / سطر 35: @@
 | pKa =
 | pKb =}}
+| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
-| Section7 = {{Chembox Hazards
 | EUClass =
 | EUIndex =
@@ سطر 53: / سطر 52: @@
 }}
+'''أكسيد البزموت''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> ، ويكون على شكل مسحوق [[بلورة|بلوري]] أصفر، كثيف، عديم الرائحة وال[[استرطاب|تسيل]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |doi=10.1016/0167-2738(96)00348-7 |عنوان=Oxide ion conducting solid electrolytes based on Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> |صحيفة=Solid State Ionics |المجلد=89 |العدد=3–4 |صفحات=179–96 |سنة=1996 |الأخير1=Shuk |الأول1=P |الأخير2=Wiemhöfer |الأول2=H.-D. |الأخير3=Guth |الأول3=U. |الأخير4=Göpel |الأول4=W. |الأخير5=Greenblatt |الأول5=M. }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة |doi=10.1002/zaac.19784440118 |عنوان=On the Structure of Bismuthsesquioxide: The α, β, γ, and δ-phase |صحيفة=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie |المجلد=444 |صفحات=151–66 |سنة=1978 |الأخير1=Harwig |الأول1=H. A. }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة |الأخير1=Sillén |الأول1=Lars Gunnar |سنة=1937 |عنوان=X-Ray Studies on Bismuth Trioxide |صحيفة=Arkiv för kemi, mineralogi och geologi |المجلد=12A |العدد=1 |oclc=73018207 }}</ref>
-'''أكسيد البزموت''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> ، ويكون على شكل مسحوق [[بلورة|بلوري]] أصفر، كثيف، عديم الرائحة وال[[استرطاب|تسيل]].
 == الخواص ==
 * لا [[انحلالية|ينحل]] مركب أكسيد البزموت في ال[[ماء]] ،ولا في [[مذيب|المحلات العضوية]]، ولا في ال[[قلوي|قلويات]]، لكنه ينحل في [[حمض معدني|الحموض المعدنية]].
 * بالتسخين يتحول لون مركب أكسيد البزموت من الأصفر إلى الأحمر البني.
@@ سطر 62: / سطر 61: @@
 يحضر مركب أكسيد البزموت بعدة طرق، منها حرق [[بزموت|البزموت]] في [[أكسجين|أوكسجين]] ال[[هواء]].
-<center>2Bi + 3/2 O<sub>2</sub> → Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
+<div style="text-align: center;">2Bi + 3/2 O<sub>2</sub> → Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
-</center>
+</div>
 كما يحضر من تسخين [[نترات البزموت]] فوق 500°س.
-طريقة أخرى للتحضير تعتمد على [[هيدروكسيد البزموت]]، الذي ينشأ كراسب أبيض متكتل عند معالجة [[ملح|أملاح]] [[بزموت|البزموت]] بالقلويات حسب المعادلة
+طريقة أخرى للتحضير تعتمد على [[هيدروكسيد البزموت]]، الذي ينشأ كراسب أبيض متكتل عند معالجة [[ملح الطعام|أملاح]] [[بزموت|البزموت]] بالقلويات حسب المعادلة
-<center>Bi<sup>3+</sup> + 3 OH<sup>-</sup> → Bi(OH)<sub>3</sub>
+<div style="text-align: center;">Bi<sup>3+</sup> + 3 OH<sup>-</sup> → Bi(OH)<sub>3</sub>
-</center>
+</div>
 بالتسخين فوق 100°س
-<center>Bi(OH)<sub>3</sub> → BiO(OH) + H<sub>2</sub>O
+<div style="text-align: center;">Bi(OH)<sub>3</sub> → BiO(OH) + H<sub>2</sub>O
-</center>
+</div>
 بمتابعة التسخين
-<center>BiO(OH) → Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
+<div style="text-align: center;">BiO(OH) → Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
-</center>
+</div>
 == الاستخدامات ==
@@ سطر 87: / سطر 86: @@
 {{مراجع}}
-Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
 {{مركبات البزموت}}
 {{أكاسيد}}
+{{معرفات مركب كيميائي}}
+{{روابط شقيقة|commons=Bismuth trioxide}}
+{{شريط بوابات|الكيمياء}}
+{{ضبط استنادي}}
+{{بذرة مركب لاعضوي}}
 [[تصنيف:أكاسيد]]
-[[تصنيف:مركبات بزموت]]
+[[تصنيف:مركبات البزموت]]

ع ن ت أكاسيد
حالة أكسدة متعددة	رباعي أكسيد الإثمد (Sb₂O₄) أكسيد الكوبالت الثنائي والثلاثي (Co₃O₄) أكسيد الحديد الثنائي والثلاثي (Fe₃O₄) رابع أكسيد الرصاص (Pb₃O₄) أكسيد المنغنيز الثنائي والثلاثي (Mn₃O₄) أكسيد الفضة الأحادية والثلاثية (Ag O)
حالة الأكسدة +1	أكسيد النحاس الأحادي (Cu₂O) أحادي أكسيد ثنائي الكربون (C₂O) أحادي أكسيد ثنائي الكلور (Cl₂O) أكسيد الليثيوم (Li₂O) أكسيد البوتاسيوم (K₂O) أكسيد الروبيديوم (Rb₂O) أكسيد الفضة الأحادية (Ag₂O) أكسيد الثاليوم الأحادي (Tl₂O) أكسيد الصوديوم (Na₂O) الماء(أكسيد الهيدروجين) (H₂O)
حالة الأكسدة +2	أكسيد الألومنيوم الثنائي (Al O) أكسيد الباريوم (Ba O) أكسيد البيريليوم (Be O) أكسيد الكادميوم (Cd O) أكسيد الكالسيوم (Ca O) أحادي أكسيد الكربون (C O) أكسيد الكروم الثنائي (Cr O) أكسيد الكوبالت الثنائي (Co O) أكسيد النحاس الثنائي (Cu O) أكسيد الحديد الثنائي (Fe O) أكسيد الرصاص الثنائي (Pb O) أكسيد المغنسيوم (Mg O) أكسيد الزئبق الثنائي (Hg O) أكسيد النيكل الثنائي (Ni O) أحادي أكسيد النيتروجين (N O) أكسيد البالاديوم الثنائي (Pd O) أكسيد السترونتيوم (Sr O) أحادي أكسيد الكبريت (S O) ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت (S₂O₂) أكسيد القصدير الثنائي (Sn O) أكسيد تيتانيوم ثنائي (Ti O) أكسيد الفاناديوم الثنائي (V O) أكسيد الزنك (Zn O)
حالة الأكسدة +3	أكسيد الألومنيوم (Al₂O₃) أكسيد الأنتيموان الثلاثي (Sb₂O₃) أكسيد الزرنيخ الثلاثي (As₂O₃) أكسيد البزموت (Bi₂O₃) ثلاثي أكسيد البورون (B₂O₃) أكسيد الكروم الثلاثي (Cr₂O₃) ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين (N₂O₃) أكسيد الإربيوم الثلاثي (Er₂O₃) أكسيد الغادولينيوم الثلاثي (Gd₂O₃) أكسيد الغاليوم الثلاثي (Ga₂O₃) أكسيد الهولميوم الثلاثي (Ho₂O₃) أكسيد الإنديوم الثلاثي (In₂O₃) أكسيد الحديد الثلاثي (Fe₂O₃) أكسيد اللانثانوم (La₂O₃) أكسيد اللوتيشيوم الثلاثي (Lu₂O₃) أكسيد النيكل الثلاثي (Ni₂O₃) ثلاثي أكسيد الفوسفور (P₄O₆) أكسيد البروميثيوم الثلاثي (Pm₂O₃) أكسيد الروديوم الثلاثي (Rh₂O₃) أكسيد الساماريوم (Sm₂O₃) أكسيد السكانديوم (Sc₂O₃) أكسيد التربيوم الثلاثي (Tb₂O₃) أكسيد الثاليوم الثلاثي (Tl₂O₃) أكسيد الثوليوم الثلاثي (Tm₂O₃) أكسيد تيتانيوم ثلاثي (Ti₂O₃) أكسيد تنغستن ثلاثي (W₂O₃) أكسيد الفاناديوم الثلاثي (V₂O₃) أكسيد الإتيربيوم الثلاثي (Yb₂O₃) أكسيد الإتريوم الثلاثي (Y₂O₃)
حالة الأكسدة +4	ثنائي أكسيد الكربون (C O₂) ثلاثي أكسيد الكربون (C O₃) أكسيد السيريوم الرباعي (Ce O₂) ثاني أكسيد الكلور (Cl O₂) أكسيد الكروم الرباعي (Cr O₂) رباعي أكسيد ثنائي النتروجين (N₂O₄) أكسيد الجرمانيوم الرباعي (Ge O₂) أكسيد الهافنيوم الرباعي (Hf O₂) أكسيد الرصاص الرباعي (Pb O₂) أكسيد المنغنيز الرباعي (Mn O₂) ثنائي أكسيد النيتروجين (N O₂) أكسيد البلوتونيوم الرباعي (Pu O₂) أكسيد الروديوم الرباعي (Rh O₂) أكسيد الروثينيوم الرباعي (Ru O₂) ثنائي أكسيد السيلينيوم (Se O₂) ثنائي أكسيد السيليكون (Si O₂) ثنائي أكسيد الكبريت (S O₂) أكسيد التيلوريوم الرباعي (Te O₂) أكسيد الثوريوم الرباعي (Th O₂) أكسيد القصدير الرباعي (Sn O₂) أكسيد التيتانيوم الرباعي (Ti O₂) أكسيد تنغستن رباعي (W O₂) ثنائي أكسيد اليورانيوم (U O₂) أكسيد الفاناديوم الرباعي (V O₂) أكسيد الزركونيوم الرباعي (Zr O₂)
حالة الأكسدة +5	أكسيد أنتيموان خماسي (Sb₂O₅) أكسيد الزرنيخ الخماسي (As₂O₅) خماسي أكسيد ثنائي النتروجين (N₂O₅) أكسيد النيوبيوم الخماسي (Nb₂O₅) خماسي أكسيد الفوسفور (P₂O₅) أكسيد التانتالوم الخماسي (Ta₂O₅) أكسيد الفاناديوم الخماسي (V₂O₅)
حالة الأكسدة +6	أكسيد الكروم السداسي (Cr O₃) أكسيد الموليبدينوم السداسي (Mo O₃) أكسيد الرينيوم السداسي (Re O₃) أكسيد السيلينيوم السداسي (Se O₃) ثلاثي أكسيد الكبريت (S O₃) أكسيد التيلوريوم السداسي (Te O₃) أكسيد التنغستن السداسي (W O₃) أكسيد اليورانيوم السداسي (U O₃) أكسيد الزينون السداسي (Xe O₃)
حالة الأكسدة +7	سباعي أكسيد ثنائي الكلور (Cl₂O₇) أكسيد المنغنيز السباعي (Mn₂O₇) أكسيد الرينيوم السباعي (Re₂O₇) أكسيد التكنيشيوم السباعي (Tc₂O₇)
حالة الأكسدة +8	أكسيد الأوزميوم الثماني (Os O₄) أكسيد الروثينيوم الثماني (Ru O₄) أكسيد الزينون الثماني (Xe O₄) أكسيد الإريديوم الثماني (Ir O₄) أكسيد الهاسيوم الثماني (Hs O₄)
الأكاسيد مرتبة حسب حالة الأكسدة. تصنيف:أكاسيد