Ver el código de «Curio»

{{otros usos|Curio (desambiguación)|otro=Curie}}
{{Ficha de elemento químico
|nombre = Curio
|símbolo = Cm
|número = 96
|anterior = [[Americio]]
|posterior = [[Berkelio]]
|grupo = 
|periodo = [[Elementos del periodo 7|7]]
|bloque = [[Elementos del bloque f|f]]
|densidad = 13.510
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|apariencia = Plateado
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|estados_oxidación = 3
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}}

El '''curio''' es un [[elemento sintético]] de la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] cuyo símbolo es '''Cm''' y su [[número atómico]] es '''96'''. Se produce bombardeando [[plutonio]] con [[partícula alfa|partículas alfa]]. Es un [[actínido]]. El curio no existe en el ambiente terrestre, pero puede producirse en forma artificial. Sus propiedades químicas se parecen tanto a las de las [[tierras raras]] típicas que, si no fuera por su radiactividad, podría confundirse fácilmente con uno de estos elementos. Entre los isótopos conocidos del curio figuran los de número de masa 238 a 250. El isótopo <sub>244</sub>Cm es de particular interés a causa de su uso potencial como una fuente compacta de fuerza termoeléctrica, al utilizarse el calor generado por decaimiento nuclear para generar fuerza eléctrica.

El curio es un metal duro, denso y plateado con un punto de fusión y ebullición relativamente altos para un actínido. Mientras que es [[paramagnetismo|paramagnético]] a condiciones ambientales estándar, se convierte en [[antiferromagnetismo|antiferromagnético]] al enfriarse, y también se observan otras transiciones magnéticas en muchos [[compuestos de curio]]. En los compuestos, el curio suele presentar [[valencia (química)|valencia]] +3 y a veces +4, y la valencia +3 es predominante en las soluciones. El curio se oxida fácilmente, y sus óxidos son una forma dominante de este elemento. Forma complejos fuertemente [[fluorescencia|fluorescentes]] con varios compuestos orgánicos, pero no hay pruebas de su incorporación en [[bacteria]]s y [[arqueas]]. Cuando se introduce en el cuerpo humano, el curio se acumula en los huesos, los pulmones y el hígado, donde favorece el [[cáncer]].

El curio metálico puede producirse por reducción del trifluoruro de curio, con vapor de bario. El metal tiene un lustre plateado, el cual se pierde al contacto con el aire, y una [[densidad]] relativa de 13.5. El [[punto de fusión]] es de 1340 (+/-) 40&nbsp;°C (2444 +/- 72&nbsp;°F). El metal se disuelve con facilidad en ácidos minerales comunes, con formación de ion tripositivo.

Se han preparado varios compuestos sólidos del curio y sus estructuras se han determinado por difracción de [[rayos X]]. Estos incluyen CmF<sub>4</sub>, CmF<sub>3</sub>, CmCl<sub>3</sub>, CmBr<sub>3</sub>, CmI<sub>3</sub>, Cm<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, CmO<sub>2</sub>. En los [[lantánidos]] hay análogos isoestructurales de los compuestos de curio.

== Historia ==
[[Archivo:M. Pierre et Mme. Sklodowska Curie, 1903.jpg|miniaturadeimagen|izquierda|El elemento químico recibió el apellido del matrimonio Curie, pioneros en el campo de la [[radiactividad]].]]
El curio fue sintetizado por primera vez en la [[Universidad de California, Berkeley]], también por [[Glenn T. Seaborg]], [[Ralph A. James]] y [[Albert Ghiorso]] en 1944. Se eligió el nombre curio en honor a [[Marie Curie]] y su marido [[Pierre Curie|Pierre]], famosos por descubrir el [[Radio (elemento)|radio]] y por otros importantes trabajos sobre [[radiactividad]].

==Características==
===Físicas===
[[Archivo:Closest packing ABAC.png|thumb|Red compacta doble hexagonal con la capa de secuencia ABAC en la estructura cristalina del α-curio (A: verde, B: azul, C: rojo)]]
[[Archivo:Cm-Fluoreszenz.png|thumb|[[Fluorescencia]] anaranjada de los iones de Cm<sup>3+</sup>en una solución del complejo tris(hidrotris)pirazolilborato-Cm(III), excitado con 396.6 nm.]]
El curio es un elemento radioactivo sintético, es un metal duro y denso con una apariencia blanca plateada y propiedades físicas y químicas que se asemejan a las del [[gadolinio]]. Su punto de fusión es 1344&nbsp;°C el cual es significativamente más elevado que el de los elementos transuránicos previos neptunio (637&nbsp;°C), plutonio (639&nbsp;°C) y americio (1173&nbsp;°C). Por comparación, el gadolinio se funde a  1312&nbsp;°C. El punto de ebullición del curio es 3556&nbsp;°C. Con una densidad de 13.52&nbsp;g/cm<sup>3</sup>, el curio es significativamente más liviano que el neptunio (20.45&nbsp;g/cm<sup>3</sup>) y el plutonio (19.8&nbsp;g/cm<sup>3</sup>), pero es más pesado que muchos de los otros metales. Entre las dos formas cristalinas del curio, la α-Cm es más estable en condiciones ambientales. Posee simetría hexagonal, grupo espacial P6<sub>3</sub>/mmc, parámetros de red ''a'' = 365 [[picometro|pm]] y ''c'' = 1182 pm, y cuatro unidades de fórmula en cada celda unitaria.<ref name="Milman">{{cite journal|last1=Milman|first1=V.|title=Crystal structures of curium compounds: an ab initio study|journal=Journal of Nuclear Materials|volume=322|issue=2–3|page=165|date=2003|doi=10.1016/S0022-3115(03)00321-0|bibcode=2003JNuM..322..165M|last2=Winkler|first2=B.|last3=Pickard|first3=C. J.}}</ref> El cristal consiste de un doble [[Close-packing of equal spheres|red hexagonal compacta]] con la secuencia de capa ABAC y por lo tanto es isotípico con el α-lantano. A presiones por encima de  23 [[Pascal (unit)|GPa]], a temperatura ambiente, el α-Cm se transforma en β-Cm, que posee una simetría [[Cubic crystal system|cúbica de cara centrada]], grupo espacial Fm{{overline|3}}m y la constante de red ''a'' = 493 pm.<ref name = "Milman" /> Si se lo comprime a una presión de  43 GPa, el curio adopta una estructura [[Orthorhombic crystal system|ortorómbica]] γ-Cm similar a la del α-uranio, sin que se observen otras transiciones hasta 52 GPa. Estas tres fases del curio también son denominadas Cm I, II y III.<ref>Young, D. A. [https://books.google.com/books?id=F2HVYh6wLBcC&pg=PA227 Phase diagrams of the elements], University of California Press, 1991, {{ISBN|0-520-07483-1}}, p. 227</ref><ref>{{cite journal|last1=Haire|first1=R.|last2=Peterson|first2=J.|last3=Benedict|first3=U.|last4=Dufour|first4=C.|last5=Itie|first5=J.|title=X-ray diffraction of curium-248 metal under pressures of up to 52 GPa|journal=Journal of the Less Common Metals|volume=109|issue=1|page=71|date=1985|doi=10.1016/0022-5088(85)90108-0}}</ref>

El curio tiene propiedades magnéticas peculiares. Mientras que su elemento vecino el americio no presenta desviación de [[paramagnetismo]]  [[Ley de Curie–Weiss|Curie-Weiss]] en todo el rango de temperaturas, el α-Cm se transforma a un estado [[Antiferromagnetismo|antiferromagnético]] al enfriarlo a 65–52 K,<ref>{{cite journal|last1=Kanellakopulos|first1=B.|title=The magnetic susceptibility of Americium and curium metal|journal=Solid State Communications|volume=17|issue=6|page=713|date=1975|doi=10.1016/0038-1098(75)90392-0|bibcode = 1975SSCom..17..713K|last2=Blaise|first2=A.|last3=Fournier|first3=J. M.|last4=Müller|first4=W. }}</ref><ref>{{cite journal|last1=Fournier|first1=J.|title=Curium: A new magnetic element|journal=Physica B+C|volume=86–88|page=30|date=1977|doi=10.1016/0378-4363(77)90214-5|bibcode = 1977PhyBC..86...30F|last2=Blaise|first2=A.|last3=Muller|first3=W.|last4=Spirlet|first4=J.-C. }}</ref> y posee una transición β-Cm [[Ferrimagnetismo|ferrimagnética]] a unos 205 K. En cambio, los pnictógenos de curio presentan transiciones [[Ferromagnetismo|ferromagnéticas]] al enfrialos: <sup>244</sup>CmN y <sup>244</sup>CmAs a 109 K, <sup>248</sup>CmP a 73 K y <sup>248</sup>CmSb a 162 K. El análogo lantánido del curio, el gadolinio, como también sus [[pnictógeno]]s, también exhiben transiciones magnéticas al enfriarlos, pero la naturaleza de la transición es algo diferente: el Gd y el GdN se tornan ferromagnéticos, mientras que el GdP, GdAs y GdSb presentan arreglos antiferromagnéticos.<ref>Nave, S. E.; Huray, P. G.; Peterson, J. R. and Damien, D. A. [http://www.osti.gov/bridge/purl.cover.jsp;jsessionid=ECF73C70531D64E8B663048ECE8C10F9?purl=/6263633-jkoGGI/ Magnetic susceptibility of curium pnictides], Oak Ridge National Laboratory</ref>

De acuerdo a los registros magnéticos, la resistividad eléctrica del curio aumenta con la temperatura – aproximadamente se duplica entre 4 y 60 K – y luego permanece casi constante hasta la temperatura ambiente. Existe un aumento significativo en resistividad a lo largo del tiempo (unos 10 µΩ·cm/h) a causa de daño auto infligido en la red cristalina por la radiación alfa. Lo cual hace incierto el valor absoluto de la resistividad absoluta del curio (alrededor de 125 µΩ·cm. La resistividad del curio es similar a la del gadolinio y a la de los actínidos plutonio y neptunio, pero significativamente más elevada que la del americio, uranio, [[polonio]] y [[torio]].<ref name="res" >Schenkel, R. (1977). "The electrical resistivity of 244Cm metal". Solid State Communications. 23 (6): 389. </ref><ref>{{cite journal|last1=Schenkel|first1=R.|title=The electrical resistivity of 244Cm metal|journal=Solid State Communications|volume=23|issue=6|page=389|date=1977|doi=10.1016/0038-1098(77)90239-3|bibcode = 1977SSCom..23..389S }}</ref>

Bajo [[luz ultravioleta]], los iones de curio(III) presentan una fluorescencia intensa y estable de color amarillo-anaranjado con un máximo en el rango de 590 a 640&nbsp;nm dependiendo del entorno.<ref name="denecke">{{cite journal|last1=Denecke|first1=Melissa A.|last2=Rossberg|first2=André|last3=Panak|first3=Petra J.|last4=Weigl|first4=Michael|last5=Schimmelpfennig|first5=Bernd|last6=Geist|first6=Andreas|title=Characterization and Comparison of Cm(III) and Eu(III) Complexed with 2,6-Di(5,6-dipropyl-1,2,4-triazin-3-yl)pyridine Using EXAFS, TRFLS, and Quantum-Chemical Methods|journal=Inorganic Chemistry|volume=44|issue=23|date=2005|pmid=16270980|doi=10.1021/ic0511726|pages=8418–8425}}</ref> La fluorescencia proviene de las transiciones entre el primer estado exitado <sup>6</sup>D<sub>7/2</sub> y el estado base <sup>8</sup>S<sub>7/2</sub>. El análisis de esta fluorescencia permite monitorear las interacciones entre iones Cm(III) en complejos orgánicos e inorgánicos.<ref name="plb">Bünzli, J.-C. G. and Choppin, G. R. ''Lanthanide probes in life, chemical, and earth sciences: theory and practice'', Elsevier, Amsterdam, 1989 {{ISBN|0-444-88199-9}}</ref>

===Químicas===
[[Archivo:Curium-248.png|thumb|Una solución de curio.|right|150px]]
Los iones de curio en solución toman un estado de oxidación de +3, que es el estado de oxidación más estable del curio.<ref>Penneman, p. 24</ref> El estado de oxidación +4 se observa principalmente en unas pocas fases sólidas, tales como CmO<sub>2</sub> y CmF<sub>4</sub>.<ref>{{cite journal|title=First Observation of Aqueous Tetravalent Curium|last1=Keenan|first1=Thomas K.|date=1961|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=83|issue=17|page=3719|doi=10.1021/ja01478a039}}</ref><ref name = "asprey" >Asprey, L. B.; Ellinger, F. H.; Fried, S.; Zachariasen, W. H. (1955). "Evidence for Quadrivalent Curium: X-Ray Data on Curium Oxides1". Journal of the American Chemical Society. 77 (6): 1707.</ref> El curio(IV) acuoso solo se ha observado en presencia de oxidantes fuertes tales como el [[persulfato de potasio]], y es fácilmente reducible a curio(III) mediante [[radiólisis]] y aún la propia agua.<ref name="Lumetta" /> El comportamiento químico del curio es diferente de los actínidos torio y uranio, y es similar al del  americio y numerosos lantánidos. En solución acuosa, el ion Cm<sup>3+</sup> es entre incoloro a verde claro,<ref name="g1265">Greenwood, p. 1265</ref> y el ion Cm<sup>4+</sup> es amarillo claro.<ref name="HOWI_1956">Holleman, p. 1956</ref> La absorción óptica de los iones Cm<sup>3+</sup> contiene tres picos bien definidos en 375.4, 381.2 y 396.5 nanómetros y su magnitud es directamente dependiente de la concentración de iones.<ref>Penneman, pp. 25–26</ref> El estado de oxidación +6 solo ha sido identificado una vez en solución en 1978, como el ion ({{chem|CmO|2|2+}}): en esta oportunidad se lo obtuvo a partir del [[decaimiento beta]] de [[americio|americio-242]] en el ion  americio(V) {{chem|242|AmO|2|+}}.<ref name="CmO3" >Domanov, V. P.; Lobanov, Yu. V. (October 2011). "Formation of volatile curium(VI) trioxide CmO3". Radiochemistry. SP MAIK Nauka/Interperiodica. 53 (5): 453–6.</ref> A veces no es posible obtener Cm(VI) a partir de la oxidación de Cm(III) y Cm(IV) puede deberse al elevado potencial de oxidación de Cm<sup>4+</sup>/Cm<sup>3+</sup> y la inestabilidad del Cm(V).<ref name="Lumetta">{{cite book|first1 = Lumetta|last1 = Gregg J.|first2 = Major C.|last2 = Thompson|first3 = Robert A.|last3 = Penneman|first4 = P. Gary|last4 = Eller|contribution = Curium|title = The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|editor1-first = Lester R.|editor1-last = Morss|editor2-first = Norman M.|editor2-last = Edelstein|editor3-first = Jean|editor3-last = Fuger|edition = 3rd|date = 2006|volume = 3|publisher = Springer|location = Dordrecht, the Netherlands|pages = 1397–1443|url = http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/neptunium.pdf|doi = 10.1007/1-4020-3598-5_9|isbn = 978-1-4020-3555-5|fechaacceso = 1 de junio de 2022|fechaarchivo = 17 de enero de 2018|urlarchivo = https://web.archive.org/web/20180117190715/http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/neptunium.pdf|deadurl = yes}}</ref>
Los iones de curio son [[HSAB theory|ácidos de Lewis fuertes]] y por lo tanto forman complejos muy estables con bases fuertes.<ref>{{cite journal|last1=Jensen|first1=Mark P.|last2=Bond|first2=Andrew H. |title=Comparison of Covalency in the Complexes of Trivalent Actinide and Lanthanide Cations|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=124|issue=33|date=2002|pmid=12175247|doi=10.1021/ja0178620|pages=9870–9877|url=https://figshare. com/articles/Comparison_of_Covalency_in_the_Complexes_of_Trivalent_Actinide_and_Lanthanide_Cations/3640428}}</ref> La unión es principalmente iónica, con una pequeña componente covalente.<ref>{{cite journal|title=Overview of the Actinide and Lanthanide (the ''f'') Elements|last1=Seaborg|first1=Glenn T.|date=1993|journal=Radiochimica Acta|volume=61|issue=3-4|pages=115-122|doi=10.1524/ract.1993.61.34.115|s2cid=99634366}}</ref> El curio en sus complejos suele presentar un entorno de coordinación de 9 pliegues, dentro de una geometría prismática trigonal.<ref>Greenwood, p. 1267</ref>

==Usos==
===Radionucleidos===
El curio es uno de los elementos aislables más radioactivos. Sus dos isótopos más comunes <sup>242</sup>Cm y <sup>244</sup>Cm son emisores alfa tan fuertes 6&nbsp;MeV); que tienen vidas medias relativamente cortas de 162.8 días y 18.1 años, y producen 120 W/g y 3 W/g de potencia térmica, respectivamente.<ref name="CRC" >Hammond C. R. "The elements" in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.</ref><ref name="Binder">Binder, Harry H.: ''Lexikon der chemischen Elemente'', S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, {{ISBN|3-7776-0736-3}}, pp.&nbsp;174–178.</ref><ref>''Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry'', System No. 71, Volume 7a, transuranics, Part A2, p. 289</ref> Por ello, el curio puede ser utilizado en su forma común de óxido en [[Generador termoeléctrico de radioisótopos|generadores termoeléctricos radioactivos]] que se suelen usar en naves espaciales. Este uso se ha desarrollado para el isótopo <sup>244</sup>Cm, mientras que el  <sup>242</sup>Cm fue descartado a causa de su alto costo de alrededor de 2000 USD/g. El <sup>243</sup>Cm con una vida media de unos ~30 años y un buen nivel de producción de energía de ~1.6 W/g lo cual lo torna aceptable como combustible, pero produce una cantidad significativa de radiación [[rayo gama|gama]] y [[partícula beta|beta]] peligrosas a partir de sus productos de decaimiento radioactivos. Si bien como emisor α, el <sup>244</sup>Cm requiere de un blindaje de protección a las radiaciones delgado, posee un elevado ritmo de fisión espontánea, y por lo tanto los ritmos de radiación de neutrones y gama son relativamente altos. Si lo compara con un generador termoeléctrico competidor que utiliza el isótopo <sup>238</sup>Pu, el <sup>244</sup>Cm emita 500 veces más neutrones, y su mayor emisión gama requiere un blindaje que es 20 veces más grueso unos 5 cm de plomo para una fuente de 1&nbsp;kW, comparado con 2,5 mm para el caso del <sup>238</sup>Pu. Por lo tanto, este uso del curio en la actualidad no es considerado práctico.<ref name="lect">[http://fti.neep.wisc.edu/neep602/SPRING00/lecture5.pdf Basic elements of static RTGs] {{Wayback|url=http://fti.neep.wisc.edu/neep602/SPRING00/lecture5.pdf |date=20130215003518 }}, G.L. Kulcinski, NEEP 602 Course Notes (Spring 2000), Nuclear Power in Space, University of Wisconsin Fusion Technology Institute (see last page)</ref>

Un uso más prometedor del <sup>242</sup>Cm es para producir <sup>238</sup>Pu, un radioisótopo más apropiado para generadores termoeléctricos tales comom los usados en [[marcapaso]]s cardíacos. Las rutas alternativas al <sup>238</sup>Pu utilizan la reacción (n,γ) del  <sup>237</sup>Np, o el bombardeo mediante el bombardeo con [[deuterio|deuterones]] de uranio, que siempre produce <sup>236</sup>Pu como un producto secundario no deseado dado que este último decae a <sup>232</sup>U con una fuerte emisión gama.<ref>[http://www.kronenberg.kernchemie.de/ Kronenberg, Andreas], [http://www.kernenergie-wissen.de/pu-batterien.html Plutonium-Batterien] {{Wayback|url=http://www.kernenergie-wissen.de/pu-batterien.html |date=20131226011403 }} (en alemán) {{Cite web |url=http://www.kronenberg.kernchemie.de/ |title=Archived copy |access-date=2011-04-28 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110221040021/http://www.kronenberg.kernchemie.de/ |archive-date=2011-02-21 }}</ref> El curio es también un material que se utiliza para ´producir  elementos transuránicos y elementos superpesados superiores. Por lo tanto, el bombardeo de  <sup>248</sup>Cm con neón (<sup>22</sup>Ne), magnesio (<sup>26</sup>Mg), o calcio (<sup>48</sup>Ca) producen ciertos isótopos de [[seaborgio]] (<sup>265</sup>Sg), [[hasio]] (<sup>269</sup>Hs y <sup>270</sup>Hs), y [[livermorio]] (<sup>292</sup>Lv, <sup>293</sup>Lv, y posiblemente <sup>294</sup>Lv).<ref name="HOWI_1980">Holleman, pp. 1980–1981.</ref> El californio fue descubierto cuando un blanco del tamaño de un microgramo de curio-242 fue irradiado con partículas alfa de 35&nbsp;MeV usando el ciclotrón de Berkeley de {{convert|60|in|cm|adj=on}}:
:{{nuclide|curio|242}} + {{nuclide|helio|4}} → {{nuclide|californio|245}} + n
Apenas unos 5,000 átomos de californio fueron producidos en este experimento.<ref>{{cite book|title=One Hundred Years after the Discovery of Radioactivity|editor=Adloff, J. P.|last=Seaborg|first=Glenn T.|page=82|date=1996|publisher=Oldenbourg Wissenschaftsverlag|isbn=978-3-486-64252-0}}</ref>

Los isótopos de curio con masa impar <sup>243</sup>Cm, <sup>245</sup>Cm, y <sup>247</sup>Cm son todo sumamente físiles y pueden ser utilizados para generar energía adicional en un reactor nuclear con espectro térmico; mientras que todos los isótopos de Cm son fisionables en reactores con espectros de neutrones rápidos. Esta es una de las motivaciones para la separación de actínidos menores y transmutación en el [[ciclo de combustible nuclear]], ayudando a reducir la [[radiotoxicidad]] por largo tiempo del combustible nuclear agotado.

[[Archivo:MER APXS PIA05113.jpg|thumb|Espectrómetro de rayos X mediante partículas alfa de un robot de [[exploración de Marte]].]]

===Espectrómetro de rayos X===
El uso más práctico del <sup>244</sup>Cm—aunque limitado en volumen total—es como fuente de partículas α en el [[alpha particle X-ray spectrometer|espectrómetro de rayos X mediante partículas alfa]]s (APXS). Estos instrumentos fueron instalados en las sondas espaciales [[Mars Pathfinder|Sojourner]], [[Mars rover|Mars]], [[Mars 96]], [[Mars Exploration Rover]]s y [[Philae (sonda espacial)|sonda Philae]],<ref>{{cite web|url=http://www.bernd-leitenberger.de/philae.shtml |title=Der Rosetta Lander Philae |publisher=Bernd-leitenberger.de |date=2003-07-01 |access-date=2011-03-25}}</ref> y también en el [[Mars Science Laboratory]] para analizar la composición y estructura de las rocas de la superficie del planeta [[Marte (planeta)|Marte]].<ref>{{cite journal|bibcode=1996DPS....28.0221R|title=An Alpha Proton X-Ray Spectrometer for Mars-96 and Mars Pathfinder|author=Rieder, R.|author2=Wanke, H.|author3=Economou, T.|journal=Bulletin of the American Astronomical Society|volume=28|page=1062|date=September 1996}}</ref> El APXS también fue utilizado en las sondas lunares [[Programa Surveyor|Surveyor 5–7]] pero con una fuente de <sup>242</sup>Cm.<ref name="LA2">[http://www.ead.anl.gov/pub/doc/curium.pdf Human Health Fact Sheet on Curium] {{Wayback|url=http://www.ead.anl.gov/pub/doc/curium.pdf |date=20060218162709 }}, Los Alamos National Laboratory</ref><ref>Leitenberger, Bernd [http://www.bernd-leitenberger.de/surveyor.shtml Die Surveyor Raumsonden] (in German)</ref><ref>{{cite book|chapter-url=https://history.nasa.gov/SP-480/ch9.htm |author=Nicks, Oran |
chapter=Ch. 9. Essentials for Surveyor|publisher=NASA|date=1985|title=SP-480 Far Travelers: The Exploring Machines}}</ref>

Un esquema superador de APXS está equipado con una cabeza sensora que contiene seis fuentes de curio con una actividad de decaimiento radioactivo de varias decenas de [[Curie (unidad)|milicuries]] (aproximadamente un [[Becquerel|gigabecquerel]]). Las fuentes son colimadas en la muestra, y el espectro de energía de las partículas alfa y protones dispersados desde la muestra son analizados (el análisis de protones se implementa solo en algunos espectrómetros). Estos espectros contienen información cuantitativa de todos los principales elementos en las muestras excepto hidrógeno, helio y litio.<ref>[https://web.archive.org/web/20060302040531/http://athena.cornell.edu/pdf/tb_apxs.pdf Alpha Particle X-Ray Spectrometer (APXS)], Cornell University</ref>

==Referencias==
{{Listaref}}
{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Elementos químicos]]
[[Categoría:Actínidos]]
[[Categoría:Elementos químicos sintéticos]]
[[Categoría:Elementos químicos epónimos]]
[[Categoría:Elementos químicos descubiertos en Estados Unidos en el siglo XX]]
[[Categoría:Elementos químicos descubiertos en el Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley]]
[[Categoría:Ciencia de 1944]]
[[Categoría:Estados Unidos en 1944]]
[[Categoría:Marie Curie]]