Cloreto de sulfurila: diferenças entre revisões

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Cloreto de sulfurila Alerta sobre risco à saúde


Nome IUPAC	Cloreto de sulfurila
Outros nomes	Cloreto de sulfonila Cloreto sulfúrico
Identificadores
Número CAS	7791-25-5
Número EINECS	232-245-6
Propriedades
Fórmula molecular	SO₂Cl₂
Massa molar	134.965 g/mol
Aparência	Líquido incolor com odor pungente, cor amarela em repouso.
Densidade	1.667 g/cm³ (20 °C)
Ponto de fusão	-54.1 °C
Ponto de ebulição	69.4 °C
Solubilidade em água	hidrolisa, formando cloreto de hidrogênio e ácido sulfúrico
Solubilidade	miscível com benzeno, tolueno, clorofórmio, CCl₄, ácido acético glacial
Índice de refracção (n_D)	1.4437 (20 °C) ^[1]
Riscos associados
Classificação UE	Corrosivo (C)
Índice UE	016-016-00-6
NFPA 704	0 3 2 W
Frases R	R14, R34, R37
Frases S	S1/2, S26, S45
Ponto de fulgor	Não inflamável
Compostos relacionados
haleto de sulfurila relacionados	Fluoreto de sulfurila
Compostos relacionados	Cloreto de tionila Ácido clorossulfônico Ácido sulfúrico
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de sulfurila é o composto inorgânico de fórmula química S O₂Cl₂. Em temperatura ambiente, apresenta-se como um líquido incolor com odor pungente. Cloreto de sulfurila não é encontrado na natureza, como pode ser inferido pela sua rápida hidrólise.

Cloreto de sulfurila é comumente confundido com o cloreto de tionila, SOCl₂. As propriedades destes dois oxicloretos de enxofre são claramente diferentes: cloreto de sulfurila é uma fonte de cloro enquanto que o cloreto de tionila é um fonte de íons cloreto. Uma nomenclatura alternativa fornecida pela IUPAC é sulfuroyl dichloride (cloreto de sufuroíla).

Estrutura

O enxofre é tetraédrico no SO₂Cl₂, sendo ligado a dois átomos de oxigênio via ligações duplas e a dois átomos de cloro via ligações simples. O estado de oxidação do átomo de enxofre é +6, como no H₂SO₄.

Reações

Cloreto de sulfurila reage com água liberando cloreto de hidrogênio gasoso e ácido sulfúrico:

2 H₂O + SO₂Cl₂ → 2 HCl + H₂SO₄

Produção

Ele é produzido pela reação do dióxido de enxofre com cloro na presença de um catalisador, tal como o carvão ativado, ou pela decomposição do ácido clorossulfúrico:^[2]

\mathrm {SO_{2}(g)+Cl_{2}(g)\ \longrightarrow \ \ SO_{2}Cl_{2}(l)}

\mathrm {2\ HSO_{3}Cl\ \longrightarrow \ \ SO_{2}Cl_{2}+H_{2}SO_{4}}

O produto bruto pode ser purificado por destilação fracionada. É incomum preparar SO₂Cl₂ no laboratório porque ele é comercialmente disponível. Cloreto de sulfurila pode também ser considerado um derivado do ácido sulfúrico.^[3]

Referências

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 383-5.
↑ C.Michael Hogan. 2011. Sulfur. Encyclopedia of Earth, eds. A.Jorgensen and C.J.Cleveland, National Council for Science and the environment, Washington DC

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[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

[2] G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 383-5.

[3] C.Michael Hogan. 2011. Sulfur. Encyclopedia of Earth, eds. A.Jorgensen and C.J.Cleveland, National Council for Science and the environment, Washington DC

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[3]

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+Cloreto de sulfurila é comumente confundido com o [[cloreto de tionila]], SOCl<sub>2</sub>. As propriedades destes dois oxicloretos de enxofre são claramente diferentes: cloreto de sulfurila é uma fonte de [[cloro]] enquanto que o cloreto de tionila é um fonte de [[íon]]s [[cloreto]]. Uma nomenclatura alternativa fornecida pela IUPAC é ''sulfuroyl dichloride'' (cloreto de sufuroíla).
-'''Cloreto de sulfurila''' é o composto de formula química {{Quim|S|O|2|Cl|2}}.
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+O enxofre é tetraédrico no SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, sendo ligado a dois átomos de oxigênio via ligações duplas e a dois átomos de cloro via ligações simples. O [[Número de oxidação|estado de oxidação]] do átomo de enxofre é +6, como no [[Ácido sulfúrico|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]].
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+Ele é produzido pela reação do [[dióxido de enxofre]] com [[cloro]] na presença de um [[catalisador]], tal como o [[carvão ativado]], ou pela decomposição do [[ácido clorossulfúrico]]:<ref>G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 383-5.</ref>
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+O produto bruto pode ser purificado por [[destilação fracionada]]. É incomum preparar SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> no laboratório porque ele é comercialmente disponível. Cloreto de sulfurila pode também ser considerado um derivado do ácido sulfúrico.<ref>C.Michael Hogan. 2011. [http://www.eoearth.org/article/Sulfur?topic=49557 ''Sulfur''. Encyclopedia of Earth, eds. A.Jorgensen and C.J.Cleveland, National Council for Science and the environment, Washington DC]</ref>
+{{Referências}}
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 [[Categoria:Compostos de cloro]]
 [[Categoria:Compostos de enxofre]]
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