Natrium bikarbonat: Perbezaan antara semakan
PeaceSeekers (bincang | sumb.) |
PeaceSeekers (bincang | sumb.) |
||
Baris 118: | Baris 118: | ||
{{Sebatian natrium}} |
{{Sebatian natrium}} |
||
{{Sebatian hidrogen}}{{Antasid}}{{Kawalan kewibawaan}} |
{{Sebatian hidrogen}} |
||
{{Karbonat}} |
|||
{{Antasid}}{{Kawalan kewibawaan}} |
|||
[[Kategori:Sebatian natrium]] |
[[Kategori:Sebatian natrium]] |
Semakan semasa pada 09:36, 24 Jun 2023
| |||
Nama | |||
---|---|---|---|
Nama IUPAC
Natrium hidrogen karbonat
Sodium hydrogen carbonate | |||
Nama lain
Soda penaik
| |||
Pengecam | |||
Imej model 3D Jmol
|
|||
4153970 | |||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
DrugBank | |||
ECHA InfoCard | 100.005.122 | ||
Nombor EC |
| ||
Nombor E | E500(ii) (pengawal keasidan pH & agen antikerakan) | ||
KEGG | |||
MeSH | Sodium+bicarbonate | ||
PubChem CID
|
|||
Nombor RTECS |
| ||
UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
Sifat | |||
NaHCO3 | |||
Jisim molar | 84.0066 g mol−1 | ||
Rupa bentuk | Hablur putih | ||
Bau | Tidak berbau | ||
Ketumpatan |
| ||
Takat lebur | (Terurai menjadi natrium karbonat dari suhu 50 °C[1][6]) | ||
Keterlarutan | 0.02 wt% aseton, 2.13 wt% metanol pada 22 °C.[4] tidak larut dalam etanol | ||
log P | −0.82 | ||
Keasidan (pKa) | |||
Indeks biasan (nD)
|
nα = 1.377 nβ = 1.501 nγ = 1.583 | ||
Struktur | |||
Struktur kristal | Monoklin | ||
Termokimia | |||
Muatan haba tentu, C | 87.6 J/mol K[7] | ||
Entropi molar piawai S |
101.7 J/mol K[7] | ||
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
−950.8 kJ/mol[7] | ||
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚)
|
−851.0 kJ/mol[7] | ||
Farmakologi | |||
Kod ATC | B05CB04 B05 , QG04BQ01 (WHO) | ||
Kaedah pemberian | IV, oral | ||
Bahaya | |||
Bahaya-bahaya utama | Menyebabkan kegatalan mata teruk | ||
MSDS | External MSDS | ||
NFPA 704 (berlian api) | |||
Takat kilat | Incombustible | ||
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC) | |||
LD50 (median dos)
|
4220 mg/kg (tikus, oral)[8] | ||
Sebatian berkaitan | |||
Anion lain
|
Natrium karbonat | ||
Kation lain
|
|||
Sebatian berkaitan
|
|||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
pengesahan (apa yang perlu: / ?) | |||
Rujukan kotak info | |||
Natrium bikarbonat atau soda penaik ialah sebatian kimia natrium dengan formula kimia NaHCO3.
Penghasilan
[sunting | sunting sumber]Natrium bikarbonat dihasilkan dalam industri daripada natrium karbonat.[9]
Natrium bikarbonat merupakan sebatian perantaraan dalam proses Solvay yang menghasilkan natrium karbonat, di mana natrium bikarbonat dihasilkan melalui tindak balas ammonia, natrium klorida dan karbon dioksida serta air.
Sebatian ini boleh juga dihasilkan melalui tindak balas antara karbon dioksida dan larutan akueus natrium hidroksida, tetapi tidak praktikal.
Tindak balas
[sunting | sunting sumber]Natrium bikarbonat merupakan sebatian amfoterik. Larutan akueus natrium bikarbonat adalah sedikit beralkali kerana berlaku pengionan yang menghasilkan asid karbonik dan ion hidroksida.
Kegunaan
[sunting | sunting sumber]Natrium bikarbonat biasanya digunakan dalam masakan sebagai agen penaik. Sebatian tersebut digunakan dalam tepung penaik, di mana kira-kira 30% bikarbonat dicampur dengan pelbagai jenis asid dan diaktifkan dengan air tanpa memerlukan sebarang asid tambahan.[10]
Sebatian ini boleh diguna pakai sebagai pengawal pertumbuhan kulat.[11]
Rujukan
[sunting | sunting sumber]- ^ a b Haynes, p. 4.90
- ^ a b c Haynes, p. 5.194
- ^ a b c "Sodium Bicarbonate" (PDF). United Nations Environment Programme. Diarkibkan daripada yang asal (PDF) pada 2011-05-16. Unknown parameter
|deadurl=
ignored (bantuan) - ^ Ellingboe, J. L.; Runnels, J. H. (1966). "Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures". J. Chem. Eng. Data. 11 (3): 323–324. doi:10.1021/je60030a009.
- ^ a b Haynes, p. 7.23
- ^ Pasquali, Irene; Bettini, R.; Giordano, F. (2007). "Thermal behaviour of diclofenac, diclofenac sodium and sodium bicarbonate compositions". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 90 (3): 903. doi:10.1007/s10973-006-8182-1.
- ^ a b c d Haynes, p. 5.19
- ^ Chambers, Michael. "ChemIDplus – 144-55-8 – UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M – Sodium bicarbonate [USP:JAN] – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov.
- ^ Christian Thieme (2000). "Sodium Carbonates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a24_299.
- ^ Czernohorsky, J. H. and Hooker, R. "THE CHEMISTRY OF BAKING" (PDF). New Zealand Institute of Chemistry. Diarkibkan daripada yang asal (PDF) pada 2016-11-27. Dicapai pada 2017-01-22. Unknown parameter
|dead-url=
ignored (bantuan)CS1 maint: multiple names: authors list (link) - ^ Potassium bicarbonate (073508) and Sodium bicarbonate (073505) Fact Sheet. United States Environmental Protection Agency. Updated 17 February 2011. Retrieved 25 November 2011.
Pautan luar
[sunting | sunting sumber]- Kategori berkenaan Natrium bikarbonat di Wikimedia Commons