কিউপ্রাস সালফাইড
নামসমূহ | |
---|---|
ইউপ্যাক নাম
Copper(I) sulfide
| |
অন্যান্য নাম | |
শনাক্তকারী | |
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
|
|
সিএইচইবিআই | |
কেমস্পাইডার | |
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০৪০.৭৫১ |
ইসি-নম্বর | |
পাবকেম CID
|
|
আরটিইসিএস নম্বর |
|
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)
|
|
| |
| |
বৈশিষ্ট্য | |
Cu2S | |
আণবিক ভর | ১৫৯.১৬ গ্রা/মোল |
ঘনত্ব | ৫.৬ গ্রা/সে মি3 [১] |
গলনাঙ্ক | ১,১৩০ °সে (২,০৭০ °ফা; ১,৪০০ K) |
অদ্রবণীয় | |
দ্রাব্যতা | HCl এ সামান্য দ্রবণীয়; NH4OH এ দ্রবণীয়; KCN এ দ্রবণীয়; HNO3 ও H2SO4 এ গলে যায় |
ঝুঁকি প্রবণতা | |
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট | অদাহ্য |
সম্পর্কিত যৌগ | |
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ
|
কিউপ্রাস অক্সাইড কিউপ্রাস সেলেনাইড |
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ
|
নিকেল (২) সালফাইড কিউপ্রিক সালফাইড জিঙ্ক সালফাইড |
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |
যাচাই করুন (এটি কি ?) | |
তথ্যছক তথ্যসূত্র | |
কিউপ্রাস সালফাইড বা কপার (I) সালফাইড এক ধরনের কপার সালফাইড, যা কপার এবং সালফার দ্বারা গঠিত একটি রাসায়নিক যৌগ। এটির রাসায়নিক সংকেত Cu2S। এটা খনিজ ক্যালকোসাইট হিসাবে প্রকৃতিতে পাওয়া যায়।
প্রস্তুতি এবং প্রতিক্রিয়া
[সম্পাদনা]কপারকে সালফার বাষ্প অথবা H2S এর মধ্যে অতিমাত্রায় উত্তপ্ত করে Cu2S প্রস্তুত করা যায়। কপার পাউডার গলিত সালফারের সাথে সহজে বিক্রিয়া করে খুব দ্রুত Cu2S উতৎপাদন করে, যেখানে কপারের ক্ষুদ্র বড়ি ক্ষেত্রে অনেক বেশি তাপমাত্রা প্রয়োজন।[৩] Cu2S অক্সিজেনের সঙ্গে বিক্রিয়া করে SO2 তৈরি করে[৪]:
- 2 Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2O + 2 SO2
কপার উৎপাদনে গলিত কপার সালফাইডের দুই তৃতীয়াংশ জারিত হয়ে উরে যায়, এবং Cu2O অবশিষ্ঠ Cu2S এর সঙ্গে প্রতিক্রিয়া করে Cu ধাতু উৎপন্ন করে[৪]:
- Cu2S + 2 Cu2O → 6 Cu + SO2
গঠন
[সম্পাদনা]Cu2S এর দুইটি গঠন রয়েছে, একটি নিম্ন তাপমাত্রার মনোক্লিনিক গঠন ("নিম্ন ক্যালকোসাইট") যার একটি একক কোষে ৯৬টি কপার পরমাণুর সহিত একটি জটিল কাঠামো আছে[৫], অন্যটি ষড়্ভুজাকার গঠন যা ১০৪° সে এর অধিক তাপমাত্রায় স্থিতিশীল.[৬]।
আরও দেখুন
[সম্পাদনা]- কপার সালফাইড সকল কপার সালফাইডের একটি পরিদর্শন
- কপার মনোসালফাইড, CuS
- ক্যালকোসাইট
- Djurleite
তথ্যসূত্র
[সম্পাদনা]- ↑ Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, আইএসবিএন ০-০৭-০৪৯৪৩৯-৮
- ↑ টেমপ্লেট:Greenwood&Earnshaw1st
- ↑ Blachnik R., Müller A. (২০০০)। "The formation of Cu2S from the elements I. Copper used in form of powders"। Thermochimica Acta। 361: 31। ডিওআই:10.1016/S0040-6031(00)00545-1।
- ↑ ক খ Wiberg, Egon and Holleman, Arnold Frederick (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier আইএসবিএন ০-১২-৩৫২৬৫১-৫
- ↑ Evans, H. T. (১৯৭৯)। "Djurleite (Cu1.94S) and Low Chalcocite (Cu2S): New Crystal Structure Studies"। Science। 203 (4378): 356–8। ডিওআই:10.1126/science.203.4378.356। পিএমআইডি 17772445।
- ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford Science Publications, আইএসবিএন ০-১৯-৮৫৫৩৭০-৬