ایزوتوپ: تفاوت میان نسخه‌ها

	فیزیک هسته‌ای
	واپاشی; شکافت هسته‌ای; گداخت هسته‌ای واپاشی‌های کلاسیک
واپاشی‌های پیشرفته
	واپاشی بتای دوتایی · Double electron capture · تغییرات درونی · گذار ایزومتریک
فرایندهای انتشار
	نشر نوترون · نشر پوزیترون · نشر پروتون
شکافت
	شکافت خود به خودی · Spallation · تابش کیهانی · فروپاشی نوری
دانشمندان
	هانری بکرل · ماری کوری · پی‌یر کوری · هانس بت • دیگران
	این جعبه: نمایش; بحث; ویرایش;

نمایش تاریخچه به صورت تعاملی

→ تفاوت قدیمی‌تر

محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده

دیداریویکی‌متن

درخط

نسخهٔ کنونی تا ۲ دسامبر ۲۰۲۴، ساعت ۲۰:۱۵

نمونه‌ای از جدو ل ایزوتوپی از عناصر ۱ تا ۲۹. خانه‌های آبی‌رنگ ایزوتوپ‌ پایدار و خانه‌های بنفش‌رنگ ناپایدارند. ایزوتوپ پایدار هیدروژندو یا دوتریوم ((²H))؛ یکی از ۳ شکل پایدار هیدروژن. هیدروژن کاتیون

ایزوتوپ (به فرانسوی: Isotope)، اتم‌های یک عنصر مشخص هستند که عدد اتمی (Z) یکسان و عدد جرمی (A) متفاوتی دارند. عدد اتمی بیانگر تعداد پروتون‌های هستهٔ اتم است؛ بنابراین ایزوتوپ‌های یک عنصر، تعداد پروتون‌های مساوی دارند. اختلاف در عدد جرمی ایزوتوپ‌ها از اختلاف تعداد نوترون‌های موجود در هستهٔ آن‌ها ناشی می‌شود. عدد اتمی در سمت چپ و پایین نماد شیمیایی آمده و عدد جرمی در سمت چپ و بالای نماد شیمیایی آمده‌است. در حقیقت به اتم‌های یک عنصر، که تعداد نوترون متفاوت دارند ایزوتوپ گفته می‌شود.

در توضیح دیگر: ایزوتوپ به عنصر شیمیایی می‌گویند که در اتم خود، تعداد پروتون و الکترون یکسان و تعداد نوترون متفاوت داشته باشد. به عبارت دیگر، ایزوتوپ‌ها عناصری هستند که تنها در تعداد نوترون‌هایشان با یکدیگر متفاوت باشند. به‌طور مثال، کربن-۱۲، کربن-۱۳ و کربن-۱۴، همگی ایزوتوپ‌های کربن به‌شمار می‌آیند. عدد اتمی یا تعداد پروتون‌ها (در کربن برابر ۶) مانند سایر عناصر همواره عددی ثابت است در حالی‌که کربن-۱۲ در مجموع ۶ نوترون، کربن-۱۳ در مجموع ۷ نوترون و کربن-۱۴ در مجموع ۸ نوترون دارد. بدین ترتیب عدد جرمی (تعداد پروتون‌ها و نوترون‌ها) ایزوتوپ‌های کربن به ترتیب ۱۲، ۱۳ و ۱۴ است.

نام‌گذاری

نام‌گذاری یک ایزوتوپ به صورت نام عنصر مورد نظر، خط فاصله و عدد جرمی آن ایزوتوپ انجام می‌شود (برای نمونه هیدروژن-۲ (دوتریوم) و اورانیوم-۲۳۵).^[۱] هنگامی که از نمادهای شیمیایی استفاده شود، عدد اتمی به صورت زیرنویس و عدد جرمی به صورت بالانویس، هر دو پیش از نماد عنصر نوشته می‌شوند (مانند O۱۸
۸). البته با توجه به این‌که نماد یک عنصر، معرف عدد اتمی آن نیز هست؛ معمولاً تنها عدد جرمی نشان داده می‌شود (مانند O۱۸
). گاهی حرف m نیز به عدد جرمی افزوده می‌شود که نشان‌دهندهٔ ایزومر بودن آن ایزوتوپ است (مانند Tc۹۹m
).

انواع ایزوتوپ‌ها

ایزوتوپ پایدار

ایزوتوپ پایدار به عنوان ایزوتوپی تعریف می‌شود که تاکنون هیچ شکلی از واپاشی آن مشاهده نشده‌است. اگر نسبت نوترون به پروتون عنصر کمتر از یک و نیم باشد عنصر بدون واپاشی و پرتوزایی است. تاکنون ۲۵۴ ایزوتوپ پایدار شناسایی شده‌اند که مربوط به ۸۲ عنصر اول جدول تناوبی (به جز تکنسیم و پرومتیم) هستند. البته پیش‌بینی می‌شود که تنها ایزوتوپ‌هایی از ۴۰ عنصر اول (شامل ۹۰ ایزوتوپ)، نسبت به همهٔ شکل‌های واپاشی پایدار باشند و سایر ایزوتوپ‌هایی که اکنون به عنوان ایزوتوپ پایدار خوانده می‌شوند، در مقابل شکلی از واپاشی، ناپایدار باشند که تاکنون مشاهده نشده‌است.

نوکلید دیرینه

نوکلید دیرینه، به ایزوتوپی گفته می‌شود که ناپایدار است، ولی نیمه‌عمر آن بیشتر از عمر زمین است و همچنان در پوستهٔ زمین یافت می‌شود. تاکنون ۳۴ هستهٔ دیرینه، شناسایی شده‌اند. عناصر بیسموت، توریم و اورانیوم، هیچ ایزوتوپ پایداری ندارند؛ ولی ایزوتوپ‌هایی با نیمه‌عمر بسیار زیاد دارند و به همین دلیل، همچنان در پوستهٔ زمین یافت می‌شوند.

ایزوتوپ پرتوزا

ایزوتوپ پرتوزا، گونه‌ای از ایزوتوپ ناپایدار است که نیمه‌عمر پایینی دارد. اگر نسبت نوترون به پروتون بیشتر یا مساوی یک و نیم باشد پرتوزا است. البته هستهٔ دیرینه نیز نوعی ایزوتوپ پرتوزا است، ولی به دلیل پرتوزایی بسیار پایین آن، به عنوان یک گروه جداگانه در نظر گرفته می‌شود. همهٔ ایزوتوپ‌های تکنسیم، پرومتیم و عناصر با عدد اتمی بیش از ۸۳ (به جز یک ایزوتوپ توریم و دو ایزوتوپ اورانیوم) در دستهٔ ایزوتوپ‌های پرتوزا جای می‌گیرند.

تفاوت در ویژگی‌های ایزوتوپ‌ها

ویژگی‌های شیمیایی ایزوتوپ

از آن‌جا که ایزوتوپ‌های یک عنصر ساختار الکترونی مشابهی دارند، بنابراین ویژگی‌های شیمیایی آن‌ها نیز یکسان است، اما ویژگی‌های هسته‌ای آن‌ها متفاوت است. تنها استثنای این مطلب، سرعت واکنش است. ایزوتوپ‌های سنگین‌تر یک عنصر با سرعت کمتری نسبت به ایزوتوپ‌های سبک‌تر آن در واکنش شیمیایی شرکت می‌کنند. افزون بر این، تفاوت وزن ایزوتوپ‌ها می‌تواند با جابه‌جا کردن مرکز جرم یک سیستم اتمی، در رفتار پیوند شیمیایی تأثیر بگذارد. (البته برای عناصر سنگین‌تر، می‌توان از تأثیر اختلاف ایزوتوپ‌ها چشم‌پوشی کرد)

ویژگی‌های هسته‌ای

تعداد نوترون‌ها و پروتون‌های یک عنصر، تأثیر قابل توجهی بر پایداری آن دارد. اگر تعداد پروتون‌ها بسیار بیشتر از نوترون‌ها باشد، پروتون‌ها یکدیگر را دفع می‌کنند و واپاشی رخ می‌دهد. وجود نوترون‌ها باعث افزایش پایداری هسته می‌شود؛ زیرا حضور نوترون‌ها باعث فاصله افتادن میان پروتون‌ها و کاهش نیروی دافعه بین آن‌ها و همچنین نیروی جاذبهٔ آن‌ها باعث در کنار هم ماندن ذرات در هسته می‌شود. برای نمونه در He۳
۲، نسبت نوترون‌ها به پروتون‌ها ۱:۲ است؛ در حالی که در U۲۳۸
۹۲ این نسبت به حدود ۳:۲ می‌رسد.

تعداد ایزوتوپ‌های پایدار یک عنصر

همهٔ عناصر در طبیعت، دارای بیش از یک ایزوتوپ هستند اما آلومینیم، فسفر، نیتروژن و سدیم فقط یک ایزوتوپ دارند. در بین عناصر، بیشترین تعداد ایزوتوپ مربوط به زنون با ۲۶ ایزوتوپ است که البته فقط ۸ تا از آن‌ها پایدار هستند. در صورتی که بیشترین تعداد ایزوتوپ‌های پایدار یک عنصر برابر با ده و مربوط به قلع است. پس از آن، چهار عنصر با هفت و هشت عنصر با شش ایزوتوپ پایدار وجود دارند. در نهایت، ۲۶ عنصر تنها یک ایزوتوپ پایدار دارند که عنصر تک نوکلید نامیده می‌شوند.

عدد جرمی فرد و زوج

تعداد پروتون و نوترون زوج/فرد (هیدروژن-۱ به عنوان زف در نظر گرفته می‌شود)
پروتون، نوترون	زز	ف‌ف	زف	ف‌ز	مجموع
پایدار	۱۴۸	۵	۵۳	۴۸	۲۵۴
هسته دیرینه	۲۲	۴	۳	۵	۳۴
مجموع	۱۷۰	۹	۵۶	۵۳	۲۸۸

فرد یا زوج بودن تعداد پروتون‌ها، نوترون‌ها و مجموع آن‌ها تأثیر زیادی در پایداری هسته دارد. فرد بودن هم‌زمان تعداد پروتون‌ها و نوترون‌ها باعث کاهش انرژی بستگی هسته می‌شود؛ بنابراین، تعداد ایزوتوپ‌های پایدار در این حالت، بسیار کم است (تنها ۵ مورد شامل H۲
۱ و Li۶
۳ و B۱۰
۵ و N۱۴
۷ و Ta۱۸۰m
۷۳). در نقطهٔ مقابل، زوج بودن هم‌زمان تعداد پروتون‌ها و نوترون‌ها یکی از عوامل اصلی پایداری هسته است. حدود ۵۸٪ ایزوتوپ‌های پایدار در این دسته قرار دارند و به علت جفت‌شدگی، اسپین همهٔ آن‌ها صفر است. در نیمی از عناصر دارای عدد اتمی زوج، تعداد ایزوتوپ‌های پایدار، بیشتر یا مساوی شش است.

تعداد ایزوتوپ‌های پایدار با عدد جرمی زوج نسبت به عدد جرمی فرد بیشتر است. یک دلیل آن، انرژی بستگی هسته‌ای است. در هر عدد جرمی فرد، تنها یک ایزوتوپ پایدار می‌تواند وجود داشته باشد، در حالی که در یک عدد جرمی زوج، می‌تواند تا ۳ ایزوتوپ پایدار وجود داشته باشد که البته همهٔ آن‌ها باید دارای عدد اتمی زوج باشند. در واقع، وجود یک ایزوتوپ پایدار با تعداد پروتون و نوترون زوج، باعث می‌شود که ایزوتوپی با همان عدد جرمی و دارای عدد اتمی فرد، ناپایدار شود.

جرم اتمی ایزوتوپ‌ها

جرم اتمی یک ایزوتوپ را می‌توان تقریباً معادل با عدد جرمی آن در نظر گرفت. اصلاحات جزئی، ناشی از انرژی بستگی هسته (کاهش جرم)، اختلاف اندک جرم پروتون و نوترون و تعداد الکترون‌های آن است. عدد جرمی، یک کمیت بی‌بعد است. در حالی که جرم اتمی با یکای جرم اتمی اندازه‌گیری می‌شود.

جرم اتمی یک عنصر را می‌توان بر پایهٔ جرم اتمی ایزوتوپ‌های پایدار آن به دست آورد. از رابطهٔ زیر برای محاسبهٔ جرم اتمی یک عنصر ( ${\overline {m}}_{a}$ ) با تعداد N ایزوتوپ پایدار استفاده می‌شود.

${\overline {m}}_{a}=m_{1}x_{1}+m_{2}x_{2}+...+m_{N}x_{N}$

که مقادیر $m_{1}$ تا $m_{N}$ جرم اتمی ایزوتوپ‌ها و مقادیر $x_{1}$ تا $x_{N}$ میزان فراوانی هر ایزوتوپ در طبیعت هستند.

امضای ایزوتوپی (ردپای ایزوتوپی)

امضاهای ایزوتوپی مانند اثر انگشت هستند که نسبت ایزوتوپ‌ها را در یک نمونه نشان می‌دهند. آن‌ها در آب، زمین، گیاهان و حیوانات هستند و به دانشمندان در ردیابی کمک می‌کنند. برای مثال، ایزوتوپ کربن ۱۴ موجود در آب به درک سن آن و دیگر مواد آلی کمک می‌کند.

منابع

↑ (کانلی، ان.جی. داموس، تی. هارتشورن، آر. ام؛ و هاتن، ای. تی)، نام‌گذاری شیمی غیر آلی – IUPAC توصیه‌های ۲۰۰۵، انجمن سلطنتی شیمی، ۲۰۰۵

مورتیمر، چارلز (۱۳۸۳). شیمی عمومی ۱. ج. اول. تهران: نشر علوم دانشگاهی. ص. ۲۳، ۲۷. شابک ۹۶۴۶۱۸۶۳۳۵.
http://www.britannica.com/EBchecked/topic/296583/isotope
ایزوتوپ ها | کاربرد ها و توضیحات کامل به زبان ساده - سایوتک

پیوند به بیرون

پرتال شبکه علوم هسته‌ای نوکلئونیکا
چارت ذراتی کارلسروهه
مرکز ملی داده‌های هسته‌ای داده‌های رایگان و برنامه‌های تحلیلی هسته‌ای از NNDC
مرکز ملی توسعه ایزوتوپ مدیریت ساخت، دسترسی و توزیع ایزوتوپ‌ها و اطلاعات مرجع برای ایزوتوپ‌ها
توسعه و ساخت ایزوتوپ برای پژوهش و کاربرد (IDPRA) برنامه دپارتمان انرژی ایالات متحده آمریکا برای ساخت ایزوتوپ و پژوهش و توسعه ساخت
آژانس بین‌المللی انرژی اتمی صفحه اصلی آژانس بین‌المللی انرژی اتمی
وزن اتمی و ترکیب ایزوتوپ‌ها برای همه عناصر (مؤسسه ملی فناوری و استانداردها)
مرور جدول ایزوتوپ‌ها در آزمایشگاه ملی لارنس برکلی
پژوهش و اطلاعات کنونی ایزوتوپ‌ها
سایوتک رسانه علم و تکنولوژی

Atomgewichte, Zerfallsenergien und Halbwertszeiten aller Isotope (آلمانی)
Emergency Preparedness and Response: Radioactive Isotopes by the CDC (Centers for Disease Control and Prevention)
Chart of Nuclides بایگانی‌شده در ۲۱ ژوئیه ۲۰۱۱ توسط Wayback Machine Interactive Chart of Nuclides (National Nuclear Data Center)
Interactive Chart of the nuclides, isotopes and Periodic Table
The LIVEChart of Nuclides – IAEA with isotope data.
Annotated bibliography for isotopes from the Alsos Digital Library for Nuclear Issues

[1] (کانلی، ان.جی. داموس، تی. هارتشورن، آر. ام؛ و هاتن، ای. تی)، نام‌گذاری شیمی غیر آلی – IUPAC توصیه‌های ۲۰۰۵، انجمن سلطنتی شیمی، ۲۰۰۵

[۱]

@@ خط ۱: / خط ۱: @@
 {{فیزیک هسته‌ای}}
-[[پرونده:Hydrogen-2.svg|بندانگشتی|چپ|نمونه‌ای از جدو ل ایزوتوپی از عناصر ۱ تا ۲۹. خانه‌های آبی رنگ ایزوتوپ‌های پایدار و خانه‌های بنفش رنگ ناپایدارند. ایزوتوپ پایدار [[هیدروژن]]دو یا [[دوتریوم]] ((<sup>2</sup>H))؛ یکی از ۳ شکل پایدار هیدرژن. هیدروژن کاتیون]]
+[[پرونده:Hydrogen-2.svg|بندانگشتی|چپ|نمونه‌ای از جدو ل ایزوتوپی از عناصر ۱ تا ۲۹. خانه‌های آبی‌رنگ ایزوتوپ‌ پایدار و خانه‌های بنفش‌رنگ ناپایدارند. ایزوتوپ پایدار [[هیدروژن]]دو یا [[دوتریوم]] ((<sup>2</sup>H))؛ یکی از ۳ شکل پایدار هیدروژن. هیدروژن کاتیون]]
-'''ایزوتوپ''' {{به فرانسوی|Isotope}}، [[اتم|اتم‌های]] یک عنصر مشخص هستند که  [[عدد اتمی]] (Z) یکسان و [[عدد جرمی]] (A) متفاوتی دارند. عدد اتمی بیانگر تعداد [[پروتون|پروتون‌های]] [[هسته اتم]] است؛ بنابراین ایزوتوپ‌های یک [[عنصر (شیمی)|عنصر]]، تعداد پروتون‌های مساوی دارند. اختلاف در عدد جرمی ایزوتوپ‌ها از اختلاف تعداد [[نوترون|نوترون‌های]] موجود در هسته آن‌ها ناشی می‌شود. عدد اتمی در سمت چپ و پایین نشانهٔ شیمیایی آمده و عدد جرمی در سمت چپ و بالای نشانه ی شیمیایی آمده‌است. در حقیقت به اتم‌های یک عنصر، که تعداد نوترون متفاوت دارند ایزوتوپ گفته می‌شود.
+'''ایزوتوپ''' {{به فرانسوی|Isotope}}، [[اتم]]‌های یک عنصر مشخص هستند که [[عدد اتمی]] (Z) یکسان و [[عدد جرمی]] (A) متفاوتی دارند. عدد اتمی بیانگر تعداد [[پروتون]]‌های [[هسته اتم|هستهٔ اتم]] است؛ بنابراین ایزوتوپ‌های یک [[عنصر (شیمی)|عنصر]]، تعداد پروتون‌های مساوی دارند. اختلاف در عدد جرمی ایزوتوپ‌ها از اختلاف تعداد [[نوترون]]‌های موجود در هستهٔ آن‌ها ناشی می‌شود. عدد اتمی در سمت چپ و پایین [[نماد شیمیایی]] آمده و عدد جرمی در سمت چپ و بالای نماد شیمیایی آمده‌است. در حقیقت به اتم‌های یک عنصر، که تعداد نوترون متفاوت دارند ایزوتوپ گفته می‌شود.
-در توضیح دیگر: ایزوتوپ به عنصر شیمیایی می‌گویند که در اتم خود، تعداد پروتون و الکترون یکسان و تعداد نوترون متفاوت داشته باشد. به عبارت دیگر، ایزوتوپ‌ها به عناصری می‌گویند که تنها در تعداد نوترون هایشان با یکدیگر متفاوت باشند. به طور مثال، کربن ۱۲ و ۱۳ و ۱۴، همگی [[ایزوتوپ‌های کربن]] به شمار می‌آیند. عدد اتمی یا تعداد پروتون‌ها(در کربن برابر ۶) مانند سایر عناصر همواره عددی ثابت است در حالی‌که کربن-۱۲ در مجموع ۶ نوترون، کربن-۱۳ در مجموع ۷ نوترون و کربن-۱۴ در مجموع ۸ نوترون دارند. بدین ترتیب عدد جرمی (تعداد پروتون‌ها +نوترون‌ها) ایزوتوپ‌های کربن به ترتیب ۱۳، ۱۴ و ۱۵ است.
+در توضیح دیگر: ایزوتوپ به عنصر شیمیایی می‌گویند که در اتم خود، تعداد پروتون و الکترون یکسان و تعداد نوترون متفاوت داشته باشد. به عبارت دیگر، ایزوتوپ‌ها عناصری هستند که تنها در تعداد نوترون‌هایشان با یکدیگر متفاوت باشند. به‌طور مثال، [[کربن-۱۲]]، [[کربن-۱۳]] و [[کربن-۱۴]]، همگی [[ایزوتوپ‌های کربن]] به‌شمار می‌آیند. عدد اتمی یا تعداد پروتون‌ها (در [[کربن]] برابر ۶) مانند سایر عناصر همواره عددی ثابت است در حالی‌که کربن-۱۲ در مجموع ۶ نوترون، کربن-۱۳ در مجموع ۷ نوترون و کربن-۱۴ در مجموع ۸ نوترون دارد. بدین ترتیب عدد جرمی (تعداد پروتون‌ها و نوترون‌ها) ایزوتوپ‌های کربن به ترتیب ۱۲، ۱۳ و ۱۴ است.
 == نام‌گذاری ==
-نام‌گذاری یک ایزوتوپ به صورت نام عنصر مربوطه، خط فاصله و [[عدد جرمی]] آن ایزوتوپ انجام می‌شود (برای نمونه [[دوتریوم|هیدروژن-۲('''دوتریوم''']]) و [[اورانیوم-۲۳۵]]).<ref>(کانلی، ان.جی. داموس، تی. هارتشورن، آر. ام؛ و هاتن، ای. تی)، [http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf ''نام‌گذاری شیمی غیر آلی – IUPAC توصیه‌های ۲۰۰۵'']، انجمن سلطنتی شیمی، ۲۰۰۵</ref> هنگامی که از [[نماد شیمیایی|نمادهای شیمیایی]] استفاده شود، عدد اتمی به صورت زیرنویس و عدد جرمی به صورت بالانویس، هر دو پیش از نماد عنصر نوشته می‌شوند (مانند [[ایزوتوپ‌های اکسیژن|O{{su|a=r|p=۱۸|b=۸}}]]). البته با توجه به این که نماد یک عنصر، معرف عدد اتمی آن نیز هست؛ معمولاً تنها عدد جرمی نشان داده می‌شود (مانند [[ایزوتوپ‌های اکسیژن|O{{su|a=r|p=۱۸}}]]). گاهی حرف m نیز به عدد جرمی افزوده می‌شود که نشان دهنده [[ایزومر هسته‌ای|ایزومر]] بودن آن ایزوتوپ است (مانند [[تکنسیم-۹۹ام|Tc{{su|a=r|p=۹۹m}}]]).
+نام‌گذاری یک ایزوتوپ به صورت نام عنصر مورد نظر، خط فاصله و [[عدد جرمی]] آن ایزوتوپ انجام می‌شود (برای نمونه هیدروژن-۲ ([[دوتریوم]]) و [[اورانیوم-۲۳۵]]).<ref>(کانلی، ان.جی. داموس، تی. هارتشورن، آر. ام؛ و هاتن، ای. تی)، [http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf ''نام‌گذاری شیمی غیر آلی – IUPAC توصیه‌های ۲۰۰۵'']، انجمن سلطنتی شیمی، ۲۰۰۵</ref> هنگامی که از [[نماد شیمیایی|نمادهای شیمیایی]] استفاده شود، عدد اتمی به صورت زیرنویس و عدد جرمی به صورت بالانویس، هر دو پیش از نماد عنصر نوشته می‌شوند (مانند [[ایزوتوپ‌های اکسیژن|O{{su|a=r|p=۱۸|b=۸}}]]). البته با توجه به این‌که نماد یک عنصر، معرف عدد اتمی آن نیز هست؛ معمولاً تنها عدد جرمی نشان داده می‌شود (مانند [[ایزوتوپ‌های اکسیژن|O{{su|a=r|p=۱۸}}]]). گاهی حرف m نیز به عدد جرمی افزوده می‌شود که نشان‌دهندهٔ [[ایزومر هسته‌ای|ایزومر]] بودن آن ایزوتوپ است (مانند [[تکنسیم-۹۹ام|Tc{{su|a=r|p=۹۹m}}]]).
 == انواع ایزوتوپ‌ها ==
 === ایزوتوپ پایدار ===
 {{اصلی|ایزوتوپ پایدار}}
-[[ایزوتوپ پایدار]] به عنوان ایزوتوپی تعریف می‌شود که تاکنون هیچ شکلی از واپاشی آن مشاهده نشده‌است. اگر نسبت نوترون به پروتون عنصر کمتر از یک و نیم باشد عنصر بدون واپاشی و پرتو زایی است.تاکنون ۲۵۴ ایزوتوپ پایدار شناسایی شده‌اند که مربوط به ۸۲ عنصر اول [[جدول تناوبی]] (به جز [[تکنسیم]] و [[پرومتیم]]) هستند. البته پیش‌بینی می‌شود که تنها ایزوتوپ‌هایی از ۴۰ عنصر اول (شامل ۹۰ ایزوتوپ)، نسبت به همه شکل‌های واپاشی پایدار باشند و سایر ایزوتوپ‌هایی که اکنون به عنوان ایزوتوپ پایدار خوانده می‌شوند، در مقابل شکلی از واپاشی، ناپایدار باشند که تاکنون مشاهده نشده‌ است.
+[[ایزوتوپ پایدار]] به عنوان ایزوتوپی تعریف می‌شود که تاکنون هیچ شکلی از [[واپاشی هسته‌ای|واپاشی]] آن مشاهده نشده‌است. اگر نسبت نوترون به پروتون عنصر کمتر از یک و نیم باشد عنصر بدون واپاشی و پرتوزایی است. تاکنون ۲۵۴ ایزوتوپ پایدار شناسایی شده‌اند که مربوط به ۸۲ عنصر اول [[جدول تناوبی]] (به جز [[تکنسیم]] و [[پرومتیم]]) هستند. البته پیش‌بینی می‌شود که تنها ایزوتوپ‌هایی از ۴۰ عنصر اول (شامل ۹۰ ایزوتوپ)، نسبت به همهٔ شکل‌های واپاشی پایدار باشند و سایر ایزوتوپ‌هایی که اکنون به عنوان ایزوتوپ پایدار خوانده می‌شوند، در مقابل شکلی از واپاشی، ناپایدار باشند که تاکنون مشاهده نشده‌است.
-=== [[نوکلید]] دیرینه ===
+=== نوکلید دیرینه ===
 {{اصلی|نوکلید دیرینه}}
-نوکلید دیرینه، به ایزوتوپی گفته می‌شود که ناپایدار است، ولی نیم‌عمر آن بیشتر از عمر زمین است و همچنان در [[پوسته|پوسته زمین]] یافت می‌شود. تاکنون ۳۴ هسته دیرینه، شناسایی شده‌اند. عناصر [[بیسموت]]، [[توریوم]] و [[اورانیوم]]، هیچ ایزوتوپ پایداری ندارند؛ ولی ایزوتوپ‌هایی با نیم‌عمر بسیار زیاد دارند و به همین دلیل، همچنان در پوسته زمین یافت می‌شوند.
+[[نوکلید دیرینه]]، به ایزوتوپی گفته می‌شود که ناپایدار است، ولی [[نیمه‌عمر]] آن بیشتر از عمر [[زمین]] است و همچنان در [[پوسته|پوستهٔ زمین]] یافت می‌شود. تاکنون ۳۴ هستهٔ دیرینه، شناسایی شده‌اند. عناصر [[بیسموت]]، [[توریم]] و [[اورانیوم]]، هیچ ایزوتوپ پایداری ندارند؛ ولی ایزوتوپ‌هایی با نیمه‌عمر بسیار زیاد دارند و به همین دلیل، همچنان در پوستهٔ زمین یافت می‌شوند.
 === ایزوتوپ پرتوزا ===
 {{اصلی|ایزوتوپ پرتوزا}}
-[[ایزوتوپ پرتوزا]]، گونه‌ای از ایزوتوپ ناپایدار است که نیم‌عمر پایینی دارد. اگر نسبت نوترون به پروتون بیشتر یا مساوی یک و نیم باشد پر تو زا است.البته هسته دیرینه نیز نوعی ایزوتوپ پرتوزا است، ولی به دلیل پرتوزایی بسیار پایین آن، به عنوان یک گروه جداگانه در نظر گرفته می‌شود. همه ایزوتوپ‌های تکنسیوم، پرومتیوم و عناصر با عدد اتمی بیش از ۸۳ (به جز یک ایزوتوپ توریوم و دو ایزوتوپ اورانیوم) در دسته ایزوتوپ‌های پرتوزا جای می‌گیرند.
+[[ایزوتوپ پرتوزا]]، گونه‌ای از ایزوتوپ ناپایدار است که نیمه‌عمر پایینی دارد. اگر نسبت نوترون به پروتون بیشتر یا مساوی یک و نیم باشد پرتوزا است. البته هستهٔ دیرینه نیز نوعی ایزوتوپ پرتوزا است، ولی به دلیل پرتوزایی بسیار پایین آن، به عنوان یک گروه جداگانه در نظر گرفته می‌شود. همهٔ ایزوتوپ‌های [[تکنسیم]]، [[پرومتیم]] و عناصر با عدد اتمی بیش از ۸۳ (به جز یک ایزوتوپ توریم و دو ایزوتوپ اورانیوم) در دستهٔ ایزوتوپ‌های پرتوزا جای می‌گیرند.
 == تفاوت در ویژگی‌های ایزوتوپ‌ها ==
 === ویژگی‌های شیمیایی ایزوتوپ ===
-از آن‌جا که ایزوتوپ‌های یک عنصر [[ساختار شیمیایی|ساختار الکترونی]] مشابهی دارند، بنابراین ویژگی‌های شیمیایی آن‌ها نیز یکسان است، اما ویژگی‌های هسته‌ای آن‌ها متفاوت است. تنها استثنای این مطلب، [[سرعت واکنش]] است. ایزوتوپ‌های سنگین‌تر یک عنصر با سرعت کمتری نسبت به ایزوتوپ‌های سبک‌تر آن در [[واکنش شیمیایی]] شرکت می‌کنند. افزون بر این، تفاوت وزن ایزوتوپ‌ها می‌تواند با جابجا کردن [[مرکز جرم]] یک سیستم اتمی، در رفتار [[پیوند شیمیایی]] تأثیر بگذارد. (البته برای عناصر سنگین‌تر، می‌توان از تأثیر اختلاف ایزوتوپ‌ها چشم پوشی کرد)
+از آن‌جا که ایزوتوپ‌های یک عنصر [[ساختار شیمیایی|ساختار الکترونی]] مشابهی دارند، بنابراین ویژگی‌های شیمیایی آن‌ها نیز یکسان است، اما ویژگی‌های هسته‌ای آن‌ها متفاوت است. تنها استثنای این مطلب، [[سرعت واکنش]] است. ایزوتوپ‌های سنگین‌تر یک عنصر با سرعت کمتری نسبت به ایزوتوپ‌های سبک‌تر آن در [[واکنش شیمیایی]] شرکت می‌کنند. افزون بر این، تفاوت وزن ایزوتوپ‌ها می‌تواند با جابه‌جا کردن [[مرکز جرم]] یک سیستم اتمی، در رفتار [[پیوند شیمیایی]] تأثیر بگذارد. (البته برای عناصر سنگین‌تر، می‌توان از تأثیر اختلاف ایزوتوپ‌ها چشم‌پوشی کرد)
 === ویژگی‌های هسته‌ای ===
-تعداد نوترون‌ها و پروتون‌های یک عنصر، تأثیر قابل توجهی بر پایداری آن دارد. اگر تعداد پروتون‌ها بسیار بیشتر از نوترون‌ها باشد، پروتون‌ها یکدیگر را دفع می‌کنند و واپاشی رخ می‌دهد. وجود نوترون‌ها باعث افزایش پایداری هسته می‌شود. زیرا حضور نوترون‌ها باعث فاصله افتادن میان پروتون‌ها و کاهش نیروی دافعه بین آن‌ها و هم‌چنین نیروی جاذبه آن‌ها باعث در کنار هم ماندن ذرات در هسته می‌شود. برای نمونه در [[ایزوتوپ‌های هلیم|He{{su|a=r|p=۳|b=۲}}]]، نسبت نوترونها به پروتونها ۱:۲ است؛ در حالی که در [[اورانیم-۲۳۸|U{{su|a=r|p=۲۳۸|b=۹۲}}]] این نسبت به حدود ۳:۲ می‌رسد.
+تعداد نوترون‌ها و پروتون‌های یک عنصر، تأثیر قابل توجهی بر پایداری آن دارد. اگر تعداد پروتون‌ها بسیار بیشتر از نوترون‌ها باشد، پروتون‌ها یکدیگر را دفع می‌کنند و واپاشی رخ می‌دهد. وجود نوترون‌ها باعث افزایش پایداری هسته می‌شود؛ زیرا حضور نوترون‌ها باعث فاصله افتادن میان پروتون‌ها و کاهش نیروی دافعه بین آن‌ها و همچنین نیروی جاذبهٔ آن‌ها باعث در کنار هم ماندن ذرات در هسته می‌شود. برای نمونه در [[ایزوتوپ‌های هلیم|He{{su|a=r|p=۳|b=۲}}]]، نسبت نوترون‌ها به پروتون‌ها ۱:۲ است؛ در حالی که در [[اورانیم-۲۳۸|U{{su|a=r|p=۲۳۸|b=۹۲}}]] این نسبت به حدود ۳:۲ می‌رسد.
 === تعداد ایزوتوپ‌های پایدار یک عنصر ===
-همه عناصر در طبیعت دارای بیش از یک ایزوتوپ هستند اما آلومینیوم،فسفر،نیتروژن و سدیم فقط یک ایزوتوپ دارند در بین عناصر بیش‌ترین تعداد ایزوتوپ مربوط به زنون با 26 ایزوتوپ است که البته فقط 8 تا از آن‌ها پایدار هستند در صورتی که بیشترین تعداد ایزوتوپ‌های پایدار یک عنصر برابر با ده و مربوط به [[قلع]] است. پس از آن، چهار عنصر با هفت و هشت عنصر با شش ایزوتوپ پایدار وجود دارند. در نهایت، ۲۶ عنصر تنها یک ایزوتوپ پایدار دارند که [[عنصر تک نوکلید]] نامیده می‌شوند.
+همهٔ عناصر در طبیعت، دارای بیش از یک ایزوتوپ هستند اما [[آلومینیم]]، [[فسفر]]، [[نیتروژن]] و [[سدیم]] فقط یک ایزوتوپ دارند. در بین عناصر، بیشترین تعداد ایزوتوپ مربوط به [[زنون]] با ۲۶ ایزوتوپ است که البته فقط ۸ تا از آن‌ها پایدار هستند. در صورتی که بیشترین تعداد ایزوتوپ‌های پایدار یک عنصر برابر با ده و مربوط به [[قلع]] است. پس از آن، چهار عنصر با هفت و هشت عنصر با شش ایزوتوپ پایدار وجود دارند. در نهایت، ۲۶ عنصر تنها یک ایزوتوپ پایدار دارند که [[عنصر تک نوکلید]] نامیده می‌شوند.
 === عدد جرمی فرد و زوج ===
@@ خط ۴۲: / خط ۴۲: @@
 |مجموع||۱۷۰||۹||۵۶||۵۳||۲۸۸
 |}
-فرد یا زوج بودن تعداد پروتون‌ها، نوترون‌ها و مجموع آن‌ها تأثیر زیادی در پایداری هسته دارد. فرد بودن هم‌زمان تعداد پروتون‌ها و نوترون‌ها باعث کاهش [[انرژی بستگی هسته‌ای]] می‌شود؛ بنابراین، تعداد ایزوتوپ‌های پایدار در این حالت، بسیار کم است (تنها ۵ مورد شامل [[هیدروژن|H{{su|a=r|p=۲|b=۱}}]] و [[لیتیم|Li{{su|a=r|p=۶|b=۳}}]] و [[بور|B{{su|a=r|p=۱۰|b=۵}}]] و [[نیتروژن|N{{su|a=r|p=۱۴|b=۷}}]] و [[تانتال|Ta{{su|a=r|p=۱۸۰m|b=۷۳}}]]). در نقطه مقابل، زوج بودن هم‌زمان تعداد پروتون‌ها و نوترون‌ها یکی از عوامل اصلی پایداری هسته است. حدود ۵۸٪ ایزوتوپ‌های پایدار در این دسته قرار دارند و به علت جفت‌شدگی، [[اسپین]] همه آن‌ها صفر است. در نیمی از عناصر دارای عدد اتمی زوج، تعداد ایزوتوپ‌های پایدار، بیشتر یا مساوی شش است.
+فرد یا زوج بودن تعداد پروتون‌ها، نوترون‌ها و مجموع آن‌ها تأثیر زیادی در پایداری هسته دارد. فرد بودن هم‌زمان تعداد پروتون‌ها و نوترون‌ها باعث کاهش [[انرژی بستگی هسته]] می‌شود؛ بنابراین، تعداد ایزوتوپ‌های پایدار در این حالت، بسیار کم است (تنها ۵ مورد شامل [[هیدروژن|H{{su|a=r|p=۲|b=۱}}]] و [[لیتیم|Li{{su|a=r|p=۶|b=۳}}]] و [[بور|B{{su|a=r|p=۱۰|b=۵}}]] و [[نیتروژن|N{{su|a=r|p=۱۴|b=۷}}]] و [[تانتالم|Ta{{su|a=r|p=۱۸۰m|b=۷۳}}]]). در نقطهٔ مقابل، زوج بودن هم‌زمان تعداد پروتون‌ها و نوترون‌ها یکی از عوامل اصلی پایداری هسته است. حدود ۵۸٪ ایزوتوپ‌های پایدار در این دسته قرار دارند و به علت جفت‌شدگی، [[اسپین]] همهٔ آن‌ها صفر است. در نیمی از عناصر دارای عدد اتمی زوج، تعداد ایزوتوپ‌های پایدار، بیشتر یا مساوی شش است.
-تعداد ایزوتوپ‌های پایدار با عدد جرمی زوج نسبت به عدد جرمی فرد بیشتر است. یک دلیل آن، انرژی بستگی هسته‌ای است. در هر عدد جرمی فرد، تنها یک ایزوتوپ پایدار می‌تواند وجود داشته باشد، در حالی که در یک عدد جرمی زوج، می‌تواند تا ۳ ایزوتوپ پایدار وجود داشته باشد که البته همه آن‌ها باید دارای عدد اتمی زوج باشند. در واقع، وجود یک ایزوتوپ پایدار با تعداد پروتون و نوترون زوج، باعث می‌شود که ایزوتوپی با همان عدد جرمی و دارای عدد اتمی فرد، ناپایدار شود.
+تعداد ایزوتوپ‌های پایدار با عدد جرمی زوج نسبت به عدد جرمی فرد بیشتر است. یک دلیل آن، انرژی بستگی هسته‌ای است. در هر عدد جرمی فرد، تنها یک ایزوتوپ پایدار می‌تواند وجود داشته باشد، در حالی که در یک عدد جرمی زوج، می‌تواند تا ۳ ایزوتوپ پایدار وجود داشته باشد که البته همهٔ آن‌ها باید دارای عدد اتمی زوج باشند. در واقع، وجود یک ایزوتوپ پایدار با تعداد پروتون و نوترون زوج، باعث می‌شود که ایزوتوپی با همان عدد جرمی و دارای عدد اتمی فرد، ناپایدار شود.
 == جرم اتمی ایزوتوپ‌ها ==
 جرم اتمی یک ایزوتوپ را می‌توان تقریباً معادل با عدد جرمی آن در نظر گرفت. اصلاحات جزئی، ناشی از انرژی بستگی هسته (کاهش جرم)، اختلاف اندک جرم پروتون و نوترون و تعداد الکترون‌های آن است. عدد جرمی، یک کمیت بی‌بعد است. در حالی که جرم اتمی با [[یکای جرم اتمی]] اندازه‌گیری می‌شود.
-جرم اتمی یک عنصر را می‌توان بر پایه جرم اتمی ایزوتوپ‌های پایدار آن به دست آورد. از رابطه زیر برای محاسبه جرم اتمی یک عنصر (<math> \overline m_a</math>) با تعداد N ایزوتوپ پایدار استفاده می‌شود.
+جرم اتمی یک عنصر را می‌توان بر پایهٔ جرم اتمی ایزوتوپ‌های پایدار آن به دست آورد. از رابطهٔ زیر برای محاسبهٔ جرم اتمی یک عنصر (<math> \overline m_a</math>) با تعداد N ایزوتوپ پایدار استفاده می‌شود.
 <math> \overline m_a = m_1 x_1+m_2 x_2+... +m_Nx_N</math>
 که مقادیر <math>m_1</math> تا <math>m_N</math> جرم اتمی ایزوتوپ‌ها و مقادیر <math>x_1</math> تا <math>x_N</math> میزان فراوانی هر ایزوتوپ در طبیعت هستند.
+== امضای ایزوتوپی (ردپای ایزوتوپی) ==
+امضاهای ایزوتوپی مانند اثر انگشت هستند که نسبت ایزوتوپ‌ها را در یک نمونه نشان می‌دهند. آن‌ها در آب، زمین، گیاهان و حیوانات هستند و به دانشمندان در ردیابی کمک می‌کنند. برای مثال، ایزوتوپ کربن ۱۴ موجود در آب به درک سن آن و دیگر مواد آلی کمک می‌کند.
 == منابع ==
@@ خط ۵۸: / خط ۶۲: @@
 * {{یادکرد کتاب | نام خانوادگی =مورتیمر | نام =چارلز | پیوند نویسنده = | عنوان =شیمی عمومی ۱ | جلد =اول | سال =۱۳۸۳ | ناشر =نشر علوم دانشگاهی |مکان = تهران| شابک =۹۶۴۶۱۸۶۳۳۵ | صفحه =۲۳، ۲۷ | پیوند = | تاریخ بازبینی =}}
 * http://www.britannica.com/EBchecked/topic/296583/isotope
+* [https://sciotech.ir/%d8%a7%db%8c%d8%b2%d9%88%d8%aa%d9%88%d9%be-%d9%87%d8%a7-%da%a9%d8%a7%d8%b1%d8%a8%d8%b1%d8%af-%d9%87%d8%a7-%d9%88-%d8%aa%d9%88%d8%b6%db%8c%d8%ad%d8%a7%d8%aa-%da%a9%d8%a7%d9%85%d9%84-%d8%a8%d9%87/ ایزوتوپ ها | کاربرد ها و توضیحات کامل به زبان ساده - سایوتک]
 == پیوند به بیرون ==
@@ خط ۶۶: / خط ۷۱: @@
 *[http://isotopes.gov/ مرکز ملی توسعه ایزوتوپ] مدیریت ساخت، دسترسی و توزیع ایزوتوپ‌ها و اطلاعات مرجع برای ایزوتوپ‌ها
 *[https://web.archive.org/web/20111019074945/http://science.energy.gov/np/research/idpra/ توسعه و ساخت ایزوتوپ برای پژوهش و کاربرد (IDPRA)] برنامه دپارتمان انرژی [[ایالات متحده آمریکا]] برای ساخت ایزوتوپ و پژوهش و توسعه ساخت
-*[http://www.iaea.org/ آژانس بین‌المللی انرژی اتمی] صفحه اصلی [[آژانس بین‌المللی انرژی اتمی]]
+*[http://www.iaea.org/ آژانس بین‌المللی انرژی اتمی] صفحه اصلی آژانس بین‌المللی انرژی اتمی
 *[http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some وزن اتمی و ترکیب ایزوتوپ‌ها برای همه عناصر] ([[مؤسسه ملی فناوری و استانداردها]])
 *[https://web.archive.org/web/20061205022425/http://ie.lbl.gov/education/isotopes.htm مرور جدول ایزوتوپ‌ها] در [[آزمایشگاه ملی لارنس برکلی]]
 *[https://web.archive.org/web/20141217141609/http://isotope.info/ پژوهش و اطلاعات کنونی ایزوتوپ‌ها]
+*[https://sciotech.ir/ سایوتک رسانه علم و تکنولوژی]
 {{چپ‌چین}}
 *[http://atom.kaeri.re.kr/ Atomgewichte, Zerfallsenergien und Halbwertszeiten aller Isotope] (آلمانی)
 *[https://web.archive.org/web/20070825124014/http://www.bt.cdc.gov/radiation/isotopes/ Emergency Preparedness and Response: Radioactive Isotopes] by the CDC ([[Centers for Disease Control and Prevention]])
-*[http://www.nndc.bnl.gov/chart/ Chart of Nuclides] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110721051025/http://www.nndc.bnl.gov/chart/ |date=۲۱ ژوئیه ۲۰۱۱ }} Interactive Chart of Nuclides (National Nuclear Data Center)
+*[http://www.nndc.bnl.gov/chart/ Chart of Nuclides] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110721051025/http://www.nndc.bnl.gov/chart/ |date=۲۱ ژوئیه ۲۰۱۱}} Interactive Chart of Nuclides (National Nuclear Data Center)
 *[https://web.archive.org/web/20080930194927/http://www.yoix.org/elements.html Interactive Chart of the nuclides, isotopes and Periodic Table]
 *[http://www-nds.iaea.org/livechart The LIVEChart of Nuclides – IAEA] with isotope data.

ن ب و ایزوتوپ‌های عناصر شیمیایی
۱ H																	۲ He
۳ Li	۴ Be											۵ B	۶ C	۷ N	۸ O	۹ F	۱۰ Ne
۱۱ Na	۱۲ Mg											۱۳ Al	۱۴ Si	۱۵ P	۱۶ S	۱۷ Cl	۱۸ Ar
۱۹ K	۲۰ Ca	۲۱ Sc	۲۲ Ti	۲۳ V	۲۴ Cr	۲۵ Mn	۲۶ Fe	۲۷ Co	۲۸ Ni	۲۹ Cu	۳۰ Zn	۳۱ Ga	۳۲ Ge	۳۳ As	۳۴ Se	۳۵ Br	۳۶ Kr
۳۷ Rb	۳۸ Sr	۳۹ Y	۴۰ Zr	۴۱ Nb	۴۲ Mo	۴۳ Tc	۴۴ Ru	۴۵ Rh	۴۶ Pd	۴۷ Ag	۴۸ Cd	۴۹ In	۵۰ Sn	۵۱ Sb	۵۲ Te	۵۳ I	۵۴ Xe
۵۵ Cs	۵۶ Ba	*	۷۲ Hf	۷۳ Ta	۷۴ W	۷۵ Re	۷۶ Os	۷۷ Ir	۷۸ Pt	۷۹ Au	۸۰ Hg	۸۱ Tl	۸۲ Pb	۸۳ Bi	۸۴ Po	۸۵ At	۸۶ Rn
۸۷ Fr	۸۸ Ra	**	۱۰۴ Rf	۱۰۵ Db	۱۰۶ Sg	۱۰۷ Bh	۱۰۸ Hs	۱۰۹ Mt	۱۱۰ Ds	۱۱۱ Rg	۱۱۲ Cn	۱۱۳ Nh	۱۱۴ Fl	۱۱۵ Mc	۱۱۶ Lv	۱۱۷ Ts	۱۱۸ Og

	*	۵۷ La	۵۸ Ce	۵۹ Pr	۶۰ Nd	۶۱ Pm	۶۲ Sm	۶۳ Eu	۶۴ Gd	۶۵ Tb	۶۶ Dy	۶۷ Ho	۶۸ Er	۶۹ Tm	۷۰ Yb	۷۱ Lu
	**	۸۹ Ac	۹۰ Th	۹۱ Pa	۹۲ U	۹۳ Np	۹۴ Pu	۹۵ Am	۹۶ Cm	۹۷ Bk	۹۸ Cf	۹۹ Es	۱۰۰ Fm	۱۰۱ Md	۱۰۲ No	۱۰۳ Lr
جدول هسته‌ها رده‌ها: ایزوتوپ‌ها جداول هسته‌ها ایزومرهای هسته‌ای ایزوتوپ‌ها بر پایه عنصر