კალციუმის ბრომიდი
| კალციუმის ბრომიდი | |
 | |
| ზოგადი | |
|---|---|
| სისტემური სახელწოდება | კალციუმის ბრომიდი |
| ტრადიციული სახელწოდება | კალციუმის დიბრომიდი |
| ქიმიური ფორმულა | CaBr2 |
| მოლური მასა | 199.89 გ/მოლი (ანჰიდრიტი) 235.98 (დიჰიდრატი) გ/მოლი |
| ფიზიკური თვისებები | |
| სიმკვრივე | 3.353 გ/სმ³ |
| თერმული თვისებები | |
| დნობის ტემპერატურა | 730 °C |
| დუღილის ტემპერატურა | 1,935 °C |
| ქიმიური თვისებები | |
| pKa | 9 |
კალციუმის ბრომიდი — ქიმიური ნაერთი ფორმულით CaBr2(H2O)x. ცალკეულ ნაერთებში შედის როგორც ანჰიდრიტი (x = 0), ჰექსჰიდრატი (x = 6), იშვიათად კი დიჰიდრატი (x = 2). ყველა მათგანი არის თეთრი ფხვნილები, რომლებიც წყალში იხსნებიან და ამ წყალხსნარებიდან კრისტალიზდება ჰექსჰიდრატი. მისი ჰიდრატები ძირითადად გამოიყენება ზოგიერთ საბურღ სითხეში.[1]
სინთეზი, სტრუქტურა და რეაქციები
[რედაქტირება | წყაროს რედაქტირება]მისი მიღება ხდება, კალციუმის ოქსიდის ან კალციუმის კარბონატის რეაქციით ბრომწყალბადმჟავასთან. სხვაგვარად ლითონი კალციუმის რეაქციით ელემენტ ბრომთან.[1]
როდესაც ჰაერში ძლიერ გაცხელდება, კალციუმის ბრომიდი რეაგირებს ჟანგბადთან, კალციუმის ოქსიდისა და ბრომის წარმოიქმნით:
- 2 CaBr2 + O2 → 2 CaO + 2 Br2
გამოყენება
[რედაქტირება | წყაროს რედაქტირება]იგი ძირითადად გამოიყენება წყალხსნარებში საბურღი სითხეებისთვის,[1] მაგრამ ასევე იყენებენ ნევროზის სამკურნალო საშუალებებში, საკონსერვაციო მასალებში, ფოტოგრაფიასა და ხანძარსაწინააღმდეგო საშუალებებში.[2]
სქოლიო
[რედაქტირება | წყაროს რედაქტირება]- ↑ 1.0 1.1 1.2 Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders “Bromine Compounds” Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_405
- ↑ Chemical Land 21. ციტირების თარიღი: 25 December 2008.
რესურსები ინტერნეტში
[რედაქტირება | წყაროს რედაქტირება]- Calcium bromide at WebElements
- MSDS დაარქივებული 2016-03-04 საიტზე Wayback Machine.