„Hexachloroplatinsäure“ – Versionsunterschied
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{{Infobox Chemikalie |
{{Infobox Chemikalie |
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| Strukturformel = [[Datei:2.svg|x35px|2]] [[Datei:H+.svg|x35px|Struktur des H<sup>+</sup>-Ions]] [[Bild:Hexachloridoplatinat-Ion.svg|130px|Struktur des Hexachloroplatinat-Ions]] |
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| Suchfunktion = Cl6H2Pt H2[PtCl6] |
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* Dihydrogenhexachloridoplatinat(IV) |
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* Chloroplatinsäure |
* Chloroplatinsäure |
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* Hexachloroplatinsäure |
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517,90 g·[[mol]]<sup>−1</sup> (Hexahydrat) |
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'''Hexachloroplatinsäure''' H<sub>2</sub>[PtCl<sub>6</sub>] ist eine [[chemische Verbindung]]. Reine Hexachloroplatinsäure ist eine gelbe bis schwach orange, stark [[Hygroskopie|hygroskopische]], an der Luft [[Deliqueszenz|zerfließliche]] Substanz. Bei oft minimal vorhandenen [[Iridium]]-Verunreinigungen variiert die Farbe von Rot bis Braun oder ist noch dunkler. Die Salze der Hexachloroplatinsäure bezeichnet man als ''Hexachloroplatinate''. In [[2-Propanol|Isopropanol]] gelöst wird Hexachloroplatinsäure auch als Speier-Präkatalysator bezeichnet.<ref>{{Literatur |Autor=Christoph Elschenbroich |Titel=Organometallchemie |Auflage=6 |Verlag=Teubner Studienbücher Chemie |Ort=Wiesbaden |Datum=2008 |ISBN=978-3-8351-0167-8 |Seiten=617}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Steinborn |Titel=Grundlagen der Metallorganischen Komplexkatalyse |Auflage=3 |Verlag=Springer Spektrum |ISBN=978-3-662-56603-9 |DOI=10.1007/978-3-662-56604-6 |Seiten=397}}</ref> |
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== Darstellung == |
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[[Datei:Chloroplatinic acid.jpg|miniatur|links|Hexachloroplatinsäure-Kristalle H<sub>2</sub>[PtCl<sub>6</sub>]·6 H<sub>2</sub>O]] |
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:<small>[[Platin]] löst sich in Königswasser unter Bildung von Hexachloroplatinsäure.</small><ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente'', S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref> |
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Aus wässriger Lösung entsteht dabei das Hexachloroplatinsäure-Hexahydrat H<sub>2</sub>[PtCl<sub>6</sub>] · 6 H<sub>2</sub>O, welches sich bis zum Dihydrat entwässern lässt.<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=91.–100.|Startseite=?}}</ref> Darüber hinaus erfolgt ein Zerfall in Wasser, Salzsäure und [[Platin(IV)-chlorid|Platintetrachlorid]], da die Protonen der [[Oxonium]]-Ionen nach dem Entzug des Wassers keine geeignete Koordinationsstelle am [PtCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>-Ion finden. |
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== Salze == |
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Bei der Umsetzung der Säure mit verschiedenen Kationen wie [[Kalium]] (K<sup>+</sup>), [[Rubidium]] (Rb<sup>+</sup>), [[Cäsium]] (Cs<sup>+</sup>), [[Ammonium]] (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>), [[Silber]] (Ag<sup>+</sup>) und [[Thallium]] (Tl<sup>+</sup>) entstehen dabei schwerlösliche gelbe Niederschläge der allgemeinen Formel M<sub>2</sub>[PtCl<sub>6</sub>], die Hexachloroplatinate.<ref name="HoWi"/> |
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== Verwendung == |
== Verwendung == |
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Hexachloroplatinsäure ist Ausgangsverbindung zur Synthese platinhaltiger [[Zytostatika]], z. B. [[Cisplatin]], [[Oxaliplatin]] oder [[Carboplatin]]. Hexachloroplatinsäure wird zur Herstellung von Katalysatoren durch Imprägnierung von Trägersubstanzen, zum Beispiel für den [[Drei-Wege-Katalysator]] oder für das [[Katalytisches Reforming|katalytische Reforming]] verwendet. Durch Wahl der Imprägnierungsbedingungen kann dabei die Verteilung des Metalls auf dem Träger eingestellt werden.<ref>Th. Mang, B. .Breitscheidel, P. .Polanek, H. Knözinger: ''Adsorption of platinum complexes on silica and alumina: Preparation of non-uniform metal distributions within support pellets.'' In: ''Applied Catalysis A: General.'' 106, 1993, S. 239–258, {{DOI|10.1016/0926-860X(93)80180-X}}.</ref> |
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Hexachloridoplatinsäure ist Ausgangsverbindung zur Synthese platinhaltiger [[Zytostatika]], z. B. [[Cisplatin]], [[Oxaliplatin]] oder [[Carboplatin]]. |
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== Siehe auch == |
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* [[Tetrachlorogoldsäure]] |
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== Einzelnachweise == |
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[[Kategorie:Platinverbindung]] |
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[[Kategorie:Chloridokomplex]] |
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[[Kategorie:Anorganische Säure]] |
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[[en:Chloroplatinic acid]] |
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[[fr:Acide hexachloroplatinique hexahydraté]] |
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[[hu:Hexakloro-platina(IV)-sav]] |
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[[ja:ヘキサクロロ白金酸]] |
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[[zh:氯鉑酸]] |
Aktuelle Version vom 12. August 2024, 08:00 Uhr
Strukturformel | ||||||||||||||||
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Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Hexachloroplatin(IV)-säure | |||||||||||||||
Andere Namen | ||||||||||||||||
Summenformel |
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Kurzbeschreibung |
orangefarbener, geruchloser, kristalliner Feststoff[2] | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 409,81 g·mol−1 (wasserfrei)
517,90 g·mol−1 (Hexahydrat) | |||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
Dichte | ||||||||||||||||
Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
Löslichkeit | ||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Hexachloroplatinsäure H2[PtCl6] ist eine chemische Verbindung. Reine Hexachloroplatinsäure ist eine gelbe bis schwach orange, stark hygroskopische, an der Luft zerfließliche Substanz. Bei oft minimal vorhandenen Iridium-Verunreinigungen variiert die Farbe von Rot bis Braun oder ist noch dunkler. Die Salze der Hexachloroplatinsäure bezeichnet man als Hexachloroplatinate. In Isopropanol gelöst wird Hexachloroplatinsäure auch als Speier-Präkatalysator bezeichnet.[5][6]
Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Hexachloroplatinsäure kann durch oxidative Auflösung von Platin in Königswasser dargestellt werden:
Aus wässriger Lösung entsteht dabei das Hexachloroplatinsäure-Hexahydrat H2[PtCl6] · 6 H2O, welches sich bis zum Dihydrat entwässern lässt.[8] Darüber hinaus erfolgt ein Zerfall in Wasser, Salzsäure und Platintetrachlorid, da die Protonen der Oxonium-Ionen nach dem Entzug des Wassers keine geeignete Koordinationsstelle am [PtCl6]2−-Ion finden.
Salze
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bei der Umsetzung der Säure mit verschiedenen Kationen wie Kalium (K+), Rubidium (Rb+), Cäsium (Cs+), Ammonium (NH4+), Silber (Ag+) und Thallium (Tl+) entstehen dabei schwerlösliche gelbe Niederschläge der allgemeinen Formel M2[PtCl6], die Hexachloroplatinate.[8]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Hexachloroplatinsäure ist Ausgangsverbindung zur Synthese platinhaltiger Zytostatika, z. B. Cisplatin, Oxaliplatin oder Carboplatin. Hexachloroplatinsäure wird zur Herstellung von Katalysatoren durch Imprägnierung von Trägersubstanzen, zum Beispiel für den Drei-Wege-Katalysator oder für das katalytische Reforming verwendet. Durch Wahl der Imprägnierungsbedingungen kann dabei die Verteilung des Metalls auf dem Träger eingestellt werden.[9]
Siehe auch
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ Eintrag zu CHLOROPLATINIC ACID in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 25. September 2021.
- ↑ a b c d e f Eintrag zu Hexachloroplatinsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b c Datenblatt Hexachloroplatin(IV)-säure Hexahydrat (PDF) bei Carl Roth, abgerufen am 27. Januar 2022.
- ↑ Eintrag zu Hexachloroplatinic acid im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ Christoph Elschenbroich: Organometallchemie. 6. Auflage. Teubner Studienbücher Chemie, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8, S. 617.
- ↑ Steinborn: Grundlagen der Metallorganischen Komplexkatalyse. 3. Auflage. Springer Spektrum, ISBN 978-3-662-56603-9, S. 397, doi:10.1007/978-3-662-56604-6.
- ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
- ↑ a b A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3.
- ↑ Th. Mang, B. .Breitscheidel, P. .Polanek, H. Knözinger: Adsorption of platinum complexes on silica and alumina: Preparation of non-uniform metal distributions within support pellets. In: Applied Catalysis A: General. 106, 1993, S. 239–258, doi:10.1016/0926-860X(93)80180-X.