انتقل إلى المحتوى

أكسيد البزموت: الفرق بين النسختين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
تصفح التاريخ تفاعلياً
[مراجعة غير مفحوصة][نسخة منشورة]
→ التعديل السابق
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
ط نقل أكسيد بزموت إلى أكسيد البزموت فوق التحويلة: مضاف إلى معرف بأل
ط بوت: أضاف قالب:روابط شقيقة
 
(41 مراجعة متوسطة بواسطة 21 مستخدماً غير معروضة)
سطر 1: سطر 1:
{{معلومات كيمياء
<noinclude>
| صورة1 = Bismuth(III) oxide.jpg
<!-- هذه بيانات القالب ، لتعديل المقالة الرجاء الذهاب إلى أسفل الصفحة -->
| اسم صورة1 = أكسيد البزموت
</noinclude>{| class="toccolours" border="1" style="float: left; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"
| صورة2 = Kristallstruktur Bismut(III)-oxid.png
! {{chembox header}} | {{PAGENAME}} <!-- replace if not identical with the article name -->
| اسم صورة2 = البنية البلورية لأكسيد البزموت
|-
| حجم صورة =
| align="center" colspan="2" bgcolor="#ffffff" | [[Image: Bismuth(III) oxide.jpg|200px|{{PAGENAME}}]] <!-- replace if not identical with the pagename -->
| الاسم النظامي = أكسيد البزموت الثلاثي
|-
| أسماء أخرى = أكسيد البزموت
! {{chembox header}} | معلومات عامة
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
|-
| Abbreviations =
| [[تسمية IUPAC|الاسم النظامي]]
| CASNo =
| أكسيد البزموت الثلاثي <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
| EINECS =
|-
| PubChem =
| أسماء أخرى
| SMILES =
| أكسيد بزموت <!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names -->
| InChI =
|-
| RTECS =
| [[صيغة كيميائية|الصيغة الجزيئية]]
| MeSHName =
| Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> <!-- e.g. Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> -->
| ChEBI =
|-
| KEGG =
| [[رقم التسجيل CAS|رقم CAS]]
| ATCCode_prefix =
| [1304-76-3]
| ATCCode_suffix =
|-
| ATC_Supplemental =}}
! {{chembox header}} | الخواص
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
|-
| Formula = Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
| [[كتلة مولية|الكتلة المولية]]
| 465.96 غ/مول
| MolarMass = 465.96 غ/مول
| Appearance = بلورات صفراء <!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، مسحوق بلوري أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة -->
|-
| Density = 8.64 غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| المظهر
| MeltingPt = 825 °س <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| بلورات صفراء <!-- مثلاً بلورات صفراء ، مسحوق أبيض ، شغوف للرطوبة -->
| Melting_notes =
|-
| BoilingPt = 1890 °س <!--°C (? K)-->
| ال[[كثافة]]
| Boiling_notes =
| 8.64 غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| Solubility = لا ينحل <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
|-
| SolubleOther = لا ينحل في المحلات العضوية
| ال[[انحلالية]] في ال[[ماء]]
| Solvent =
| لا ينحل <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يمتزج مع الماء-->
| pKa =
|-
| pKb =}}
<!-- | Other solvents e.g. [[ethanol]], [[acetone]] -->
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
<!-- | solubility info on other solvents -->
| EUClass =
<!-- |- -->
| EUIndex =
| ال[[انحلالية]] في المحلات الأخرى
| MainHazards =
| لا ينحل في المحلات العضوية <!-- g/100 ml (?°C) <!-- at least put miscible with, not soluble in -->
| NFPA-H =
|-
| NFPA-F =
| [[درجة انصهار|درجة الانصهار]]
| NFPA-R =
| 825 °س <!--°C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| NFPA-O =
|-
| RPhrases = -
| [[درجة الغليان]]
| SPhrases = -
| 1890 °س <!--°C (? K)-->
| RSPhrases =
|-
| FlashPt =
| {{chembox header}} | <small> في حال عدم ذكر الشروط فإن
| Autoignition =
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في [[شروط نظامية|الشروط النظامية]]
| ExploLimits =
| PEL =}}
}}


'''أكسيد البزموت''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> ، ويكون على شكل مسحوق [[بلورة|بلوري]] أصفر، كثيف، عديم الرائحة وال[[استرطاب|تسيل]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |doi=10.1016/0167-2738(96)00348-7 |عنوان=Oxide ion conducting solid electrolytes based on Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> |صحيفة=Solid State Ionics |المجلد=89 |العدد=3–4 |صفحات=179–96 |سنة=1996 |الأخير1=Shuk |الأول1=P |الأخير2=Wiemhöfer |الأول2=H.-D. |الأخير3=Guth |الأول3=U. |الأخير4=Göpel |الأول4=W. |الأخير5=Greenblatt |الأول5=M. }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة |doi=10.1002/zaac.19784440118 |عنوان=On the Structure of Bismuthsesquioxide: The α, β, γ, and δ-phase |صحيفة=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie |المجلد=444 |صفحات=151–66 |سنة=1978 |الأخير1=Harwig |الأول1=H. A. }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة |الأخير1=Sillén |الأول1=Lars Gunnar |سنة=1937 |عنوان=X-Ray Studies on Bismuth Trioxide |صحيفة=Arkiv för kemi, mineralogi och geologi |المجلد=12A |العدد=1 |oclc=73018207 }}</ref>
ومدونة حسب [[نظام دولي للوحدات|النظام الدولي للوحدات]] </small>
|-
|}


== الخواص ==
'''أكسيد البزموت''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> ، ويكون على شكل مسحوق [[بلورة|بلوري]] أصفر، كثيف، عديم الرائحة وال[[تسيل]].
* لا [[انحلالية|ينحل]] مركب أكسيد البزموت في ال[[ماء]] ،ولا في [[مذيب|المحلات العضوية]]، ولا في ال[[قلوي|قلويات]]، لكنه ينحل في [[حمض معدني|الحموض المعدنية]].
==الخواص==
* لا [[انحلالية|ينحل]] مركب أكسيد البزموت في ال[[ماء]] ،ولا في [[محل عضوي|المحلات العضوية]]، ولا في ال[[قلويات]]، لكنه ينحل في [[حمض معدني|الحموض المعدنية]].
* بالتسخين يتحول لون مركب أكسيد البزموت من الأصفر إلى الأحمر البني.
* بالتسخين يتحول لون مركب أكسيد البزموت من الأصفر إلى الأحمر البني.


==التحضير==
== التحضير ==
يحضر مركب أكسيد البزموت بعدة طرق، منها حرق ال[[بزموت]] في [[أوكسجين]] ال[[هواء]].
يحضر مركب أكسيد البزموت بعدة طرق، منها حرق [[بزموت|البزموت]] في [[أكسجين|أوكسجين]] ال[[هواء]].


<center>2Bi + 3/2 O<sub>2</sub> → Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
<div style="text-align: center;">2Bi + 3/2 O<sub>2</sub> → Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
</center>
</div>


كما يحضر من تسخين [[نترات البزموت]] فوق 500°س.
كما يحضر من تسخين [[نترات البزموت]] فوق 500°س.
طريقة أخرى للتحضير تعتمد على [[هيدروكسيد البزموت]]، الذي ينشأ كراسب أبيض متكتل عند معالجة [[ملح|أملاح]] ال[[بزموت]] بالقلويات حسب المعادلة
طريقة أخرى للتحضير تعتمد على [[هيدروكسيد البزموت]]، الذي ينشأ كراسب أبيض متكتل عند معالجة [[ملح الطعام|أملاح]] [[بزموت|البزموت]] بالقلويات حسب المعادلة


<center>Bi<sup>3+</sup> + 3 OH<sup>-</sup> → Bi(OH)<sub>3</sub>
<div style="text-align: center;">Bi<sup>3+</sup> + 3 OH<sup>-</sup> → Bi(OH)<sub>3</sub>
</center>
</div>


بالتسخين فوق 100°س
بالتسخين فوق 100°س


<center>Bi(OH)<sub>3</sub> → BiO(OH) + H<sub>2</sub>O
<div style="text-align: center;">Bi(OH)<sub>3</sub> → BiO(OH) + H<sub>2</sub>O
</center>
</div>


بمتابعة التسخين
بمتابعة التسخين


<center>BiO(OH) → Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
<div style="text-align: center;">BiO(OH) → Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
</center>
</div>


==الاستخدامات==
== الاستخدامات ==
يستخدم مركب أكسيد البزموت في تصنيع [[عدسة|العدسات]]
يستخدم مركب أكسيد البزموت في تصنيع [[عدسة (توضيح)|العدسات]].


==المصادر==
== المصادر ==
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4


{{مراجع}}
[[تصنيف:أكاسيد]]
[[تصنيف:مركبات بزموت]]
{{مركبات البزموت}}
{{أكاسيد}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{روابط شقيقة|commons=Bismuth trioxide}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}


{{ضبط استنادي}}
[[de:Bismut(III)-oxid]]

[[en:Bismuth(III) oxide]]
{{بذرة مركب لاعضوي}}
[[zh:三氧化二铋]]

[[تصنيف:أكاسيد]]
[[تصنيف:مركبات البزموت]]

النسخة الحالية 06:45، 29 يونيو 2023

أكسيد البزموت
أكسيد البزموت
أكسيد البزموت
أكسيد البزموت
أكسيد البزموت
الاسم النظامي (IUPAC)

أكسيد البزموت الثلاثي
أسماء أخرى

أكسيد البزموت

المعرفات
CAS 1304-76-3  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 14776  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • O=[Bi]O[Bi]=O[1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية Bi2O3
الكتلة المولية 465.96 غ/مول
المظهر بلورات صفراء
الكثافة 8.64 غ/سم3
نقطة الانصهار 825 °س
نقطة الغليان 1890 °س
الذوبانية في الماء لا ينحل
الذوبانية لا ينحل في المحلات العضوية
المخاطر
توصيف المخاطر
-
تحذيرات وقائية
-
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  طالع توثيق القالب

أكسيد البزموت مركب كيميائي له الصيغة Bi2O3 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أصفر، كثيف، عديم الرائحة والتسيل.[2][3][4]

الخواص

[عدل]

التحضير

[عدل]

يحضر مركب أكسيد البزموت بعدة طرق، منها حرق البزموت في أوكسجين الهواء.

2Bi + 3/2 O2 → Bi2O3

كما يحضر من تسخين نترات البزموت فوق 500°س. طريقة أخرى للتحضير تعتمد على هيدروكسيد البزموت، الذي ينشأ كراسب أبيض متكتل عند معالجة أملاح البزموت بالقلويات حسب المعادلة

Bi3+ + 3 OH- → Bi(OH)3

بالتسخين فوق 100°س

Bi(OH)3 → BiO(OH) + H2O

بمتابعة التسخين

BiO(OH) → Bi2O3 + H2O

الاستخدامات

[عدل]

يستخدم مركب أكسيد البزموت في تصنيع العدسات.

المصادر

[عدل]
  1. ^ ا ب ج Bismuth(III) oxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ Shuk، P؛ Wiemhöfer، H.-D.؛ Guth، U.؛ Göpel، W.؛ Greenblatt، M. (1996). "Oxide ion conducting solid electrolytes based on Bi2O3". Solid State Ionics. ج. 89 ع. 3–4: 179–96. DOI:10.1016/0167-2738(96)00348-7.
  3. ^ Harwig، H. A. (1978). "On the Structure of Bismuthsesquioxide: The α, β, γ, and δ-phase". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. ج. 444: 151–66. DOI:10.1002/zaac.19784440118.
  4. ^ Sillén، Lars Gunnar (1937). "X-Ray Studies on Bismuth Trioxide". Arkiv för kemi, mineralogi och geologi. ج. 12A ع. 1. OCLC:73018207.
أيقونة بذرة

هذه بذرة مقالة عن مركب لاعضوي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=أكسيد_البزموت&oldid=62987738»