Quelltext der Seite Mangan

{{Dieser Artikel|behandelt das chemische Element. Für weitere Bedeutungen siehe [[Mangan (Begriffsklärung)]].}}
{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->
| Name         = Mangan
| Symbol       = Mn
| Ordnungszahl = 25
| Serie        = Üm
| Gruppe       = 7
| Periode      = 4
| Block        = d
<!--- Allgemein --->
| Aussehen     = silbrig metallisch (Stahlweiß)
| CAS          = {{CASRN|7439-96-5}}
| EG-Nummer    = 231-105-1
| ECHA-ID      = 100.028.277
| Massenanteil = 0,085 % (14. Rang)<ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
<!--- Atomar --->
| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/manganese/ www.webelements.com (Mangan)] entnommen.</ref>
| Atommasse = 54,938043(2)<ref name="CIAAW">IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights: ''Standard Atomic Weights of 14 Chemical Elements Revised.'' In: ''Chemistry International.'' 40, 2018, S.&nbsp;23, {{DOI|10.1515/ci-2018-0409}}.</ref>
| Atomradius = 140
| AtomradiusBerechnet = 161
| KovalenterRadius = low-spin: 139 pm, high-spin: 161
| VanDerWaalsRadius = 
| Elektronenkonfiguration = &#91;[[Argon|Ar]]&#93; 3[[D-Orbital|d]]<sup>5</sup> 4[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup>
| Austrittsarbeit = 4,1 [[Elektronenvolt|eV]]<ref>Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: ''[[Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik|Lehrbuch der Experimentalphysik]].'' Band 6: ''Festkörper.'' 2. Auflage. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5, S.&nbsp;361.</ref>
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|7,4340379|suffix=(12)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-manganese">{{NIST-ASD|manganese|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|717,28|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-manganese">{{Webelements|manganese|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|15,63999|suffix=(7)|post=eV<ref name="NIST-ASD-manganese" />}} ≈ {{ZahlExp|1509,03|post=kJ/mol<ref name="Webelements-manganese" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|33,668|suffix=(12)|post=eV<ref name="NIST-ASD-manganese" />}} ≈ {{ZahlExp|3248,5|post=kJ/mol<ref name="Webelements-manganese" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|51,21|suffix=(12)|post=eV<ref name="NIST-ASD-manganese" />}} ≈ {{ZahlExp|4941|post=kJ/mol<ref name="Webelements-manganese" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|72,41|suffix=(10)|post=eV<ref name="NIST-ASD-manganese" />}} ≈ {{ZahlExp|6987|post=kJ/mol<ref name="Webelements-manganese" />}}
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen = vier
| Kristallstruktur = 
| Dichte = 7,43 g/cm<sup>3</sup> (25 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S.&nbsp;1339.</ref>
| RefTempDichte_K = 
| Mohshärte = 6,0
| Magnetismus = [[Paramagnetismus|paramagnetisch]] (<math>\alpha</math>: ''[[Magnetische Suszeptibilität|Χ<sub>m</sub>]]'' = 9,0 · 10<sup>−4</sup>;<br /><math>\beta</math>: <math>\chi_{m}</math> = 8,2 · 10<sup>−4</sup>)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Schmelzpunkt_K = 1519
| Schmelzpunkt_C = 1246
| Siedepunkt_K = 2373 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 2100
| MolaresVolumen = 7,35&nbsp;·&nbsp;10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 225 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 13,2
| Dampfdruck = 
| RefTempDampfdruck_K = 
| Schallgeschwindigkeit = 5150
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = 479,5<ref name="Harry H. Binder" />
| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K = 
| ElektrischeLeitfähigkeit = 0,694&nbsp;×&nbsp;10<sup>6</sup>
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K = 
| Wärmeleitfähigkeit = 7,8
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K = 
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = +1, '''+2''', +3, +4, (+5), +6, +7
| Normalpotential    = −1,18 [[Volt|V]] (Mn<sup>2+</sup> + 2&nbsp;e<sup>−</sup> → Mn)
| Elektronegativität = 1,55
| Quelle GHS-Kz      = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=8200|CAS=7439-96-5|Name=Mangan, Pulver|Abruf=2017-04-30}}</ref>
| GHS-Piktogramme    = Pulver{{GHS-Piktogramme|02}}
| GHS-Signalwort     = Achtung
| H                  = {{H-Sätze|228}}
| EUH                = {{EUH-Sätze|-}}
| P                  = {{P-Sätze|210|240|241|280|370+378}}
| Quelle P           = <ref name="GESTIS" />
| MAK                = Schweiz: 0,5 mg·m<sup>−3</sup> (gemessen als [[einatembarer Staub]])<ref>{{SUVA-MAK|CAS-Nummer=7439-96-5|Name=Mangan und seine anorganischen Verbindungen|Abruf=2015-11-02}}</ref>
| ToxDaten = * {{ToxDaten|Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=9.000&nbsp;mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
* {{ToxDaten|Typ=EC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 Stunden |Wert=40&nbsp;mg·l<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
<!--- Isotope --->
| Isotope = 
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Mn
| Massenzahl = 52
| NH = 0
| Halbwertszeit = 5,591 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 4,712
| Zerfallstyp1ZP = [[Chrom|<sup>52</sup>Cr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Mn
| Massenzahl = 53
| NH = -1
| Halbwertszeit = 3,74&nbsp;×&nbsp;10<sup>6</sup> [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,597
| Zerfallstyp1ZP = [[Chrom|<sup>53</sup>Cr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = Mn
| Massenzahl = 54
| NH = 0
| Halbwertszeit = 312,3 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,377
| Zerfallstyp1ZP = [[Chrom|<sup>54</sup>Cr]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp2ZE = 0,697
| Zerfallstyp2ZP = [[Eisen|<sup>54</sup>Fe]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Mn
| Massenzahl = 55
| NH = 100
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Mn
| Massenzahl = 56
| NH = 0
| Halbwertszeit = 2,5785 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 3,695
| Zerfallstyp1ZP = [[Eisen|<sup>56</sup>Fe]]
}}
| NMREigenschaften =
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Mn
| Massenzahl_1 = 55
| Kernspin_1 = 5/2
| Gamma_1 = {{0}}+6,545&nbsp;·&nbsp;10<sup>7</sup>
| Empfindlichkeit_1 = 0,179
| Larmorfrequenz_1 = {{0}}49,708
}}
}}

'''Mangan''' [{{IPA|maŋˈɡaːn}}] ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Mn und der [[Ordnungszahl]]&nbsp;25. Im [[Periodensystem]] steht es in der 7.&nbsp;[[Nebengruppe]] (7.&nbsp;[[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]]), der [[Mangangruppe]]. Mangan ist ein silberweißes, hartes, sehr sprödes [[Übergangsmetall]], das in manchen Eigenschaften dem [[Eisen]] ähnelt.

Mangan kommt in der Natur vorwiegend als [[Braunstein (Mineralgruppe)|Braunstein]] vor und wird in großen Mengen abgebaut. 90 % des abgebauten Mangans werden in der [[Stahlindustrie]] in Form von [[Ferromangan]] als [[Legierung]]sbestandteil von [[Stahl]] eingesetzt. Dabei entzieht es dem Stahl [[Sauerstoff]] und [[Schwefel]] und verbessert gleichzeitig die Durchhärtung. Wirtschaftlich wichtig ist zudem [[Mangan(IV)-oxid]], das als [[Kathode]] in [[Alkali-Mangan-Batterie]]n eingesetzt wird.

Das Element besitzt eine hohe biologische Bedeutung als Bestandteil verschiedener [[Enzym]]e. So wirkt es an einer zentralen Stelle im [[Photosynthese]]-Zyklus, wo ein Mangan-Calcium-Cluster für die [[Oxidation]] von Wasser zu Sauerstoff verantwortlich ist.

== Geschichte ==
[[Datei:Gahn Johan Gottlieb.jpg|mini|links|Johan Gottlieb Gahn]]
In der Natur vorkommende Manganoxide wie [[Braunstein (Mineralgruppe)|Braunstein]] sind schon lange als natürliche Pigmente bekannt und in Gebrauch. So wurden schwarze Manganoxid-Pigmente unter anderem in den etwa 17.000 Jahre alten [[Höhlenmalerei]]en in den Höhlen von [[Höhle von Ekain|Ekain]] und [[Höhle von Lascaux|Lascaux]] nachgewiesen.<ref>Emilie Chalmin, Michel Menu, Colette Vignaud: ''Analysis of rock art painting and technology of Palaeolithic painters.'' In: ''[[Measurement Science and Technology]].'' 14, 2003, S.&nbsp;1590–1597, [[doi:10.1088/0957-0233/14/9/310]].</ref><ref>E. Chalmin, C. Vignaud, H. Salomon, F. Farges, J. Susini, M. Menu: ''Minerals discovered in paleolithic black pigments by transmission electron microscopy and micro-X-ray absorption near-edge structure.'' In: ''[[Applied Physics A]].'' 83, 2006, S.&nbsp;213–218, [[doi:10.1007/s00339-006-3510-7]].</ref> In der [[Glas]]herstellung werden Manganverbindungen seit dem vierten Jahrhundert vor Christus im [[Römisches Reich|Römischen Reich]] eingesetzt. Dabei hat das Mangan zwei Funktionen: Wird Braunstein eingesetzt, färbt dieser das Glas intensiv braun-violett. Wird dagegen dreiwertiges Manganoxid in eisenhaltige Gläser gegeben, entfärbt es diese, indem es das grünfärbende zweiwertige Eisen zum schwach gelben dreiwertigen oxidiert, was zusammen mit dem Violett des Mangans ein graues „entfärbtes“ Aussehen ergibt.<ref>E. V. Sayre, R. W. Smith: ''Compositional Categories of Ancient Glass.'' In: ''[[Science]].'' 133, 1961, S.&nbsp;1824–1826, [[doi:10.1126/science.133.3467.1824]].</ref><ref>W. Patrick McCray: ''Glassmaking in renaissance Italy: The innovation of venetian cristallo.'' In: ''[[JOM – Journal of the Minerals, Metals and Materials Society]].'' 50, 1998, S.&nbsp;14–19, [[doi:10.1007/s11837-998-0024-0]].</ref>

Die erste Gewinnung des Elements gelang wahrscheinlich 1770 [[Ignatius Gottfried Kaim]] (1746–1778), der Braunstein mit [[Kohlenstoff]] reduzierte und dabei unreines Mangan erhielt, das er ''Braunsteinkönig'' nannte. Diese Entdeckung ist jedoch nicht sehr bekannt geworden. 1774 erkannte [[Carl Wilhelm Scheele]], dass Braunstein ein unbekanntes Element enthalten müsse, im gleichen Jahr stellte [[Johan Gottlieb Gahn]] auf Scheeles Anregung hin Mangan durch Reduktion von Braunstein mit Kohlenstoff her.<ref>E. Rancke-Madsen: ''The Discovery of an Element.'' In: ''[[Centaurus (Zeitschrift)|Centaurus]].'' 19, 1975, S.&nbsp;299–313, [[doi:10.1111/j.1600-0498.1975.tb00329.x]].</ref> Als Name wurde nach der lateinischen Bezeichnung für Braunstein ''manganesia nigra'' zunächst ''Manganesium'' gewählt, nach der Entdeckung des Magnesiums jedoch wegen möglicher Verwechslungen zu ''Mangan(ium)'' abgekürzt. Braunstein wurde von [[Plinius der Ältere|Plinius]] wegen der Ähnlichkeit zum [[Magneteisen]] (oder ''magnes masculini sexus'') als ''magnes feminei sexus'' (da Braunstein nicht magnetisch ist) bezeichnet, was im Mittelalter zu ''manganesia'' wurde.<ref>Justus von Liebig, Johann C. Poggendorff, Friedrich Wöhler, Hermann Kolbe: ''Handwörterbuch der reinen und angewandten Chemie.'' Band 5, 1851, S.&nbsp;594–595 ({{Google Buch|BuchID=eaY5AAAAcAAJ|Seite=594}})</ref>

1839 wurde erkannt, dass Mangan die Formbarkeit von [[Eisen]] verbessert. Als 1856 [[Robert Forester Mushet]] (1811–1891) zeigte, dass durch Zusatz von Mangan eine Massenproduktion von Stahl im [[Bessemer-Verfahren]] möglich ist, wurde Mangan binnen kurzer Zeit in großen Mengen zur [[Stahlproduktion]] verwendet.<ref name="Corathers">L. A. Corathers, J. F. Machamer: ''Manganese.'' In: Society for Mining, Metallurgy and Exploration (U.S.): ''Industrial minerals & rocks: commodities, markets, and uses.'' 7. Auflage. SME, 2006, ISBN 0-87335-233-5, S.&nbsp;631–636 ({{Google Buch |BuchID=zNicdkuulE4C |Seite=631}}).</ref> Auch Braunstein erlangte ab 1866 technische Bedeutung, als [[Walter Weldon]] das [[Weldon-Verfahren]] zur [[Chlor]]herstellung entwickelt hatte, bei dem [[Salzsäure]] mithilfe von Braunstein zu Chlor oxidiert wird.<ref>William H. Brock: ''Viewegs Geschichte der Chemie''. Vieweg, Braunschweig 1997, ISBN 3-540-67033-5, S.&nbsp;182.</ref>

== Vorkommen ==
[[Datei:Manganite-Rhodochrosite-LTH53B.JPG|mini|links|Rhodochrosit (rot) und Manganit (schwarz)]]
Mangan ist auf der Erde ein [[Elementhäufigkeit|häufiges Element]], in der [[Kontinentale Erdkruste|kontinentalen Erdkruste]] kommt es mit einem Gehalt von 0,095 %<ref name="CRC">David R. Lide (Hrsg.): ''[[CRC Handbook of Chemistry and Physics]].'' 85. Auflage. CRC Press, Boca Raton, Florida, 2005. Section 14, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth’s Crust and in the Sea.</ref> ähnlich häufig wie [[Phosphor]] oder [[Fluor]] vor. Nach [[Eisen]] und [[Titan (Element)|Titan]] ist es das dritthäufigste Übergangsmetall. Dabei kommt es nicht elementar, sondern stets in Verbindungen vor. Neben Mangansilikaten und Mangancarbonat ist es vor allem in Oxiden gebunden. Häufige Minerale sind die Mineralgruppe der [[Braunstein (Mineralgruppe)|Braunsteine]], [[Manganit]], [[Hausmannit]], [[Braunit]], [[Rhodochrosit]] und [[Rhodonit]]. Mangan kommt dabei in unterschiedlichen Oxidationsstufen zwei-, drei- und vierwertig vor, mitunter, wie im Hausmannit, auch in einem einzigen Mineral.

Während viele Verbindungen des zweiwertigen Mangans leicht wasserlöslich sind, sind Verbindungen in höheren Oxidationsstufen meist schwerlöslich und auch physikalisch und chemisch stabil. Darum bilden sich Manganerze vor allem unter oxidativen Bedingungen. Obwohl sich Eisen ähnlich wie Mangan verhält und ebenfalls unter oxidativen Bedingungen vom leichtlöslichen zweiwertigen zum schwerlöslichen dreiwertigen Eisen oxidiert, gibt es nur wenige Eisen-Mangan-Mischerze. Verantwortlich hierfür ist, dass Mangan sehr viel höhere Sauerstoffkonzentrationen für die Oxidation benötigt als Eisen.<ref name="Corathers" />

Abbauwürdige Manganerze lassen sich geologisch in drei Gruppen einteilen. Der erste Typ sind [[Rhodochrosit]]-[[Braunit]]-Erze, die in [[Präkambrium|präkambrischen]] vulkanischen Gesteinen eingeschlossen sind. Diese Erze finden sich vorwiegend um den südlichen [[Atlantischer Ozean|Atlantik]], etwa in [[Brasilien]], [[Guyana]], der [[Elfenbeinküste]], [[Ghana]], [[Burkina Faso]] oder im [[Demokratische Republik Kongo|Kongo]]. Erze des zweiten Typs finden sich in stark oxidierten, eisen- und silikatreichen [[Sedimentgestein]]en aus dem [[Proterozoikum]]. Die Vorkommen dieses Typs bei [[Hotazel]] in [[Südafrika]] und [[Corumbá]] in Brasilien zählen zu den größten Manganvorkommen auf der Welt. Zum dritten Typ zählen Mangan-[[Schiefer]]-Erze, die durch [[Sedimentation]] in flachen [[Schelf]]meeren entstanden sind. Zu diesem Typ zählen unter anderem Vorkommen in [[Gabun]], der [[Ukraine]] und weiteren Ländern um das [[Schwarzes Meer|Schwarze Meer]].<ref name="Corathers" />

Etwa 75 % der bekannten Ressourcen an Mangan liegen in der [[Kalahari]] Südafrikas. Auch in der Ukraine, Brasilien, [[Australien]], [[Indien]], Gabun und [[Volksrepublik China|China]] finden sich größere Manganvorkommen. Größte Manganförderstaaten sind Südafrika, Australien, Gabun, China und Brasilien, wobei die Weltgesamtförderung 2010 bei 18,9 Millionen Tonnen lag.<ref name="usgs_2022">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-manganese.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2022: MANGANESE].</ref> 2020 wurde ein größeres Vorkommen in [[New Brunswick]] in Kanada entdeckt, das auf 194 Millionen Tonnen geschätzt wird.<ref>[https://www.manganesexenergycorp.com/wp-content/uploads/2020/09/Battery-Hill.pdf NI 43-101 Technical Report on the Woodstock Manganese Occurrence Exploration Licenses 5816 and 5745 Near Jacksonville and Irish Settlement Carlton County New Brunswick], 2020.</ref>

In größeren Mengen kommt Mangan in [[Manganknolle]]n vor, knollenförmigen, bis zu 20 Zentimeter großen, porösen [[Konkretion]]en von Schwermetalloxiden in der [[Tiefsee]], die bis zu 50 % aus Mangan bestehen können. Besonders hohe Konzentrationen an Manganknollen finden sich im [[Pazifischer Ozean|Pazifik]] südlich von [[Hawaii]] sowie im [[Indischer Ozean|Indischen Ozean]]. Deren Abbau, vor allem zur Gewinnung von Kupfer, Cobalt und Nickel, wurde zeitweise intensiv untersucht, scheiterte bislang jedoch an hohen technischen Anforderungen und hohen Abbaukosten bei gleichzeitig vergleichsweise niedrigen Preisen für an Land abgebaute Metalle.<ref name="ullmann">David B. Wellbeloved, Peter M. Craven, John W. Waudby: ''Manganese and Manganese Alloys.'' In: ''[[Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry]].'' Wiley-VCH, Weinheim 2005 ([[doi:10.1002/14356007.a16_077]]).</ref> Hinzu kommen Bedenken wegen der Folgen eines Abbaus von Manganknollen für das Ökosystem der Tiefsee.

Einen Überblick über die globalen Abbaumengen gibt folgende Tabelle:<ref name="BMLRT">
{{Internetquelle | url= https://www.world-mining-data.info/wmd/downloads/PDF/WMD2023.pdf | titel= Mangan | hrsg= [[Bundesministerium für Landwirtschaft, Regionen und Tourismus]] Seiten 114 | abruf= 2023-12-27}}
</ref>

{| class="wikitable sortable" 
|+ Fördermengen 
|-
! rowspan="2"| Land
! colspan="3"| Fördermenge (in t)
|-
! 2019
! 2020
! 2021
|-
| {{AUS}} || 3.259.200 || 3.356.030 || 3.278.840
|-
| {{BOL}} || 3.660 || 4.710 || 5100
|-
| {{BRA}} || 1.452.034 || 493.601 || 597.446 
|-
| {{CHN}} || 1.350.000 || 1.218.000 || 1.300.000
|-
| {{COL}} || 160 || 0 || 0
|-
| {{DRC}} || 1.780 || 1.000 || 1000
|-
| {{CIV}} || 472.700 || 530.200 || 580.000
|-
| {{EGY}} || 7.900 || 5.300 || 8000 
|-
| {{GAB}} || 3.158.100 ||  3.709.100 || 4.240.100
|-
| {{GEO}} || 170.600 || 202.400 || 217.900
|-
| {{GHA}} || 1.502.200 || 660.100 || 934.200 
|-
| {{IND}} || 919.640 || 839.100 || 841.600 
|-
| {{IDN}} || 24.000 || 23.500 || 40.000
|-
| {{IRN}} || 50.240 || 63.580 || 93.940
|-
| {{KAZ}} || 230.700 || 164.300 || 252.300
|-
| {{KEN}} || 16.600 || 13.600 || 28.500
|-
| {{MYS}} || 474.910 || 365.340 || 280.790
|-
| {{MEX}} || 232.957 || 258.045 || 220.560
|-
| {{MAR}} || 35.600 || 42.050 || 41.250 
|-
| {{MMR}} || 429.000 || 254.000 || 206.100 
|-
| {{NAM}} || 14.660 || 11.860 || 10.250
|-
| {{NGR}} || 1.000 || 5.850 || 22.380
|-
| {{OMN}} || 12.500 || 3.630 || 3.760
|-
| {{PAK}} || 190 || 180 || 50
|-
| {{PER}} || 18.814 || 10.120 || 9.073
|-
| {{ROM}} || 9.290 || 8.450 || 6.600
|-
| {{RUS}} || 5.900 || 28.200 || 10.700
|-
| {{SEN}} || 1.880 || 6.580 || 4040
|-
| {{ZAF}} || 6.456.400 || 6.029.368 || 7.098.396 
|-
| {{SUD}} || 1.000 || 0 || 0
|-
| {{THA}} || 2.305 || 670 || 0
|-
| {{TUR}} || 39.900 || 35.600 || 30.300
|-
| {{UKR}} || 686.100 || 698.500 || 652.300
|-
| {{VIE}} || 106.000 || 121.100 || 147.000
|-
| {{ZAM}} || 11.970 || 20.000 || 56.860
|-
| '''Summe''' || '''21.164.890''' || '''19.623.184''' || '''21.219.335'''
|}

== Gewinnung und Darstellung ==
[[Datei:Manganese electrolytic and 1cm3 cube.jpg|mini|links|Elektrolytisch raffiniertes, reines (99,99 %) Mangan]]
Abbauwürdige Manganerze enthalten mindestens 35 % Mangan. Je nach Gehalt und enthaltenen anderen Elementen werden die Erze für verschiedene Anwendungen bevorzugt genutzt. Metallurgisch genutztes Manganerz enthält zwischen 38 und 55 % Mangan und wird im [[Tagebau]] oder im [[Kammerbau]]-Verfahren unter Tage abgebaut. Daneben gibt es ''battery-grade''-Erz, das mindestens 44 % Mangan enthält sowie nur einen geringen Anteil an [[Kupfer]], [[Nickel]] und [[Cobalt]] enthalten darf, damit es für die Produktion von [[Alkali-Mangan-Batterie]]n geeignet ist, sowie ''chemical-grade''-Erz, das für die Produktion von reinem Mangan und Manganverbindungen verwendet wird.<ref name="ullmann" />

Für einen Großteil der Anwendungen wird kein reines Mangan benötigt. Stattdessen wird [[Ferromangan]], eine Eisen-Mangan-[[Legierung]] mit 78 % Mangan, gewonnen. Dieses wird durch Reduktion oxidischer Mangan- und Eisenerze mit Koks in einem elektrischen Ofen hergestellt. Eine weitere Legierung, die auf diesem Weg hergestellt wird, ist die Mangan-Eisen-Silicium-Legierung [[Silicomangan]]. Hier wird zusätzlich Quarz als Siliciumquelle in den Ofen eingebracht.<ref name="ullmann" />

Reines Mangan kann technisch nicht durch die [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] mit Kohlenstoff gewonnen werden, da sich hierbei neben Mangan auch stabile [[Carbide]], insbesondere Mn<sub>7</sub>C<sub>3</sub>, bilden. Erst bei Temperaturen über 1600&nbsp;°C entsteht reines Mangan, bei dieser Temperatur verdampft jedoch schon ein Teil des Mangans, so dass dieser Weg nicht wirtschaftlich ist. Stattdessen wird Mangan durch [[Hydrometallurgie]] gewonnen. Hierbei wird Manganerz oxidiert, gelaugt und einer [[Elektrolyse]] unterzogen.<ref>R. Elliott, K. Coley, S. Mostaghel, M. Barati: ''Review of Manganese Processing for Production of TRIP/TWIP Steels, Part 1: Current Practice and Processing Fundamentals.'' In: ''JOM.'' 70, 2018, S.&nbsp;680, {{DOI|10.1007/s11837-018-2769-4}}.</ref> Bei letzterer wird eine möglichst reine [[Mangansulfat]]-Lösung verwendet, die mit Edelstahl-Elektroden bei 5–7&nbsp;V elektrolysiert wird. An der [[Kathode]] entsteht dabei reines Mangan, an der [[Anode]] Sauerstoff, der mit Manganionen weiter zu Mangandioxid reagiert.<ref name="ullmann" />
:<chem>2 MnSO4 + 2 H2O -> 2 Mn + 2 H2SO4 + O2</chem>

Zur Verringerung des Energieverbrauchs werden dem Elektrolyt kleinere Mengen [[Schwefeldioxid|Schwefel]]- oder [[Selendioxid]] beigesetzt.<ref>{{Webarchiv | url= http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/selenium/myb1-2010-selen.pdf | wayback= 20111113030036| text=''Selenium and Tellurium.''}} (PDF; 51&nbsp;kB) In: ''2010 Minerals Yearbook.'' abgerufen am 29. Mai 2013.</ref>

Daneben sind auch die Gewinnung von Mangan durch die Reduktion von Manganoxiden mit [[Aluminium]] ([[Aluminothermie]]) oder [[Silicium]] möglich.

{| class="wikitable float-left" style="text-align:right;"
|+Manganerzförderung in Tausend Tonnen (2018)<ref>United States Geological Survey: [https://prd-wret.s3-us-west-2.amazonaws.com/assets/palladium/production/atoms/files/mcs-2019-manga.pdf World Mine Production and Reserves]</ref>
|-
! Rang
! Land
! Förderung
!Reserven
|-
| 1 || align="left" |{{ZAF}}|| 5500
|230.000
|-
| 2 || align="left" |{{AUS}}|| 3100
|99.000
|-
| 3 || align="left" |{{GAB}}|| 2300
|65.000
|-
| 4 || align="left" |{{CHN}}|| 1800
|54.000
|-
| 5 || align="left" |{{BRA}}
| 1200
|110.000
|-
| 6 || align="left" |{{GHA}}
|850
|13.000
|-
| 7 || align="left" |{{IND}}
|770
|33.000
|-
| 8 || align="left" |{{UKR}}
|740
|140.000
|-
| 9 || align="left" |{{MYS}}
|510
|k. A.
|-
| 10 || align="left" |{{MEX}}
|220
|5000
|}
{{Absatz}}

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Mangan ist ein silberweißes, hartes, sehr sprödes [[Schwermetall]]. Es schmilzt bei 1246&nbsp;°C und siedet bei 2100&nbsp;°C.<ref name="Zhang" /> Im Gegensatz zu den meisten anderen Metallen kristallisiert Mangan bei Raumtemperatur nicht in einer dichtesten Kugelpackung oder in der kubisch-raumzentrierten Kristallstruktur, sondern in der ungewöhnlichen α-Mangan-Struktur. Insgesamt sind vier verschiedene Modifikationen bekannt, die bei unterschiedlichen Temperaturen stabil sind. Bei Raumtemperatur ist Mangan [[Paramagnetismus|paramagnetisch]], die α-Modifikation wird unter einer [[Néel-Temperatur]] von 100&nbsp;K [[Antiferromagnetismus|antiferromagnetisch]], während β-Mangan kein solches Verhalten zeigt.<ref>J. S. Kasper, B. W. Roberts: ''Antiferromagnetic Structure of α-Manganese and a Magnetic Structure Study of β-Manganese.'' In: ''[[Physical Review]].'' 101, 1956, S.&nbsp;537–544, [[doi:10.1103/PhysRev.101.537]].</ref>

Bis zu einer Temperatur von 727&nbsp;°C<ref name="Schubert">K. Schubert: ''Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente.'' In: ''[[Acta Crystallographica]]''. 1974, B30, S.&nbsp;193–204, [[doi:10.1107/S0567740874002469]].</ref> ist die α-Mangan-Struktur thermodynamisch stabil. Es hat eine verzerrte kubische Struktur mit 58 Atomen in der [[Elementarzelle]]. Die Manganatome der Struktur lassen sich in vier Gruppen mit unterschiedlichen Umgebungen und [[Koordinationszahl]]en zwischen 12 und 16 einteilen.<ref name="Oberteuffer">J. A. Oberteuffer, J. A. Ibers: ''A refinement of the atomic and thermal parameters of α-manganese from a single crystal.'' In: ''[[Acta Crystallographica]].'' 1970, B26, S.&nbsp;1499–1504, [[doi:10.1107/S0567740870004399]].</ref> Oberhalb von 727&nbsp;°C bis 1095&nbsp;°C ist eine weitere ungewöhnliche Struktur, die ebenfalls kubische β-Mangan-Struktur, mit 20 [[Formeleinheit]]en pro Elementarzelle und Koordinationszahlen von 12 und 14 für die Manganatome thermodynamisch günstiger.<ref name="Shoemaker">C. B. Shoemaker, D. P. Shoemaker, T. E. Hopkins, S. Yindepit: ''Refinement of the structure of β-manganese and of a related phase in the Mn-Ni-Si system.'' In: ''[[Acta Crystallographica]].'' B34, 1978, S.&nbsp;3573–3576, [[doi:10.1107/S0567740878011620]].</ref> Erst oberhalb von 1095&nbsp;°C kristallisiert das Metall in einer dichtesten Kugelpackung, der kubisch-flächenzentrierten Kristallstruktur (γ-Mangan, [[Kupfer]]-Typ). Diese geht bei 1133&nbsp;°C schließlich in eine kubisch-innenzentrierte Struktur (δ-Mangan, [[Wolfram]]-Typ) über.<ref name="Schubert" />

{| class="wikitable"
|-
! Modifikation !! α-Mn<ref name="Oberteuffer" /> !! β-Mn<ref name="Shoemaker" /> !! γ-Mn<ref name="Wykhoff">R. G. W. Wykhoff: ''Crystal structures.'' 1963, 1, S.&nbsp;7–83.</ref> !! δ-Mn<ref name="Wykhoff" />
|-
| '''Struktur''' || [[Datei:Alpha-Mn.png|100px|Kristallstruktur von α-Mn]] || [[Datei:Beta-Mn.png|100px|Kristallstruktur von β-Mn]] || [[Datei:Face-centered cubic.svg|100px|Kristallstruktur von γ-Mn]] || [[Datei:Lattice body centered cubic.svg|100px|Kristallstruktur von δ-Mn]]
|-
| '''Kristallsystem''' || kubisch || kubisch || kubisch || kubisch
|-
| '''Koordinationszahl''' || 16+16+13+12 || 14+12 || 12 || 8
|-
| '''Raumgruppe''' || {{Raumgruppe|I-43m|kurz}} || {{Raumgruppe|P4132|kurz}} || {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}} || {{Raumgruppe|Im-3m|kurz}}
|-
| '''Gitterparameter''' || a = 891,1&nbsp;pm || a = 631,5&nbsp;pm || a = 386,3&nbsp;pm || a = 308,1&nbsp;pm
|-
| '''Atome pro Elementarzelle''' || 58 || 20 || 4 || 2
|-
| '''berechnete Dichte''' || 7,463&nbsp;g/cm<sup>3</sup> || 7,24&nbsp;g/cm<sup>3</sup> || 6,33&nbsp;g/cm<sup>3</sup> || 6,238&nbsp;g/cm<sup>3</sup>
|}

Mangan hat von allen Metallen die geringste [[elektrische Leitfähigkeit]].

=== Chemische Eigenschaften ===
{| class="wikitable" style="float:right; clear:right; margin-left:1em; margin-top:0;"
! colspan="2" |Oxidationszustände von Mangan<ref name="Schmidt">{{Literatur |Autor=[[Max Schmidt (Chemiker)|Max Schmidt]] |Titel=Anorganische Chemie II. |Verlag=Wissenschaftsverlag |Ort= |Datum=1968 |Seiten=100-109 }}</ref>
|-
| 0
|[[Dimangandecacarbonyl|Mn<sub>2</sub>(CO)<sub>10</sub>]]
|-
| +1
|[[(Methylcyclopentadienyl)mangantricarbonyl|MnC<sub>5</sub>H<sub>4</sub>CH<sub>3</sub>(CO)<sub>3</sub>]]
|-
| '''+2'''
|[[Mangan(II)-chlorid|MnCl<sub>2</sub>]], [[Mangan(II)-oxid|MnO]], [[Mangan(II)-carbonat|MnCO<sub>3</sub>]], [[Mangan(II)-acetat]]
|-
| '''+3'''
|[[Mangan(III)-fluorid|MnF<sub>3</sub>]], [[Mangan(III)-oxid|Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]], [[Mangan(III)-acetat]]
|-
| '''+4'''
|[[Mangan(IV)-oxid|MnO<sub>2</sub>]]
|-
| +5
|K<sub>3</sub>MnO<sub>4</sub>
|-
| '''+6'''
|[[Kaliummanganat|K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>]]
|-
| '''+7'''
|[[Kaliumpermanganat|KMnO<sub>4</sub>]], [[Mangan(VII)-oxid|Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub>]]
|-
|}
Als unedles Metall reagiert Mangan mit vielen [[Nichtmetalle]]n. Mit [[Sauerstoff]] reagiert kompaktes Mangan langsam und oberflächlich, feinverteiltes Mangan ist dagegen an der Luft [[pyrophor]] und reagiert schnell zu [[Mangan(II,III)-oxid]]. Auch mit [[Fluor]], [[Chlor]], [[Bor]], [[Kohlenstoff]], [[Silicium]], [[Phosphor]], [[Arsen]] und [[Schwefel]] reagiert Mangan, wobei die Reaktionen bei Raumtemperatur nur langsam stattfinden und erst bei erhöhter Temperatur schneller sind. Mit [[Stickstoff]] reagiert das Element erst bei Temperaturen von über 1200&nbsp;°C zu [[Mangannitrid]] Mn<sub>3</sub>N<sub>2</sub>, mit [[Wasserstoff]] reagiert es nicht.<ref name="Römpp">{{RömppOnline|ID=RD-13-00441|Name=Mangan|Abruf=2011-03-29}}</ref><ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102 |Startseite=1608 |Endseite=1609 }}</ref>

Wie andere unedle Elemente löst sich Mangan in verdünnten [[Säuren]] unter [[Wasserstoff]]entwicklung, im Gegensatz zu [[Chrom]] ist es dabei auch nicht durch eine dichte Oxidschicht [[Passivierung|passiviert]]. Diese Reaktion findet langsam auch in Wasser statt. Wird es in konzentrierter [[Schwefelsäure]] gelöst, bildet sich [[Schwefeldioxid]]. In wässriger Lösung sind Mn<sup>2+</sup>-Ionen, die im Komplex [Mn(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup> rosa gefärbt sind, besonders stabil gegenüber Oxidation oder Reduktion. Verantwortlich hierfür ist die Bildung einer energetisch begünstigten halbgefüllten [[D-Orbital|d-Schale]] (d5). Manganionen in anderen Oxidationsstufen besitzen ebenfalls charakteristische Farben, so sind dreiwertige Manganionen rot, vierwertige braun, fünfwertige ([[Hypomanganat]], MnO<sub>4</sub><sup>3−</sup>) blau, sechswertige ([[Manganat]], MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>) grün und siebenwertige ([[Permanganat]], MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>) violett.<ref name="Römpp" /><ref name="HoWi" />

== Isotope ==
Es sind insgesamt 28 [[Isotop]]e sowie acht weitere [[Kernisomer]]e des Mangans zwischen <sup>44</sup>Mn und <sup>72</sup>Mn bekannt. Von diesen ist nur eines, <sup>55</sup>Mn, stabil, Mangan zählt somit zu den [[Reinelement]]en. Weiterhin besitzt <sup>53</sup>Mn mit 3,74 Millionen Jahren eine lange [[Halbwertszeit]]. Alle weiteren Isotope weisen kurze Halbwertszeiten auf, davon <sup>54</sup>Mn mit 312,3 Tagen die längste.<ref name="nubase">G. Audi, F. G. Kondev, Meng Wang, W.J. Huang, S. Naimi: ''The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties.'' In: ''Chinese Physics C.'' 41, 2017, S.&nbsp;030001, {{DOI|10.1088/1674-1137/41/3/030001}} ([https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2016/NUBASE2016.pdf Volltext]).</ref>

Das langlebigste radioaktive Manganisotop <sup>53</sup>Mn kommt in Spuren in der Natur vor. Es bildet sich durch [[Spallation]]sreaktionen in eisenhaltigen Felsen. Dabei reagiert <sup>54</sup>Fe mit <sup>3</sup>He aus der kosmischen Strahlung und es wird das kurzlebige <sup>53</sup>Fe gebildet, das zu <sup>53</sup>Mn zerfällt.<ref>J. Schaefer, T. Faestermann, G. Herzog, K. Knie, G. Korschinek, J. Masarik, A. Meier, M. Poutivtsev, G. Rugel, C. Schlüchter: ''Terrestrial manganese-53 – A new monitor of Earth surface processes.'' In: ''[[Earth and Planetary Science Letters]].'' 251, 2006, S.&nbsp;334–345, [[doi:10.1016/j.epsl.2006.09.016]].</ref>
:<math>\mathrm{^{54}_{26}Fe + {}^3_2He \longrightarrow ^{53}_{26}Fe + {}^4_2He \ \xrightarrow{- e^-} \ ^{53}_{25}Mn}</math>

== Verwendung ==
Reines Mangan wird nur in sehr geringem Umfang genutzt. 90 % des geförderten Mangans wird als [[Ferromangan]], [[Spiegeleisen]] oder [[Silicomangan]] in der [[Stahlindustrie]] eingesetzt. Als [[Legierungselement]] wird Mangan wie auch andere typische Legierungsmetalle eingesetzt. Der Faktor, mit dem die Legierungsanteile angegeben werden, beträgt 4. (Bei [[Molybdän]] und Vanadium beträgt er 10). Ein Stahl der Sorte 16 MnCr 5 enthält folglich 1,25 % Mangan (und 1,25 % Chrom).<ref><span class="reference" id="Tabellenbuch"><span class="reference-text">Heinzler, Kilgus, Näher, Paetzold, Röhrer, Schilling: ''Tabellenbuch Metall.'' 37. neu bearbeitete Auflage. Europa-Lehrmittel Haan-Gruiten 1990.</span></span> S. 99. Vgl. auch DIN Normenheft 3 (1983)</ref> Da Mangan sehr stabile Mangan-Sauerstoff-Verbindungen bildet, wirkt es wie [[Aluminium]] und [[Silicium]] desoxidierend und verstärkt die Wirkung dieser Elemente. Zudem verhindert es die Bildung des leicht schmelzenden [[Eisen(II)-sulfid|Eisensulfides]] und wirkt dadurch entschwefelnd. Gleichzeitig wird die Löslichkeit von Stickstoff im Stahl erhöht, was die [[Austenit (Phase)|Austenit]]-Bildung fördert. Dies ist für viele rostfreie Stähle wichtig. Eine weitere wichtige Eigenschaft von Mangan in Stahl ist, dass es die [[Härten (Stahl)|Härtbarkeit]] des Stahls erhöht.<ref name="ullmann" /> Allgemein wird durch Mangan im Stahl neben der Härtbarkeit und Nitrierbarkeit die Zugfestigkeit, die Streckgrenze und die Warmumformbarkeit erhöht. Während Mangan auf die Kerbschlagzähigkeit und die Korrosionsbeständigkeit keinen Einfluss hat, wird die Verschleißfestigkeit, Kaltumformbarkeit, Zerspanbarkeit, die Härtetemperatur und die Schweißbarkeit vermindert.<ref><span class="reference">[[#Tabellenbuch|Tabellenbuch]]</span>, S. 104.</ref>

Auch in [[Legierung]]en mit [[Nichteisenmetall]]en, insbesondere [[Kupfer]]&shy;legierungen und [[Aluminium-Mangan-Legierung]]en, wird Mangan eingesetzt. Es erhöht dabei die [[Festigkeit]], [[Korrosionsbeständigkeit]] und [[Verformung|Verformbarkeit]] des Metalls. Die Legierung ''[[Manganin]]'' (83 % Kupfer, 12 % Mangan und 5 % Nickel) besitzt, ähnlich wie [[Konstantan]] oder&nbsp;– noch besser&nbsp;– [[Isaohm]], einen niedrigen [[Temperaturkoeffizient#Beispiel: Temperaturkoeffizient des elektrischen Widerstands|elektrischen Temperaturkoeffizienten]], d.&nbsp;h. der [[Elektrischer Widerstand|elektrische Widerstand]] ist nur wenig von der Temperatur abhängig. Diese Materialien werden daher vielfach in elektrischen [[Messgeräte]]n verwendet.<ref name="ullmann" />

Mangan wird auch als Aktivator in [[Leuchtstoff]]en eingesetzt. Je nach Oxidationsstufe liegt die Wellenlänge des emittierten Lichts nach heutigem Wissensstand zwischen 450 und 750 nm (Mn<sup>2+</sup>) bzw. 620 und 730 nm (Mn<sup>4+</sup>). Praktische Bedeutung haben vor allem BaMgAl<sub>10</sub>O<sub>17</sub>:Eu<sup>2+</sup>,Mn<sup>2+</sup> (grüner Emitter) und Mg<sub>14</sub>Ge<sub>5</sub>O<sub>24</sub>:Mn<sup>4+</sup> (roter Emitter) als Leuchtstoffe in [[LED#Weiße LED|weißen LED]].<ref>Shigeo Shionoya, William M. Yen, Hajime Yamamoto (Hrsg.): ''Phosphor Handbook.'' 2. Auflage. CRC Press, Boca Raton, FL 2006, ISBN 0-8493-3564-7, S.&nbsp;153ff.</ref>

[[YInMn-Blau]] ist ein Mischoxid aus Yttrium-, Indium- und Manganoxiden, das ein sehr reines und brillantes Blau zeigt.

Reines Mangan wird in einer Größenordnung von etwa 140.000&nbsp;Tonnen pro Jahr produziert. Es wird zu einem großen Teil für die Produktion von Spezialstählen und Aluminiumlegierungen eingesetzt. Weiterhin werden daraus Zink-Mangan-[[Ferrite]] für elektronische Bauteile hergestellt.<ref name="ullmann" />

== Biologische Bedeutung ==
[[Datei:Manganese cluster in the oxygen-evolving complex.svg|mini|Mangan-Calcium-Cluster (Mn<sub>4</sub>CaO<sub>5</sub>) des sauerstoffproduzierenden Komplexes]]
Mangan ist ein für alle Lebewesen [[Essenzielle Stoffe|essentielles]] Element und Bestandteil verschiedener [[Enzym]]e. Dort wirkt es in verschiedenen Arten unter anderem als [[Lewis-Säure]], zur Bildung der Enzym-Struktur und in [[Redoxreaktion]]en. In manchen Bakterien wird es außerdem zur Energieerzeugung genutzt. So betreibt ''[[Shewanella putrefaciens]]'', ein im Meer vorkommendes Bakterium, eine [[Anaerobie|anaerobe Atmung]] mit Mn<sup>4+</sup> als terminalem Elektronenakzeptor, das hierbei zu Mn<sup>2+</sup> reduziert wird.<ref>Michael T. Madigan, John M. Martinko, Thomas Lazar (Übersetzer) und Freya Thomm-Reitz (Übersetzer): ''Brock Mikrobiologie''. 11., aktualisierte Auflage. Pearson Studium, 2009, ISBN 978-3-8273-7358-8, S.&nbsp;644.</ref>

Mangan spielt eine essentielle Rolle in der [[Photosynthese]], und zwar bei der Oxidation von Wasser zu Sauerstoff im [[Photosystem II]]. Zentraler Bestandteil des Photosystems ist ein Komplex aus vier Manganatomen und einem [[Calcium]]atom, die über Sauerstoffbrücken miteinander verbunden sind, der [[Photosynthese#Sauerstoffproduzierender Komplex|sauerstoffproduzierende Komplex]] (''oxygen-evolving complex'', OEC). Hier wird in einem mehrstufigen Zyklus, dem Kok-Zyklus, bei dem das Mangan zwischen der drei- und vierwertigen Oxidationsstufe wechselt, durch Sonnenlicht Wasser gespalten und Sauerstoff, Elektronen sowie Protonen freigesetzt.<ref>J. Yano u.&nbsp;a.: ''Where Water Is Oxidized to Dioxygen: Structure of the Photosynthetic Mn<sub>4</sub>Ca Cluster.'' In: ''[[Science]].'' 314, 2006, S.&nbsp;821–825, [[doi:10.1126/science.1128186]].</ref>
:<chem>2 H2O -> O2 + 4H+ + 4 e-</chem>

In manganhaltigen [[Superoxiddismutase]]n, die in [[Mitochondrium|Mitochondrien]] und [[Peroxisom]]en zu finden sind,<ref>R. G. Alscher: ''Role of superoxide dismutases (SODs) in controlling oxidative stress in plants.'' In: ''[[Journal of Experimental Botany]].'' 53, 2002, S.&nbsp;1331–1341, [[doi:10.1093/jexbot/53.372.1331]].</ref> wird die Reaktion von [[Superoxid]] zu Sauerstoff und [[Wasserstoffperoxid]] durch Redoxreaktionen mit zwei- und dreiwertigen Manganionen katalysiert:<ref name="law">Neil A. Law, M. Tyler Caudle, Vincent L. Pecoraro: ''Manganese Redox Enzymes and Model Systems: Properties, Structures, and Reactivity.'' In: ''[[Advances in Inorganic Chemistry]].'' 46, 1998, S.&nbsp;305–440, [[doi:10.1016/S0898-8838(08)60152-X]].</ref>
:<math>\mathrm{Mn^{3+} + HO_2^\bullet \qquad \longrightarrow Mn^{2+} + O_2 + H^+}</math>
:<math>\mathrm{Mn^{2+} + HO_2^\bullet\ +\ H^+ \longrightarrow Mn^{3+} + H_2O_2}</math>

[[Dioxygenase]]n, durch die molekularer Sauerstoff in spezielle organische Moleküle eingebaut wird, enthalten meist Eisen, jedoch sind auch mehrere manganhaltige Dioxygenasen unter anderem aus den Bakterien ''[[Arthrobacter globoformis]]'' und ''[[Bacillus brevis]]'' bekannt. [[Manganperoxidase]], ein in dem [[Pilze|Pilz]] ''[[Phanerochaete chrysosporium]]'' entdecktes Enzym, ist eines der wenigen bekannten Enzyme, die einen Abbau von [[Lignin]] erlauben. Weiterhin ist Mangan an der Reaktion von [[Arginase]]n, [[Hydrolase]]n, [[Kinase]]n, [[Decarboxylase]]n und [[Transferase]]n wie [[Pyruvat-Carboxylase]], [[Mevalonatkinase]] und [[Glycosyltransferase]], sowie bestimmten [[Ribonukleotidreduktase]]n und [[Katalase]]n beteiligt.<ref name="Römpp" /><ref name="law" />

=== Mangan im menschlichen Körper ===
Mangan wird vom Menschen über den [[Dünndarm]] aufgenommen und vor allem in [[Leber]], [[Knochen]], [[Niere]]n und der [[Bauchspeicheldrüse]] gespeichert. Im Zellinneren befindet sich das Element vor allem in [[Mitochondrium|Mitochondrien]], [[Lysosom]]en und im [[Zellkern]]. Im Gehirn liegt Mangan an spezielle Proteine gebunden vor, hauptsächlich an der [[Glutamat-Ammonium-Ligase]] in [[Astrozyt]]en.<ref>A. Takeda: ''Manganese action in brain function.'' In: ''[[Brain Research Reviews]].'' 41, 2003, S.&nbsp;79–87, [[doi:10.1016/S0165-0173(02)00234-5]].</ref> Die Gesamtmenge an Mangan im menschlichen Körper beträgt etwa 10 bis 40&nbsp;mg.

==== Bedarf ====
Der tägliche empfohlene Bedarf für einen Erwachsenen liegt gemäß der [[Deutsche Gesellschaft für Ernährung|Deutschen Gesellschaft für Ernährung]] zwischen 2,0 und 5,0&nbsp;mg.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.dge.de/wissenschaft/referenzwerte/kupfer-mangan-chrom-molybdaen/?L=0 |titel=Kupfer, Mangan, Chrom, Molybdän |abruf=2023-02-17}}</ref> Die durchschnittliche Manganzufuhr in Deutschland liegt bei ca. 2,5&nbsp;mg.

==== Mangel ====
Manganmangel ist selten, bei manganarm ernährten Tieren traten Skelettveränderungen, [[Neurologie|neurologische Störungen]], Defekte im Kohlenhydrat-Stoffwechsel sowie [[Wachstumsstörung|Wachstums-]] und [[Fruchtbarkeit]]sstörungen auf.<ref name="Römpp" />

==== Vorkommen in Nahrungsmitteln ====
Besonders manganreiche Lebensmittel sind [[schwarzer Tee]], [[Weizenkeim]]e, [[Gemeine Hasel|Haselnüsse]], [[Haferflocken]], [[Sojabohne]]n, [[Leinsamen]], [[Heidelbeere]]n, [[Aroniabeere]]n und [[Roggenbrot|Roggenvollkornbrot]].<ref>Cem Ekmekcioglu, Wolfgang Marktl: ''Essentielle Spurenelemente: Klinik und Ernährungsmedizin.'' Springer, 2006, ISBN 3-211-20859-3, S.&nbsp;148 ({{Google Buch |BuchID=fJxmBJzlgrEC |Seite=148}}).</ref>

== Sicherheit und Toxizität ==
Wie viele andere Metalle ist Mangan in feinverteiltem Zustand brennbar und reagiert mit Wasser. Zum Löschen können daher nur [[Metallbrandlöscher]] (Klasse D) oder Sand verwendet werden. Kompaktes Mangan ist dagegen nicht brennbar.<ref name="GESTIS"/>

Wird manganhaltiger Staub in hohen Dosen eingeatmet, wirkt er toxisch. Dabei kommt es zunächst zu Schäden in der Lunge mit Symptomen wie Husten, [[Bronchitis]] und [[Pneumonitis]]. Weiterhin wirkt Mangan neurotoxisch und schädigt das [[Zentralnervensystem]]. Dies äußert sich bei akuten Vergiftungen im ''[[Manganismus]]'' (englisch: „''Manganese madness''“), einer Krankheit mit Verhaltensauffälligkeiten, [[Halluzination]]en und [[Psychose]]. Bei chronischen Vergiftungen zeigen sich [[Parkinson-Krankheit|Parkinson]]-ähnliche Symptomen wie motorischen Störungen ([[Extrapyramidalmotorisches System|extrapyramidale Störungen]]).<ref>Annette Santamaria, Sandra Sulsky: ''Risk Assessment of an Essential Element: Manganese.'' In: ''[[Journal of Toxicology and Environmental Health, Part A]].'' 73, 2010, S.&nbsp;128–155, [[doi:10.1080/15287390903337118]].</ref><ref>David N. Caplan, Otto Rapalino, Amel Karaa, Rachel P. Rosovsky et al.: '' Case 35-2020: A 59-Year-Old Woman with Type 1 Diabetes Mellitus and Obtundation'', [[New England Journal of Medicine]] 2020, Band 383, Ausgabe 20 vom 12. November 2020, Seiten 1974–1983, [[DOI: 10.1056/NEJMcpc2002412]]</ref> Für Manganstäube existiert darum ein MAK-Wert von 0,02&nbsp;mg/m<sup>3</sup> für besonders feine Stäube, die in die [[Lungenbläschen]] eindringen können und 0,2&nbsp;mg/m<sup>3</sup> für einatembare Stäube.<ref name="GESTIS" />

Erkrankungen durch Mangan oder seine Verbindungen sind in Deutschland als Nr. 1105 in die [[Berufskrankheiten-Verordnung#Berufskrankheitenliste|Berufskrankheitenliste]] aufgenommen. Eine Exposition kann bei Gewinnung, Transport, Verarbeitung und Verwendung von Mangan oder seinen Verbindungen entstehen, sofern diese Stoffe als Staub oder Rauch eingeatmet werden. Dies trifft auch für das [[Elektroschweißen]] mit manganhaltigen ummantelten Elektroden zu.<ref>[https://www.baua.de/DE/Angebote/Rechtstexte-und-Technische-Regeln/Berufskrankheiten/pdf/Merkblatt-1105.pdf?__blob=publicationFile&v=2 Merkblatt zur BK Nr. 1105] Bek. des BMA v. 19. Mai 1964, BArbBl Fachteil Arbeitsschutz 1964, 128f.</ref>

Bei Haushunden kommt es bei übermäßiger Manganzufuhr zu sehr schweren Leberschäden. Dies kann beispielsweise auftreten, wenn die Tiere unkontrolliert größere Mengen eines Nahrungsergänzungsmittels fressen.<ref>Jared A. Jaffey, Tamara Chamberlin, Jennifer J. Hu: ''Acute manganese toxicosis related to joint health supplement ingestion in two dogs.'' In: ''Topics in companion animal medicine.'' 2024, Band 61, S.&nbsp;100877 {{DOI|10.1016/j.tcam.2024.100877}}.</ref>

== Nachweis ==
[[Datei:Phosphorsalzperle.jpg|mini|Phosphorsalzperlen, ganz rechts Mangan]]
Der qualitative chemische Nachweis von Manganionen kann durch Bildung von violettem Permanganat nach einer Reaktion mit [[Blei(IV)-oxid]], [[Ammoniumperoxodisulfat]] (mit [[Silber]]ionen als Katalysator) oder [[Hypobromit]] in alkalischer Lösung erbracht werden.
:<math>\mathrm{2 \ Mn^{2+} + 5 \ PbO_2 + 4 \ H^+ \longrightarrow 2 \ MnO_4^- + 5 \ Pb^{2+} + 2 \ H_2O}</math>
: <small>Reaktion von Mangan mit Blei(IV)-oxid in saurer Lösung</small>
Für eine Abtrennung im Rahmen des [[Kationentrenngang]]es kann der sogenannte [[Alkalischer Sturz|Alkalische Sturz]] genutzt werden, bei dem Mangan durch eine Mischung von [[Wasserstoffperoxid]] und [[Natronlauge]] zu festem [[Mangandioxid#Mangandioxidhydrat|Mangan(IV)-oxidhydroxid]] oxidiert wird und ausfällt.
:<math>\mathrm{Mn^{2+} + H_2O_2 + 2 \ OH^- \longrightarrow MnO(OH)_2 \downarrow + \ H_2O}</math>
: <small>Reaktion von Mangan mit Wasserstoffperoxid und Natronlauge zu Mangan(IV)-oxidhydroxid</small>

Weitere mögliche Nachweisreaktionen, die auch als [[Vorprobe]] genutzt werden können, sind die [[Phosphorsalzperle]], die sich durch die Bildung von Mangan(III)-Ionen violett färbt, sowie die [[Oxidationsschmelze]], bei der durch die Reaktion mit [[Nitrat]]ionen eine grüne Schmelze von Manganat(VI) (MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>), bei geringer Sauerstoffzufuhr auch blaues Manganat(V) (MnO<sub>4</sub><sup>3−</sup>) gebildet wird. Wird eine Säure zugesetzt, bildet sich violettes Permanganat.<ref>J. Strähle, E. Schweda: ''Jander · Blasius – Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum.'' 14. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1995, ISBN 3-7776-0672-3, S.&nbsp;186–192.</ref>

Quantitativ kann Mangan durch die [[Atomabsorptionsspektroskopie]] (bei 279,5&nbsp;nm),<ref name="Römpp" /> durch [[Photometrie|photometrische]] Bestimmung von Permanganat, wobei das [[Absorptionsmaximum]] bei 525&nbsp;nm liegt<ref>J. Strähle, E. Schweda: ''Jander · Blasius – Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum.'' 14. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1995, ISBN 3-7776-0672-3, S.&nbsp;460.</ref> oder durch [[Titration]] bestimmt werden. Hierbei werden im [[Manganometrie|manganometrischen]] Verfahren nach Vollhard-Wolff Mn<sup>2+</sup>-Ionen mit Permanganat titriert, wobei sich Braunstein bildet. Der Endpunkt ist an der Rosafärbung durch verbleibendes Permanganat erkennbar.<ref>J. Strähle, E. Schweda: ''Jander · Blasius – Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum.'' 14. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1995, ISBN 3-7776-0672-3, S.&nbsp;378–379.</ref>

Durch Zugabe von [[Formaldoxim]]-Reagens zu einer Lösung von Mangan(II)-Salzen entsteht ein orange bis rot-braun gefärbter Metallkomplex.<ref>O.G. Koch: ''Analytische Chemie des Mangans.'' Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-69853-8, S.&nbsp;95ff.</ref>

== Verbindungen ==
Es sind Manganverbindungen in den [[Oxidationsstufe]]n zwischen −3 und +7 bekannt. Am stabilsten sind zwei-, drei- und vierwertige Manganverbindungen, die niedrigeren Stufen sind vor allem in [[Komplex (Chemie)|Komplexen]] zu finden, die höheren in [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] mit [[Sauerstoff]].

=== Sauerstoffverbindungen ===
[[Datei:Manganistan draselný.JPG|mini|[[Kaliumpermanganat]]]]
[[Datei:Mangan(II)-oxalat-Dihydrat.jpg|mini|Mangan(II)-oxalat-Dihydrat, mikrokristallin im polarisierten Durchlicht]]
[[Datei:Alkali battery 5.jpg|mini|[[Alkali-Mangan-Batterie]]n]]
Mit [[Sauerstoff]] bildet Mangan [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] in den [[Oxidationsstufen]] +2 bis +7, wobei in den höheren Stufen +5, +6 und +7 vor allem [[Anionisch|anionische]] Manganate sowie Manganhalogenoxide, aber auch die grüne, ölige, explosive [[Flüssigkeit]] [[Mangan(VII)-oxid]] bekannt sind. Von Bedeutung sind überwiegend die siebenwertigen, violetten [[Permanganate]] (MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>), wobei vor allem [[Kaliumpermanganat]] eine wirtschaftliche Bedeutung besitzt. Dieses wird unter anderem als starkes [[Oxidationsmittel]] in [[Organische Chemie|organischen]] [[Chemische Reaktion|Reaktionen]], [[Nachweisreaktion]]en im Rahmen der [[Manganometrie]] sowie medizinisch als [[Adstringens]] und [[Desinfektionsmittel]] eingesetzt. Die fünfwertigen blauen [[Hypomanganate]] (MnO<sub>4</sub><sup>3−</sup>) und sechswertigen grünen Manganate (MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>) sind [[Chemische Stabilität|instabiler]] und [[Zwischenprodukt]]e bei der Permanganatherstellung. Daneben gibt es noch komplexe Permanganate wie die Hexamanganato(VII)-mangan(IV)-säure, (H<sub>3</sub>O)<sub>2</sub>[Mn(MnO<sub>4</sub>)<sub>6</sub>]&nbsp;·&nbsp;11&nbsp;H<sub>2</sub>O, eine nur bei tiefen [[Temperatur]]en stabile tiefviolette [[Chemische Verbindung|Verbindung]].<ref>{{Literatur |Autor=Bernt Krebs, Klaus-Dieter Hasse |Titel=Hexamanganato(VII)-mangan(IV)-säure: eine „Pseudopermangansäure“ |Sammelwerk=[[Angewandte Chemie (Zeitschrift)|Angewandte Chemie]] |Band=86 |Nummer=17 |Datum=1974 |Seiten=647–648 |DOI=10.1002/ange.19740861708}}</ref> [[Mangan(IV)-oxid]] wird vorwiegend in [[Alkali-Mangan-Batterie]]n als [[Kathode]]nmaterial eingesetzt. Bei der Entladung der [[Batterie (Elektrotechnik)|Batterie]] entstehen daraus [[Manganoxidhydroxid]] sowie [[Mangan(II)-hydroxid]]. Weiterhin sind auch noch das zweiwertige [[Mangan(II)-oxid]], das dreiwertige [[Mangan(III)-oxid]] sowie [[Mangan(II,III)-oxid]] bekannt.

Als Manganhydroxide sind [[Mangan(II)-hydroxid]], Mangan(III)-oxidhydroxid und [[Mangandioxid#Mangandioxidhydrat|Mangan(IV)-oxidhydroxid]] bekannt. Aus Mangan(II)-salzen mit [[Natronlauge]] gefälltes weißes Mangan(II)-hydroxid ist allerdings unbeständig und wird durch Luftsauerstoff leicht zu Mangan(III,IV)-oxidhydroxid oxidiert.<ref>[[Heinrich Remy]]: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie.'' Band II, Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig, Leipzig 1961, S.&nbsp;255–258.</ref> Wegen der leichten Oxidierbarkeit findet Mangan(II)-hydroxid zur Sauerstofffixierung bei der [[Oxymetrie#Winkler-Methode|Winkler-Methode]] eine Anwendung.

=== Halogenverbindungen ===
Mit den [[Halogene]]n [[Fluor]], [[Chlor]], [[Brom]] und [[Iod]] sind jeweils die zweiwertigen [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] sowie [[Mangan(III)-fluorid|Mangan(III)-]] und [[Mangan(IV)-fluorid]] sowie [[Mangan(III)-chlorid]] bekannt. Entsprechende Brom- und Iodverbindungen existieren nicht, da Br<sup>−</sup>- und I<sup>−</sup>-Ionen Mn(III) zu Mn(II) reduzieren.<ref name="Erwin Riedel, Christoph Janiak">{{Literatur |Autor=[[Erwin Riedel]], [[Christoph Janiak]] |Titel=Anorganische Chemie |Verlag=Walter de Gruyter |Datum=2011 |ISBN=978-3-11-022566-2 |Seiten=831 |Online={{Google Buch | BuchID=5Gzqljm1VE4C | Seite=831 }}}}</ref> Technisch wichtigstes Manganhalogenid ist das durch [[Chemische Reaktion|Reaktion]] von [[Mangan(IV)-oxid]] mit [[Salzsäure]] gewinnbare [[Mangan(II)-chlorid]], das unter anderem für die [[Produktion]] von [[Trockenbatterie]]n, [[Korrosionsbeständigkeit|korrosionsbeständigen]] und harten [[Magnesiumlegierung]]en sowie die [[Synthese (Chemie)|Synthese]] des [[Antiklopfmittel]]s [[(Methylcyclopentadienyl)mangantricarbonyl]] (MMT) verwendet wird.<ref>Arno H. Reidies: ''Manganese Compounds.'' In: ''Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' Wiley-VCH, Weinheim 2005 ([[doi:10.1002/14356007.a16_123]]).</ref>

=== Weitere Manganverbindungen ===
[[Datei:Manganocene.svg|mini|Struktur von [[Manganocen]]]]
Mangan bildet keine bei [[Raumtemperatur]] stabile, binäre [[Chemische Verbindung|Verbindung]] mit [[Wasserstoff]], lediglich [[Mangan(II)-hydrid]] konnte bei tiefen [[Temperatur]]en in einer [[Argon]]-Matrix dargestellt werden.

Es sind viele [[Komplexchemie|Komplexe]] des Mangans, vorwiegend in der [[Oxidationsstufe]] +2, bekannt. Diese liegen überwiegend als [[Kristallfeld- und Ligandenfeldtheorie#Besetzung der Orbitale zu High-Spin- oder Low-Spin-Komplexen|High-Spin-Komplexe]] mit fünf ungepaarten [[Elektron]]en und einem dementsprechend starken [[Magnetisches Moment|magnetischen Moment]] vor. Die [[Kristallfeld- und Ligandenfeldtheorie]] sagt hier keine bevorzugte [[Geometrie]] vorher. Entsprechend sind je nach [[Ligand]] [[Tetraeder|tetraedrische]], [[Oktaeder|oktaedrische]], [[quadratisch]]-planare oder auch [[Dodekaeder|dodekaedrische]] Geometrien von Mn<sup>2+</sup>-[[Komplex (Chemie)|Komplexen]] bekannt. Die [[Komplex (Chemie)|Komplexe]] zeigen durch ([[Verbotener Übergang|quantenmechanisch verbotene]]) [[D-d-Übergang|d-d-Übergänge]] eine schwache Färbung, wobei [[Oktaeder|oktaedrische]] Mn<sup>2+</sup>-[[Komplex (Chemie)|Komplexe]] meist schwach rosa, [[Tetraeder|tetraedrische]] gelb-grün gefärbt sind. Mit sehr starken Liganden wie [[Cyanid]] existieren auch [[Kristallfeld- und Ligandenfeldtheorie#Besetzung der Orbitale zu High-Spin- oder Low-Spin-Komplexen|Low-Spin-Komplexe]] mit nur einem ungepaarten Elektron und einer starken [[Ligandenfeldaufspaltung]]. Zu den [[Komplex (Chemie)|Komplexen]] in niedrigeren [[Oxidationsstufen]] zählt [[Dimangandecacarbonyl]] Mn<sub>2</sub>(CO)<sub>10</sub> mit der Oxidationsstufe 0 des Mangans sowie einer Mangan-Mangan-Einfachbindung. Auch weitere ähnliche [[Komplex (Chemie)|Komplexe]] wie Mn(NO)<sub>3</sub>CO mit der niedrigsten bekannten Oxidationsstufe −3 im Mangan sind bekannt.<ref name="HoWi" />
[[Datei:Mangafodipir.svg|mini|[[Strukturformel]] von [[Mangafodipir]]]]
[[Mangafodipir]] ist ein [[leber]]spezifisches [[Paramagnetismus|paramagnetisches]] [[Kontrastmittel]], das für die [[Magnetresonanztomografie]] (MRT) [[Arzneimittelzulassung|zugelassen]] ist. Die kontrasterhöhende Wirkung beruht auf den [[Paramagnetisch|paramagnetischen]] Eigenschaften von Mn<sup>2+</sup>-[[Ion]]en, die durch die fünf ungepaarten [[Elektron]]en bedingt sind. Die [[Toxisch|toxische]] Wirkung der Mn<sup>2+</sup>-Ionen wird beim Mangafodipir durch die [[Komplexierung]] mit dem [[Ligand]]en [[Dipyridoxyldiphosphat]] (DPDP, bzw. Fodipir) unterdrückt. Für die [[Bildgebendes Verfahren (Medizin)|Bildgebung]] der Leber ist es den Standard-MRT-Kontrastmitteln auf der Basis von [[Gadolinium]] überlegen.<ref>M. F. Bellin: ''MR contrast agents, the old and the new.'' In: ''[[European Journal of Radiology]]'' Band 60, Nummer 3, Dezember 2006, S.&nbsp;314–323, [[doi:10.1016/j.ejrad.2006.06.021]]. PMID 17005349.</ref>

Das [[Metallocen]] des Mangans ist [[Manganocen]]. Dieses besitzt im Vergleich zu [[Ferrocen]] ein [[Elektron]] weniger und somit entgegen der [[18-Elektronen-Regel]] nur 17 Elektronen. Trotzdem kann es wegen der günstigen High-Spin-d<sup>5</sup>-[[Konfiguration (Chemie)|Konfiguration]] nicht zu Mn<sup>+</sup> [[Reduktion (Chemie)|reduziert]] werden und liegt im [[Festkörper]] in einer [[Polymer|polymeren]] Struktur vor.<ref>Christoph Elschenbroich: ''Organometallchemie.'' 6. Auflage. Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8, S.&nbsp;460–468.</ref>

Eine Übersicht über Manganverbindungen bietet die [[:Kategorie:Manganverbindung]].

== Literatur ==
* David B. Wellbeloved, Peter M. Craven, John W. Waudby: ''Manganese and Manganese Alloys.'' In: ''[[Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry]].'' Wiley-VCH, Weinheim 2005 ([[doi:10.1002/14356007.a16_077]]).
* {{Holleman-Wiberg|Auflage=102 |Startseite=1607 |Endseite=1620 }}
* [[Heinz Cassebaum]]: ''Die Stellung der Braunstein-Untersuchungen von [[Johann Heinrich Pott|J. H. Pott]] (1692–1777) in der Geschichte des Mangans.'' In: ''Sudhoffs Archiv.'' 63, 1979, Heft 2, S.&nbsp;136–153.

== Weblinks ==
{{Commonscat|Manganese|Mangan}}
{{Wiktionary|Mangan}}
{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Mangan}}
* {{RömppOnline|ID=RD-13-00441|Name=Mangan|Abruf=2011-03-29}}
* [[Mineralienatlas:Mangan]] (Wiki)

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Exzellent|12. Mai 2011|88480851}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4037315-0|LCCN=sh/85/080479|NDL=00567440}}

[[Kategorie:Coenzym]]
[[Kategorie:Kubisches Kristallsystem]]
[[Kategorie:Mangan| ]]