Cristallizzazione: differenze tra le versioni

La '''cristallizzazione''' è una [[transizione di fase]] della materia, da [[liquido]] a [[solido]], nella quale i composti disciolti in un [[solvente]] si solidificano, disponendosi secondo strutture [[Cristallo|cristalline]]. Da un punto di vista [[Fisica|fisico]], è quindi una trasformazione che implica diminuzione di [[Entropia (termodinamica)|entropia]].

[[File:Kristalizacija - 001.jpg|thumb|Esempio di cristallizzazione]]

La formazione di una singola particella solida, il ''germe di cristallizzazione,'' costituisce il punto d'inizio del processo di cristallizzazione: tale singola entità funge da agglomerante, "catalizzando" la formazione del solido per accrescimento successivo. Quindi tutto ciò che favorisce la formazione del primo germe (''nucleazione'') o l<nowiki>{{'</nowiki>}}''accrescimento'' successivo, favorisce la solidificazione. Ad esempio la presenza di una superficie [[metallo|metallica]] favorisce la formazione del primo germe (che si deposita su di essa) mentre l'evaporazione, con l'effetto di aumentare la concentrazione, intensifica le interazioni intermolecolari, favorendo l'agglomerazione.

In [[chimica]] la cristallizzazione è un [[operazione unitaria|metodo]] utilizzato per purificare ed isolare composti chimici. La sostanza impura in oggetto viene portata in [[soluzione (chimica)|soluzione]] in poco solvente e viene sottoposta a riscaldamentoraffreddamento. Man mano che la soluzione si concentra<ref>bisogna evitare che il solvente non evapori totalmente.</ref>, cominciano a formarsi i primi ''germi di cristallizzazione'', che via via aumenteranno di dimensione, agglomerando altri [[ione|ioni]]; nelle operazioni di [[laboratorio chimico|laboratorio]], il fenomeno può essere favorito dallo strofinio di una bacchetta di [[vetro]] sulla superficie del contenitore (solitamente una [[beuta]]), che generando ulteriori cariche elettriche perturba gli equilibri elettrostatici esistenti in soluzione. Il risultato finale consiste nella separazione di una [[fase (chimica)|fase]] solida che viene filtrata. Il filtrato viene quindi riportato in soluzione con un'altra quantità di solvente e si ripete la pratica precedentemente descritta: si effettua cioè la '''ricristallizzazione''', in modo da essere certi di ottenere dei cristalli abbastanza grandi, ovvero un composto ad elevato grado di purezza. Durante la cristallizzazione solidifica, in determinate condizioni di solventi e [[temperatura|temperature]] utilizzate, solamente il composto in esame, mentre le impurità restano in soluzione.<ref>{{cita news|url=https://ricerca.repubblica.it/repubblica/archivio/repubblica/2004/04/18/sorpresa-acqua-non-gela-zero-gradi.html|titolo=Sorpresa: l'acqua non gela a zero gradi|autore=Serena Wiedenstritt|pubblicazione=[[la Repubblica (quotidiano)|la Repubblica]]|data=18 aprile 2004|p=15}}</ref> La ricristallizzazione si effettua perché esiste sempre una certa quantità di impurezze inglobate nel solido, in seguito ad [[adsorbimento]], [[absorbimento]] o occlusione cristallina.

Oltre che in laboratorio<ref>[{{Cita web |url=http://www.itchiavari.org/chimica/lab/fasi.html |titolo=Istituto tecnico statale di Chiavari - Dipartimento di Chimica e Chimica applicata<!-- Titolo generato automaticamente -->] |accesso=10 maggio 2009 |dataarchivio=6 aprile 2009 |urlarchivio=https://web.archive.org/web/20090406022916/http://itchiavari.org/chimica/lab/fasi.html |urlmorto=sì }}</ref>, la cristallizzazione e la cristallizzazione frazionata vengono impiegate nell'industria chimica con l'ausilio di tecnologie e metodiche operanti su vasta scala, che sfruttano i [[cristallizzatore|cristallizzatori]].

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* {{cita web | 1 = http://www.itchiavari.org/chimica/lab/fasi.html | 2 = Cristallizzazione di un sale in laboratorio | accesso = 10 maggio 2009 | dataarchivio = 6 aprile 2009 | urlarchivio = https://web.archive.org/web/20090406022916/http://itchiavari.org/chimica/lab/fasi.html | urlmorto = sì }}