Für eine bestimmte Masse <math>m</math> (in [[Gramm|g]]) eines Isotops mit der [[Molare Masse|molaren Masse]] <math>m_am_\mathrm{a}</math> (in g/[[mol]]) und der [[Halbwertszeit]] <math>T_{1/2}</math> (in [[Sekunde|s]]) errechnet sich die Aktivität <math>A</math> (in Bq) nach der Formel
:<math>A=\frac{m}{m_am_{\mathrm{a}}}N_{\mathrm{A}}N_A\frac{\ln(2)}{T_{1/2}}</math>; dabei ist <math>N_\mathrm{A} = 6{,}022\;141\;29\;(27) \cdot 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}</math> die [[Avogadro-Konstante]].
=== Beispiel ===
Natürliches [[Kalium]] enthält 0,117 Gramm pro Kilogramm des radioaktiven Isotops <sup>40</sup>K mit einer Halbwertszeit <math>T_{1/2}</math> von 1,277 '''·''' 10<sup>9</sup> Jahren = 4,0271472 '''·''' 10<sup>16</sup> Sekunden und einer molaren Masse <math>m_am_\mathrm{a}</math> von 39,9639987 g/mol. Daraus ergibt sich eine Aktivität von 30,346 kBq für ein Kilogramm natürliches Kalium. <sup>40</sup>K ist die Hauptquelle natürlicher Radioaktivität in Organismen; das im menschlichen Körper enthaltene Kalium ist verantwortlich für eine Aktivität von 40 bis 60 Bq pro Kilogramm Körpergewicht, das sind bei einem durchschnittlichen Erwachsenen also fast 4000 Bq. Die daraus resultierende Belastung mit rund 0,17 [[Sievert (Einheit)|mSv]] pro Jahr bedeutet, dass fast 10 Prozent der natürlichen [[Strahlenbelastung|radioaktiven Belastung]] in Deutschland (durchschnittlich 2,1 mSv pro Jahr) durch körpereigenes Kalium verursacht wird.<ref>{{Internetquelle |url=http://www.bfs.de/DE/themen/ion/umwelt/lebensmittel/einfuehrung/einfuehrung_node.html |titel=Welche Radionuklide kommen in Nahrungsmitteln vor? |hrsg=[[Bundesamt für Strahlenschutz]] |datum=2016-04-21 |zugriff=2016-06-18}}</ref>
