esercitazione Numeri di ossidazione - Esercitazione
	Tipo: esercitazione
	Materia: Chimica
	Avanzamento: esercitazione completa al 25%

Argomenti dell'esercitazione

Numero (o stato o grado) di ossidazione - Regole per assegnare i numeri di ossidazione: determinazione del numero di ossidazione di un elemento in un aggregato atomico - Ossidazione e riduzione di un elemento chimico - Determinazione della formula minima di un composto sulla base del numero di ossidazione dei suoi elementi.

Esercizi

Esercizio n. 1

Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

(f)

(g)

(h)

(i)

(j)

H₂SO₃

Zn₂SiO₄

Sr(HCO₃)₂

Mg(OH)₂

KAl(SO₄)₂

Na₂[Cu(CN)₄

NO₃^1-

HPO₃^2-

CO₃^2-

SbO₃^3-

Esercizio n. 2

Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

(f)

(g)

(h)

(i)

(j)

NH₄¹⁺

Ru₃(BO₃)₄

NO₂^1-

Fe₂(C₂O₄)₃

Na₂S₂O₃

K₄Fe(CN)₆

Cr₂O₇^2-

[Co(NH₃)₆]Cl₂

Rb₂O₂

FeH₃

Esercizio n. 3

Spiegare come mai il numero di ossidazione massimo di ciascun elemento appartenente ai blocchi s e p (tranne l’ossigeno ed il fluoro) coincide con il numero di elettroni di valenza.

Esercizio n. 4

Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

(f)

(g)

(h)

(i)

(j)

Na₄C

H₂SiO₄^2-

UO₂(NO₃)₂

MgNH₄AsO₄ · 6H₂O

Zn(BrO₄)₂

(NH₄)₂BeF₄

CO₃^2-

HAsO₄^2-

[CoCl₆]^3-

Ca₁₀F₂(PO₄)₆

Esercizio n. 5

Disporre le seguenti specie chimiche in ordine crescente di numero d’ossidazione dell’azoto.

NO₂^1-

NO

N₂O₃

NH₂OH

N₂O₅

NH₃

N₂O

N₂H₄

NO₃^1-

NH₄¹⁺

NO₂

N₂

N₂O₄

Esercizio n. 6

Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

(f)

(g)

(h)

(i)

(j)

Pb(OH)₂

Al₂(SO₃)₃

Y(H₂PO₃)₃

Na₂CO₃

Sr(HSe)₂

Pb₃(VO₄)₂ · PbCl₂

H₂AsO₄^1-

BrO₄^1-

K₂O₂

PbH₄

Esercizio n. 7

Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

(f)

(g)

(h)

(i)

(j)

N₂O₅

Cu₂HPO₄ · 12H₂O

H₂P₂O₇^2-

H₂SiO₄^2-

Ca(CN)₂

K₂ZnO₂

CrO₄^2-

Fe₃[Fe(CN)₆]₂

S₂O₃^2-

[PF₆]^1-

Esercizio n. 8

Calcolare il numero di ossidazione del carbonio nei seguenti aggregati eteropoliatomici:

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

(f)

(g)

(h)

(i)

(j)

(k)

(l)

C₃H₈

C₆H₁₄

CH₃Br

NH₄CN

CF₄

H₂C-NH₂

CH₃ONa

(COOH)₂

HCO₃^1–

FCH₂Br

CF₂Cl₂

H₃C-O-CH₃

Risposte

Esercizio n. 1

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

(f)

(g)

(h)

(i)

(j)

+1, +4, -2.

+2, +4, -2.

+2, +1, +4, -2.

+2, -2, +1.

+1, +3, +6, -2.

+1, +2, +2, -3.

+5, -2.

+1, +3, -2.

+4, -2.

+3, -2.

Esercizio n. 2

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

(f)

(g)

(h)

(i)

(j)

-3, +1.

+4, +3, -2.

+3, -2.

+3, +3, -2.

+1, +2, -2.

+1, +2, +2, -3.

+6, -2.

+2, -3, +1, -1.

+1, -1.

+3, -1.

Esercizio n. 3

Gli elementi appartenenti ai blocchi s e p possono utilizzare nella formazione di legami chimici (con elementi più elettronegativi) fino a un massimo di tutti gli elettroni di valenza il cui numero coincide con il numero del gruppo.

Esercizio n. 4

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

(f)

(g)

(h)

(i)

(j)

+1, -4.

+1, +4, -2.

+6, -2, +5, -2.

+2, -3, +1, +5, -2, +1, -2.

+2, +7, -2.

-3, +1, +2, -1.

+4, -2.

+1, +5, -2.

+3, -1.

+2, -1, +5, -2.

Esercizio n. 5

NH₄¹⁺ = NH₃ < N₂H₄ < NH₂OH < N₂ < N₂O < NO < N₂O₃ = NO₂^1- < NO₂ = N₂O₄ < NO₃^1- = N₂O₅

Esercizio n. 6

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

(f)

(g)

(h)

(i)

(j)

+2, -2, +1.

+3, +4, -2.

+3, +1, +3, -2.

+1, +4, -2.

+2, +1, -2.

+2, +5, -2, +2, -1.

+1, +5, -2.

+7, -2.

+1, -1.

+4, -1.

Esercizio n. 7

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

(f)

(g)

(h)

(i)

(j)

+5, -2.

+1, +1, +5, -2, +1, -2.

+1, +5, -2.

+1, +4, -2.

+2, +2, -3.

+1, +2, -2.

+6, -2.

+2, +3, +2, -3.

+2, -2.

+5, -1.

Esercizio n. 8

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

(f)

(g)

(h)

(i)

(j)

(k)

(l)

-8/3.

-7/3.

-2.

+2.

+4.

-1.

-2.

+3.

+4.

0.

+4

-2

Risorse

Esercitazioni di chimica generale e inorganica

Esercitazioni di Scienze naturali

Quiz di chimica generale ed inorganica

Bibliografia

Peter William Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman, Fondamenti di chimica generale, Bologna, Zanichelli, 2018, ISBN 97-888-0867-012-0.

Collegamenti esterni

Rodomontano, Chimica generale, rodomontano.altervista.org. URL consultato il 4 gennaio 2020.

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