Zobrazenie zdroja stránky Chlorid horečnatý

{{Infobox Chemická zlúčenina
| Názov     = Chlorid horečnatý
| Obrázok   = Magnesium chloride.jpg
| Obrázok2  = 
| Vzorec    = MgCl<sub>2</sub><br />MgCl<sub>2</sub> • 6 H<sub>2</sub>O
| Synonymá  = 
| Vzhľad    = biele kryštáliky alebo prášok
| Molekulová hmotnosť = 95,2 u (''bezvodý'')<br />203,3 u (''hexahydrát'')
| Molárna hmotnosť    = 95,211 g/mol (''bezvodý'')<br />203,303 g/mol (''hexahydrát'')
| Teplota topenia     = 708 °C (''bezvodý'')<br />117,2 °C (''hexahydrát'')
| Teplota varu        = 1 412 °C
| Teplota sublimácie  = 
| Teplota rozkladu    = 
| Trojný bod          = 
| Kritický bod        = 
| Hustota             = 2,325 g/cm³<br />(''25 °C'')<br />2,316 g/cm³ (''30 °C'')<br />1,569 g/cm³ (''17 °C, hexahydrát'')<br />1,276 g/cm³ (''20 °C, 30% roztok'')
| Rozpustnosť         = '''vo vode:'''<br />''Bezvodý''<br />52,9 g/100 ml (''0 °C'')<br />53,8 g/100 ml (''10 °C'')<br />54,8 g/100 ml (''20 °C'')<br />55,5 g/100 ml (''25 °C'')<br />56 g/100 ml (''30 °C'')<br />58 g/100 ml (''40 °C'')<br />61,3 g/100 ml (''60 °C'')<br />65,8 g/100 ml (''80 °C'')<br />73 g/100 ml (''100 °C'')<br />''Hexahydrát''<br />282,43 g/100 ml (''0 °C'')<br />304,35 g/100 ml (''20 °C'')<br />403,72 g/100 ml (''60 °C'')<br />578,29 g/100 ml (''80 °C'')<br />895,56 g/100 ml (''100 °C'')<br />'''v polárnych rozpúšťadlách:'''<br />''Metanol''<br />15,5 g/100 ml (''0 °C'')<br />16 g/100 ml (''20 °C'')<br />17,8 g/100 ml (''40 °C'')<br />20,4 g/100 ml (''60 °C'')<br />16 g/100 ml (''20 °C, hexahydrát'')<br />''Etanol''<br />3,6 g/100 ml (''0 °C'')<br />5,6 g/100 ml (''20 °C'')<br />10 g/100 ml (''40 °C'')<br />15,9 g/100 ml (''60 °C'')<br />5,6 g/100 ml (''20 °C, hexahydrát'')<br />''Pyridín''<br />1,28 g/100 ml (''0 °C'')<br />1,06 g/100 ml (''20 °C'')
| Skupenské teplo topenia        = 
| Entropia topenia               = 417 J/g
| Entropia varu                  = 1 440 J/g
| Entropia rozpúšťania           = -1 595 J/g
| Entropia sublimácie            = 
| Skupenské teplo vyparovania    = 
| Štandardná zlučovacia entalpia = −641,8 kJ/mol (''bezvodý'')<br />−2 499,6 kJ/mol (''hexahydrát'')
| Štandardná entropia            = 89,9 J K<sup>−1</sup>mol<sup>−1</sup> (''bezvodý'')<br />366 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup> (''hexahydrát'')
| Štandardná Gibbsová energia    = −592,5 kJ/mol (''bezvodý'')<br />−2 115,6 kJ/mol (''hexahydrát'')
| Merná tepelná kapacita         = 0,747 J K<sup>−1</sup> g<sup>−1</sup> (''bezvodý'')<br />1,549 J K<sup>−1</sup> g<sup>−1</sup> (''hexahydrát'')
| Teplota vzplanutia             = 
| Teplota samovznietenia         = 
| Medze výbušnosti               = 
| externé dáta MSDS = 
| GHS zdroj         = 
| GHS piktogram     = {{GHS|07}}
| heslo GHS         = 
| vety H            = {{vety H|-}}
| vety EUH          = {{vety EUH|-}}
| vety P            = {{vety P|-}}
| EÚ zdroj          = 
| EÚ piktogram      = {{Výstraha|Xn}}
| vety R            = {{vety R|36/37/38}}
| vety S            = {{vety S|22|24/25|26|37/39}}
| NFPA 704          = 
| NFPA 704 zdroj    = 
| CAS       = 7786-30-3 (''bezvodý'')<br />7791-18-6 (''hexahydrát'')
| UN        = 
| EC číslo (EINECS/ELINCS/NLP) = 232-094-6
| Číslo RTECS = OM2975000
| ulr       = 
}}

'''Chlorid horečnatý''' (MgCl<sub>2</sub>) je biela, [[Hygroskopia|hygroskopická]] látka,<ref name=":0" /> ktorá tvorí niekoľko [[hydrát]]ov so všeobecným vzorcom MgCl<sub>2</sub>•x(H<sub>2</sub>O). Táto zlúčenina je typický [[iónová  zlúčenina|iónový]] [[halogenid]], ktorý sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode.<ref name=":0" /> Chlorid horečnatý sa získava z morskej vody. Bezvodý chlorid horečnatý sa používa na výrobu kovového [[horčík]]a. V potravinárstve sa označuje [[E číslo|E číslom]] '''E511'''.<ref name=":0">{{Citácia elektronického dokumentu | priezvisko = | meno = | autor = | odkaz na autora = | titul = E511 - Chlorid horečnatý | url = https://zdravopedia.sk/ucinne-latky/ecka/e511-chlorid-horecnaty | vydavateľ = zdravopedia.sk | dátum vydania = | dátum aktualizácie = | dátum prístupu = 2024-01-31 | miesto = | jazyk = }}</ref> 

Chlorid horečnatý sa vyskytuje v morskej vode.<ref name=":0" />

== Použitie ==
* Vodný roztok sa používa na plnenie nemrznúcich zmesí. Napríklad sa používa na plnenie pneumatík, ako záťaže traktorov.
* [[Elektrolýza|Elektrolýzou]] taveniny chloridu horečnatého sa vyrába kovový horčík.

V niektorých krajinách (napríklad v [[Česko|Česku]] a [[Slovinsko|Slovinsku]]) sa v nepatrnom rozsahu používa ako posypová soľ (resp. prímes) na [[zimný posyp]]. Je však vhodný iba pre likvidačný posyp, nie pre preventívne posyp.<ref>Karel Melcher: [http://ekolist.cz/zprava.shtml?x=49570 Posypové materiály pre zimnú údržbu komunikácií v ČR a v krajinách EÚ], Ekolist.cz, 3. 12. 2001</ref>

=== Potravinárstvo ===
Používa sa na zachovanie pôvodných farieb a aj ako ochucujúca a spevňujúca látka.<ref name=":0" /> S jej využitím sa môžeme stretnúť pri výrobe sójového syra [[tofu]], či v čerstvých plátkoch mäsa, ktoré zmäkčuje.<ref name=":0" /> Dá sa použiť aj ako náhrada [[Kuchynská soľ|kuchynskej soli]].<ref name=":0" />

V Slovenskej republike, celej Európskej únii a USA je povolené pridávať látku do potravín.<ref name=":0" />

== Výroba ==
Chlorid horečnatý je možné vyrobiť napríklad [[Neutralizácia (chémia)|neutralizáciou]] [[hydroxid horečnatý|hydroxidu horečnatého]] [[Kyselina chlorovodíková|kyselinou chlorovodíkovou]]:<ref name=":0" />
:Mg(OH)<sub>2</sub> + 2&nbsp;HCl → MgCl<sub>2</sub> + 2&nbsp;H<sub>2</sub>O

ďalšou možnosťou prípravy je spaľovanie kovového horčíka v elementárnym chlóru:<ref name=":0" />
:Mg + Cl<sub>2</sub> → MgCl<sub>2</sub>

== Účinky ==
Chlorid horečnatý sa v potravinárstve považuje za bezpečnú látku a ako zdroj [[Horčík|horčíka]] v ľudskom tele<ref name=":0" />.

== Podobné látky ==
* [[Bromid horečnatý]]
* [[Fluorid horečnatý]]
* [[Jodid horečnatý]]
* [[Chlorid bárnatý]]
* [[Chlorid berýlnatý]]
* [[Chlorid rádnatý]]
* [[Chlorid strontnatý]]
* [[Chlorid vápenatý]]

== Referencie ==
<references />

== Iné projekty ==
{{projekt|commons=Category:Magnesium chloride}}

== Literatúra ==
* Dr. Heinrich Remy, ''Anorganická chémia'' 1. diel, 1. vydania 1961
* {{Citácia knihy | priezvisko = Greenwood | meno = Norman Neill | priezvisko2 = Earnshaw | meno2 = Alan | titul = Chemie prvků | vydanie = 1 | vydavateľ = Informatorium | miesto = Praha | rok = 1993 | počet zväzkov = 2 | zväzok = 1 | isbn = 80-85427-38-9 | jazyk = po česky}}
* {{Citácia knihy | priezvisko = Vohlídal | meno = Jiří | priezvisko2 = Štulík | meno2 = Karel | priezvisko3 = Julák | meno3 = Alois | titul = Chemické a analytické tabuľky | vydavateľ = [[Grada Publishing]] | miesto = Praha | rok = 1999 | vydanie = 1 | isbn = 80-7169-855-5}}

== Zdroj ==
{{preklad|cs|Chlorid hořečnatý|8395455}}

{{Chloridy II.}}
{{Anorganické soli horečnaté}}

[[Kategória:Chloridy horčíka|Horečnatý]]
[[Kategória:Chloridy|Horečnatý]]
[[Kategória:Zlúčeniny horčíka]]
[[Kategória:ATC A12CC – Horčík]]
[[Kategória:Metalohalogenidy]]
[[Kategória:Potravinárske aditíva]]
[[Kategória:E kódy|511]]