Kalsium hidroksid üçün mənbəyə bax

{{Maddə
|Sistematik adı-Kalsium hidroksid
|şəkil = Calcium hydroxide.jpg
|kimy. formulu=Ca(OH)<sub>2</sub>
|sıxlıq= 2,211 
|molyar kütlə= 74,093 
|ərimə temp.= 512&nbsp;°C
|Suda həllolması=0,173 qr/100ml( 20<sup>0</sup>C)
|Parçalanma nöqtəsi=1076±1 <sup>o</sup>F 
}}

'''Kalsium hidroksid''' (Ca(OH)<sub>2</sub>) — kristal ağ rəngli toz halında olan maddə. Qüvvətli əsasdır. Suda zəif həll olur.

== Trivial adları ==
* Sönmüş əhəng
* Əhəng südü
* Əhəng suyu

== Alınması ==
Kalsium oksidin( sönməmiş əhəng) su ilə qarşılıqlı təsirindən alınır və reaksiya istiliyin ayrılması ilə gedir:
* CaO + H<sub>2</sub>O → Ca(OH)<sub>2</sub>+Q

== Xassələri ==  
Kalsium hidroksid qələvilərin bütün reaksiyalarına daxil olur:
 
* Ca(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CaSO<sub>4</sub>  +2H<sub>2</sub>O
* Ca(OH)<sub>2</sub> + SO<sub>3</sub> → CaSO<sub>4</sub> +H<sub>2</sub>O
* Ca(OH)<sub>2</sub>  + CO<sub>2</sub>    →    CaCO<sub>3</sub>  + H<sub>2</sub>O
* Ca(OH)<sub>2</sub>  + Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>  → CaSO<sub>3</sub>    +2NaOH
Əgər 520-580<sup>º</sup>C-yə qədər qızdırılsa parçalanaraq kalsium oksidə çevrilir:
* Ca(OH)<sub>2</sub> →CaO + H<sub>2</sub>O
Güclü əsas kimi suda kalsium kationuna və hidroksid anionuna tam dissosiasiya edir:  
*Ca(OH)<sub>2</sub>←→ Ca<sup>2+</sup> + 2OH<sup>−</sup>

== Tətbiqi ==
Kalsium hidroksidin çox geniş tətbiq sahəsi vardır.Su təsislərində yeraltı suların təmizlənməsində, kağız istehsalında, qida sektorunda, suyun codluğunun aşağı salınmasında, ağardıcılarda, betonun hazırlanmasında istifadə olunur.

== Təhlükəsizliyi ==
Tənəffüs sistemini təhriş edərək öskürək, nəfəs darlığına səbəb olur.Kalsium hidroksid uzun müddət dəriyə təmas edərsə dərini aşındıraraq ciddi yanıqlara səbəb ola bilər.

== Mənbə ==
* Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 297-298
* N.A.Verdizadə, K.Ə.Quliyev, Ə.Z.Zalov, Ş.Ə.Quliyev. Kimya kursu. Bakı 2010. s.342

== İstinadlar ==
{{İstinad siyahısı}}

[[Kateqoriya:Kalsium birləşmələri]]