সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড

সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড
নামসমূহ
	পদ্ধতিগত ইউপ্যাক নাম সোডিয়াম অক্সিডানাইড
	অন্যান্য নাম কস্টিক সোডা; লাই ; এসক্যারাইট; হোয়াইট কস্টিক; সোডিয়াম হাইড্রেট
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	1310-73-2 ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
সিএইচইবিআই	CHEBI:৩২১৪৫ ;
কেমস্পাইডার	১৪১১৪ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০১৩.৮০৫
ইসি-নম্বর	215-185-5; ; ; ; ; ;
ই নম্বর	E৫২৪ (অম্লতা নিয়ন্ত্রক, ...)
মেলিন রেফারেন্স	68430
কেইজিজি	D01169 ;
এমইএসএইচ	Sodium+Hydroxide
পাবকেম CID	১৪৭৯৮;
আরটিইসিএস নম্বর	WB4900000;
ইউএনআইআই	55X04QC32I ;
ইউএন নম্বর	1823
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID0029634 ;
	ইনকি InChI=1S/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 চাবি: HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 চাবি: HEMHJVSKTPXQMS-REWHXWOFAM;
	এসএমআইএলইএস O[Na];
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	NaOH
আণবিক ভর	39.9971 g mol−1
বর্ণ	White, waxy, opaque crystals
গন্ধ	odorless
ঘনত্ব	2.13 g/cm3
গলনাঙ্ক	৩১৮ °সে (৬০৪ °ফা; ৫৯১ K)
স্ফুটনাঙ্ক	১,৩৮৮ °সে (২,৫৩০ °ফা; ১,৬৬১ K)
পানিতে দ্রাব্যতা	41.8 g/100 mL (0 °C) ; 111 g/100 mL (20 °C) ; 337 g/100 mL (100 °C)
দ্রাব্যতা	soluble in glycerol ; negligible in ammonia ; insoluble in ether
দ্রাব্যতা in methanol	23.8 g/100 mL
দ্রাব্যতা in ethanol	<<13.9 g/100 mL
বাষ্প চাপ	<2.4 kPa (at 20 °C)
অম্লতা (pKa)	13
প্রতিসরাঙ্ক (nD)	1.3576
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	59.66 J/mol K
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	64 J·mol−1·K−1
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	−427 kJ·mol−1
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)	-380.7 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
জিএইচএস চিত্রলিপি
এনএফপিএ ৭০৪	৩ ০ ALK
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	সোডিয়াম হাইড্রসালফাইড
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	সিজিয়াম হাইড্রক্সাইড; লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড; পটাশিয়াম হাইড্রোক্সাইড; রুবিডিয়াম হাইড্রোক্সাইড
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড একটি রাসায়নিক পদার্থ যা কস্টিক সোডা^[১]^[২] নামে বেশি পরিচিত। এটি একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত NaOH। এটি সাদা কঠিন পদার্থ। বাজারে এটি কঠিন এবং তরল দুই অবস্থাতেই পাওয়া যায়। কঠিন অবস্থায় এটি আবার বড়ি, দানা অথবা আঁশের আকারে পাওয়া যায়। বিভিন্ন ঘনমাত্রার তরল দ্রবণ^[৬] হিসাবেও এটি লভ্য। সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের গাঢ় জলীয় দ্রবণকে সাধারণত কস্টিক সোডা লাই (Lye) বলে। সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড জলে দ্রবীভূত হয় এবং ৫০% সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরী করে^[৭]। সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড জলে বেশি মাত্রায় দ্রবণীয় তবে ইথানল এবং মিথানলে এর দ্রবণীয়তা অনেক কম। এর ধর্ম ক্ষারকের মত। এই ক্ষার বাতাস থেকে ধীরে ধীরে জলীয় বাষ্প এবং কার্বন ডাই অক্সাইড (CO₂) শোষণ করে।

বৈশিষ্ট্য

ভৌত ধর্ম

বিশুদ্ধ সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড সাদা রঙের কঠিন পদার্থ। এটি আবার বড়ি, দানা অথবা আঁশের আকারে পাশাপাশি তরল অবস্থাতেও পাওয়া যায়। এটি জলে অতিমাত্রায় দ্রবণীয়। ইথানল এবং মিথানলে মৃদু দ্রবণীয়, ইথার এবং অধ্রুবীয় দ্রাবকে অদ্রবণীয়। সালফিউরিক অ্যাসিডের জলযোজনের মত সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডকে জলে দ্রবীভূত করলে তাপোৎপাদী বিক্রিয়া সংগঠিত হয় এবং প্রচুর পরিমাণে তাপ উৎপন্ন হয়। উৎপন্ন দ্রবণটি বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং ক্ষার জাতীয়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অম্লের সাথে বিক্রিয়া

সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) প্রোটিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড এবংহাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড বিক্রিয়া করে সোডিয়াম ক্লোরাইড (খাওয়ার লবণ) ও জল উৎপন্ন হয়ঃ

NaOH(জলীয়) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

সাধারণত, একটি আয়নিক সমীকরণের মাধ্যমে পুরো নিরপেক্ষ বিক্রিয়াটিকে নিম্নরূপে প্রকাশ করা যায়ঃ

OH⁻(aq) + H⁺(aq) → H₂O(l)

শক্তিশালী অম্লের সাথে এই ধরনের বিক্রিয়ায় তাপ উৎপন্ন হয়। টাইট্রেশানের জন্য এই ধরনের অম্ল-ক্ষার(Acid-Base) বিক্রিয়া ব্যবহার করা হয়। জলাকর্ষী (hygroscopic) হওয়ার কারণে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) কে প্রাথমিক স্ট্যান্ডার্ড হিসেবে ব্যবহার করা হয় না কারণ এটা বাতাস থেকে কার্বন ডাই অক্সাইড শোষণ করে।

আম্লিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া

অনার্দ্র অম্ল বা আম্লিক অক্সাইড ( যেমন সালফার ডাই অক্সাইড )-এর সাথে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) বিক্রিয়া করে। কয়লার দহনে উৎপন্ন ক্ষতিকারক আম্লিক গ্যাস ( যেমন সালফার ডাই অক্সাইড, হাইড্রোজেন সালফাইড ) সরিয়ে ফেলতে এই ধরনের বিক্রিয়ার সাহায্য নেওয়া হয়। এতে উৎপন্ন ক্ষতিকর গ্যাসসমূহ বাতাসে মুক্ত হতে পারে না। উদাহরণস্বরূপঃ

2NaOH + SO₂ -> Na₂SO₃ + H₂O

ধাতু এবং অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া

সাধারণ তাপমাত্রায় জলীয় সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সঙ্গে কাচের বিক্রিয়া খুব ধীরে ধীরে হয়। এক্ষেত্রে কাচের ধাতব সিলিকেটগুলি অল্প পরিমাণে দ্রবণীয় সিলিকেটে পরিণত হয়। তাই কাচের তৈরি সামগ্রীতে দীর্ঘদিন ধরে গরম সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড রাখলে সামগ্রীগুলি নষ্ট হয়ে যায়।

অধঃক্ষেপ

সাবানিকরণ

এস্টার, এমাইডস এবং অ্যালকাইল হ্যালাইডসের ক্ষার নির্ভর হাইড্রোলাইসিসে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড ব্যবহার করা যায়। জৈব যৌগে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের কম দ্রবীভূত হওয়ার কারণে দ্রবনীয় পটাশিয়াম হাইড্রক্সাইড ব্যবহার করা হয়।

উৎপাদন

সোডিয়াম ধাতু জলের সংস্পর্শে এসে তীব্র ভালো জ্বলে ওঠে ও বিষ্ফোরণ ঘটায় এই বিক্রিয়াই সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড ও হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হয়।

সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড উৎপাদন

ব্যবহার

সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড বিবিধ শিল্প কলকারখানায় ব্যবহৃত হয়। বিশেষ করে কাগজশিল্পে, টেক্সটাইল, সাবান এবং ডিটারজেন্টস, পানীয় জল, নর্দমা পরিষ্কার ইত্যাদিতে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের বহুল ব্যবহার রয়েছে। ২০০৪ সালে সারা বিশ্বে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের চাহিদা ছিলো ৫১০ লক্ষ টন। বছর শেষে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড উৎপাদন হয়েছিল মোট ৬০০ লক্ষ টন।

পরিবেশ ও স্বাস্থ্যের প্রতি প্রতিক্রিয়া

এটি একটি ক্ষয়কারী রাসায়নিক উপাদান। মাত্র ১০% (W/V) কস্টিক সােডার জলীয় দ্রবণ ৩০ সেকেন্ডের মধ্যে চোখকে অন্ধ করে দিতে পারে। কোনােভাবে মুখে প্রবেশ করলে গলা, শ্বাসনালি, পাকস্থলীর মারাত্মক সংক্রমণ ঘটে। এটি পানিতে মিশে পানির দূষণ ঘটায়। পানির pH মান দ্রুত বৃদ্ধি করে। জলাশয় এর প্রাণীর ক্ষতি হয়।

তথ্যসূত্র

↑ ^ক ^খ "Material Safety Datasheet" (পিডিএফ)। ২৮ ফেব্রুয়ারি ২০০৮ তারিখে মূল (পিডিএফ) থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ১৯ জুলাই ২০১৪।
↑ ^ক ^খ "Material Safety Datasheet 2" (পিডিএফ)। ৩ আগস্ট ২০১২ তারিখে মূল (পিডিএফ) থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ১৯ জুলাই ২০১৪।
↑ উদ্ধৃতি ত্রুটি: <ref> ট্যাগ বৈধ নয়; PubChem নামের সূত্রটির জন্য কোন লেখা প্রদান করা হয়নি
↑ "সংরক্ষণাগারভুক্ত অনুলিপি"। ২৭ জানুয়ারি ২০১৮ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ১৫ জানুয়ারি ২০১৯।
↑ ^ক ^খ Zumdahl, Steven S. (২০০৯)। Chemical Principles 6th Ed.। Houghton Mifflin Company। পৃষ্ঠা A23। আইএসবিএন 0-618-94690-X।
↑ http://www.sigmaaldrich.com/analytical-chromatography/analytical-products.html?TablePage=103242111
↑ http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=14798&loc=ec_rcs#x27

আরো দেখুন

বইয়ে পড়ুন

ইউরো ক্লোর - কীভাবে ক্লোরিন তৈরী হয় Chlorine Online
Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (১৯৯৭)। Chemistry of the Elements (2nd সংস্করণ)। Butterworth-Heinemann। আইএসবিএন 0080379419।
Heaton, A. (১৯৯৬) An Introduction to Industrial Chemistry, 3rd edition, New York:Blackie. আইএসবিএন ০-৭৫১৪-০২৭২-৯.

বহিঃসংযোগ

[msd-1] ক ^খ "Material Safety Datasheet" (পিডিএফ)। ২৮ ফেব্রুয়ারি ২০০৮ তারিখে মূল (পিডিএফ) থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ১৯ জুলাই ২০১৪।

[msd2-2] ক ^খ "Material Safety Datasheet 2" (পিডিএফ)। ৩ আগস্ট ২০১২ তারিখে মূল (পিডিএফ) থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ১৯ জুলাই ২০১৪।

[PubChem-3] উদ্ধৃতি ত্রুটি: <ref> ট্যাগ বৈধ নয়; PubChem নামের সূত্রটির জন্য কোন লেখা প্রদান করা হয়নি

[4] "সংরক্ষণাগারভুক্ত অনুলিপি"। ২৭ জানুয়ারি ২০১৮ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ১৫ জানুয়ারি ২০১৯।

[b1-5] ক ^খ Zumdahl, Steven S. (২০০৯)। Chemical Principles 6th Ed.। Houghton Mifflin Company। পৃষ্ঠা A23। আইএসবিএন 0-618-94690-X।

[6] ttp://www.sigmaaldrich.com/analytical-chromatography/analytical-products.html?TablePage=103242111

[7] ttp://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=14798&loc=ec_rcs#x27

[৪]

[১]

[২]

[৩]

[৫]

[৬]

[৭]