Pitting: differenze tra le versioni

[[File:Pitting corrosion-scheme.png|thumb|150pxupright=0.7|Morfologia di una superficie metallica soggetta a corrosione localizzata per pitting.]]

La corrosione localizzata per '''vaiolatura''' o corrosione per '''pitting''' (dall'inglese ''pit'': vaiolaturaalveolo o foro) è una tipologia di corrosione localizzata che si innesca quando lo strato [[passivazione|passivante]] di ossidi insolubili che si forma sulla superficie dei metalli, a seguito del [[corrosione|meccanismo elettrochimico]] viene ''rotto'' localmente per effetto degli ioni alogeni (principalmente cloro), determinando l'attivazione del processo di corrosione.

Il ''pitting'' si può innescare sia nei metalli a comportamento elettrochimico passivoattivo quali le leghe ferrose ([[acciaio|acciai]] al carbonio e debolmente legati, [[ghisa|ghise]]) sia per quelli a comportamento attivopassivo come l'[[acciaio inossidabile]], le leghe ferro-cromo-nickel, le leghe di [[rame]], le leghe di [[alluminio]], [[alluminio]], ecc.

* il '''comportamento elettrochimico passivoattivo''' è caratteristico di quei metalli che ossidandosi danno origine a prodotti di corrosione insolubili (es. [[ruggine]]) che una volta depositati sul materiale formano un film spugnoso e poco compatto inadatto ada impedire il processo anodico e pertanto a passivare il sottostante metallo;

* il '''comportamento elettrochimico attivopassivo''' è caratteristico di quei metalli che ossidandosi danno origine a prodotti di corrosione insolubili che formano un sottile strato compatto e continuo capace di impedire il processo anodico e di conseguenza la corrosione del materiale sottostante.

Infatti gli ioni clorocloruro Cl^- (ambiente marino, sali disgelanti) penetrando nella matrice cementizia, anche nel caso di calcestruzzo non [[carbonatazione|carbonatato]] ([[pH]] 12,5 -13), possono dissolvere il film alcalino che protegge le armature innescando la corrosione del metallo sottostante.

Di norma l'idrossido di ferro formatosi in ambiente molto basico (con pH > 11), come si verifica nel calcestruzzo per effetto della presenza della calce, si presenta stabile, denso, compatto ede aderente al sottostante supporto metallico e pertanto capace di [[passivazione|passivarlo]].

Ma in presenza di cloruri il film di ossidi diviene invece poroso, permeabile all'ossigeno ede all'umidità e quindi non più protettivo per il ferro sottostante (depassivazione del ferro).

Questo valore può cambiare significativamente in funzione dei seguenti parametri:

Il meccanismo di corrosione per ''pitting'', inizia con la distruzione localizzata deldello strato passivante di ossidi a causa dell'azione degli ioni cloro.

Le zone dove il film viene a mancare funzionano da [[anodo|anodi]] (zona attiva) rispetto a quelle circostanti, (che presentando uno strato di ossidi ancora integro risultano indenni da corrosione) su cui invece ha luogo l'azione riducente ([[catodo|catodica]]).

La piccolopiccola estensione delle aree anodiche rispetto all'ampia zona catodica dadà luogo ada un attacco localizzato che è causa di formazione di vaiolature (in inglese ''pit'').

[[Heinrich Rudolf Hertz|Hertz]] è stato il primo studioso ada occuparsene, risolvendo il problema tramite la determinazione di una pressione di contatto ''limite''.

* [[corrosione|Corrosione elettrochimica]]

* [[Carbonatazione]]

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