Diethyl-malonát: Porovnání verzí
m Mykhal přesunul stránku Diethylmalonát na Diethyl-malonát: chem. typo(gr.) (dokonce jde o jiné chemické individuum) |
přidání reakčních schémat |
||
| Řádek 49: | Řádek 49: | ||
| poznámka = |
| poznámka = |
||
| jazyk = en |
| jazyk = en |
||
}}</ref> |
|||
| ⚫ | |||
[[Soubor:Diethyl malonate knoevenagel reaction.png|vlevo|500x500pixelů|Reakce diethyl-malonátu s aldehydem]] |
|||
| ⚫ | |||
| příjmení = Romeder |
| příjmení = Romeder |
||
| jméno = Gérard |
| jméno = Gérard |
||
| Řádek 66: | Řádek 72: | ||
| poznámka = |
| poznámka = |
||
| jazyk = en |
| jazyk = en |
||
}}</ref> |
|||
| ⚫ | |||
[[Soubor:Diethyl malonate michael reaction.png|500x500pixelů]] |
|||
| ⚫ | |||
| příjmení = Paine |
| příjmení = Paine |
||
| jméno = John B. |
| jméno = John B. |
||
Verze z 24. 1. 2021, 13:51
| diethylmalonát | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | diethyl-propandioát |
| Ostatní názvy | diethylmalonát, malonan ethylnatý |
| Sumární vzorec | C₇H₁₂O₄ |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 105-53-3 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 160,073 558 864 Da |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Diethyl-malonát, starším názvem diethylmalonát či malonan ethylnatý, také známý jako DEM, je ester kyseliny malonové. Je to důležitý stavební blok v organické syntéze a meziprodukt v chemickém průmyslu. Používá se například k výrobě sloučenin, jako jsou barbituráty, aromata, vitamin B1 a vitamin B6. Také se přirozeně vyskytuje v hroznech a jahodách. Má charakteristickou vůni po jablkách a používá se jako přísada do parfémů.
Struktura a vlastnosti
Diethyl-malonát je derivát malonové kyseliny, jednoduché dikarboxylové kyseliny s karboxylovými skupinami, které jsou vůči sobě v β-poloze. Vodíky methylenové skupiny nacházející se mezi nimi jsou díky tomu značně kyselé s pKa = 13,5.[1] Snadno reagují se silnými bázemi za vzniku karbaniontu. Ten je stabilizovaný vlivem mezomerního efektu sousedících karboxylových skupin.
Příprava
Diethyl-malonát je běžná komerčně dostupná laboratorní chemikálie. Lze jej připravit reakcí sodné soli kyseliny chloroctové s kyanidem sodným, po které následuje bazická hydrolýza výsledného nitrilu za vzniku malonátu sodného. Ten lze převést na diethyl ester Fischerovou esterifikací:
Reakce
Malonesterová syntéza
Jedno z hlavních použití této sloučeniny je při malonesterové syntéze. Karbanion (2) vytvořený reakcí diethyl-malonátu (1) s vhodnou bází může být alkylován vhodným elektrofilem . Tato alkylovaná 1,3-dikarbonylová sloučenina (3) snadno podléhá dekarboxylaci za vzniku oxidu uhličitého, čímž se získá substituovaná kyselina octová (4).
Jako báze se obvykle používají ethoxidy, které jsou snadno dostupné, dostatečně bazické a jejich využití usnadňuje následné zpracování reakční směsi. Při reakci totiž může docházet kromě deprotonace methylenu také k reakcím na esterové skupině. Transesterifikace ethylesteru ethoxidem dává opět ethylester, zatímco např. použití butoxidu by vedlo ke vzniku směsi ethylesteru a butylesteru a použití hydroxidu k částečné hydrolýze. To by působilo potíže např. při čištění produktu sloupcovou chromatografií nebo destilací.
Další reakce
Diethyl-malonát, podobně jako jiné estery, lze použít v Claisenové kondenzaci pro přípravu β-ketoesterů. Reakce s aldehydy nebo ketony (Knoevenagelova kondenzace) vede k yliden-malonátům.[2]
Michaelova adice na α,β-nenasycené karbonylové sloučeniny následovaná Claisenovou kondenzací a dekarboxylací vede ke vzniku derivátu 1,3-cyklohexadionu.[3]
Nitrosací diethylmalonátu vzniká diethyloximinomalonát, který lze redukovat na diethylaminomalonát. Ten lze následně transformovat na tetrapyrroly a porfyriny.[4] Stejně jako ostatní estery podléhá diethylmalonát bromaci v poloze alfa.[5]
Odkazy
Reference
- ↑ Diethyl malonate | 105-53-3. www.chemicalbook.com [online]. [cit. 2021-01-16]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ STRITTMATTER, Harald; HILDBRAND, Stefan; POLLAK, Peter. Malonic Acid and Derivatives in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. [s.l.]: Wiley‐VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Dostupné online. ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a16_063.pub2. (anglicky)
- ↑ ROMEDER, Gérard. Diethyl Malonate in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. [s.l.]: John Wiley & Sons, Ltd Dostupné online. ISBN 978-0-470-84289-8. DOI 10.1002/047084289x.rd199. (anglicky)
- ↑ PAINE, John B.; DOLPHIN, David. Pyrrole chemistry. An improved synthesis of ethyl pyrrole-2-carboxylate esters from diethyl aminomalonate. The Journal of Organic Chemistry. 1985-12-01, roč. 50, čís. 26, s. 5598–5604. Dostupné online [cit. 2021-01-17]. ISSN 0022-3263. DOI 10.1021/jo00350a033.
- ↑ Organic Syntheses Procedure. www.orgsyn.org [online]. [cit. 2021-01-16]. Dostupné online. (anglicky)
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Diethyl malonate na anglické Wikipedii.