Xem mã nguồn của Acid permanganic

{{chembox
| Name = Acid permanganic
| ImageFile = Permanganic-acid-3D-balls.png
| ImageSize = 100px
| ImageName = Cấu trúc của acid pemanganic
| OtherNames = Manganic(VII) acid<br>Hydroxy(trioxo)manganese<br>Hydrogen permanganate
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID = 374116
| InChI = 1S/Mn.H2O.3O/h;1H2;;;/q+1;;;;/p-1
| SMILES = O=[Mn](=O)(=O)O
| InChIKey = ZJBYBXHCMWGGRR-UHFFFAOYSA-M
| CASNo = 13465-41-3
| CASNo_Comment =
| CASNo1 = 24653-70-1
| CASNo1_Comment = (2 nước)
| PubChem = 422689
| EINECS = 236-695-4}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = HMnO<sub>4</sub>
| MolarMass = 119,94354 g/mol
| Appearance = chất rắn tím không ổn định
| Solubility = tan, có thể chuyển thành H<sub>3</sub>MnO<sub>5</sub>·xHMnO<sub>4</sub> nếu dùng nhiều [[nước]]
| ConjugateBase = [[pemanganat]]}}
| Section3 = {{Chembox Structure}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| MainHazards = Nguồn oxy hóa, ăn mòn}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Acid petecnetic]]<br>[[Acid perhenic]]
| OtherCations = [[Kali permanganat]]<br>[[Natri permanganat]]<br>[[Calci permanganat]]
| OtherCompounds = [[Acid perchloric]]}}}}
'''Acid permanganic''' (hay '''acid''' '''manganic(VII)''') là [[hợp chất vô cơ]] có công thức '''HMnO<sub>4</sub>'''. [[Acid oxo]] [[Độ mạnh của acid|mạnh]] này đã được phân lập trong trạng thái 2 nước của nó. Nó là [[acid liên hợp]] của muối [[permanganat]]. Đây là chủ đề của một vài ấn phẩm và đặc tính cũng như cách sử dụng của nó rất hạn chế do tính không ổn định của nó.

==Điều chế và cấu trúc==
Acid permanganic thường được điều chế bằng phản ứng của [[acid sulfuric]] loãng với dung dịch [[bari permanganat]], sản phẩm phụ [[bari sulfat]] không hòa tan được loại bỏ bằng cách lọc:<ref name="JACS">{{Chú thích tạp chí|last=Frigerio|first=Norman A.|year=1969|title=Preparation and properties of crystalline permanganic acid|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=91|issue=22|pages=6200–1|doi=10.1021/ja01050a058|pmid=5823192}}</ref>
:Ba(MnO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2HMnO<sub>4</sub> + [[Bari sunfat|BaSO<sub>4</sub>]]↓
Acid sulfuric được sử dụng phải được pha loãng; phản ứng của thuốc tím với acid sulfuric đậm đặc tạo ra anhydride, [[mangan heptoxide|mangan(VII) oxide]].

Acid permanganic cũng đã được điều chế thông qua phản ứng của [[acid hexafluorosilixic(IV)]] với [[kali permanganat]],<ref name="bsc">{{Chú thích sách|url=https://books.google.com/books?id=HZNPAAAAYAAJ&printsec=frontcover#v=onepage&q&f=false|title=The permanganates of barium, strontium, and calcium.|last=Black|first=Homer Van Valkenburg|year=1900|location=Easton, PA|page=6}}</ref> thông qua [[điện phân]] và qua [[Thủy phân|quá trình thủy phân]] mangan(VII) oxide, mặc dù phản ứng cuối thường gây ra vụ nổ.<ref>{{Chú thích sách|url=https://books.google.com/books?id=EJNPAAAAYAAJ&printsec=frontcover#v=onepage&q&f=false|title=Permanganic Acid by Electrolysys|last=Olsen|first=J. C.|publisher=The Chemical Publishing Company|year=1900|location=Easton, PA}}</ref>

Acid permanganic tinh thể đã được điều chế ở nhiệt độ thấp dưới dạng dihydrat, HMnO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O.<ref name="JACS"/>

Mặc dù cấu trúc của nó chưa được xác minh bằng phương pháp quang phổ hoặc tinh thể, nhưng HMnO<sub>4</sub> được cho là có cấu trúc tứ diện gần giống với [[acid perchloric]].

==Phản ứng==
Là một acid mạnh, HMnO<sub>4</sub> bị khử liên kết để tạo thành các [[Permanganat|thuốc tím]] có màu tím đậm. [[Kali permanganat]], KMnO<sub>4</sub>, là một chất oxy hóa được sử dụng rộng rãi, linh hoạt và mạnh mẽ.

Các dung dịch acid permanganic không ổn định, và dần dần phân hủy thành [[mangan(IV) oxide]], oxy và nước, với mangan(IV) oxide được hình thành ban đầu xúc tác cho sự phân hủy tiếp theo.<ref name="MnO2">{{Chú thích sách|url=https://archive.org/details/studyofreduction00byer|title=A Study of the Reduction of Permanganic acid by Manganese Dioxide|last=Byers|first=Horace Greeley|publisher=Chemical Publishing Company|year=1899}}</ref> Sự phân hủy được tăng tốc bởi nhiệt, ánh sáng và acid. Dung dịch đậm đặc phân hủy nhanh hơn pha loãng.{{R|MnO2}}

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Sơ khai hóa học}}
{{Hợp chất hydro|state=}}
{{Hợp chất mangan|state=}}

[[Thể loại:Acid vô cơ]]
[[Thể loại:Acid oxy hóa]]
[[Thể loại:Hợp chất hydro]]
[[Thể loại:Acid]]