Xem mã nguồn của Hợp chất halogen

{{chú thích trong bài}} 
'''[[Hợp chất]] [[halogen]]''' gồm các loại sau:
{{TOCright}}
== Hydro halide và acid hydrohalogen ==
Bao gồm [[Acid hydrofluoric|HF]], [[Acid hydrochloric|HCl]], [[Acid hydrobromic|HBr]], [[Acid hydroiodic|HI]], [[Hydro astatinide|HAt]]. Ở [[nhiệt độ]] thường, các hydro halide đều là [[chất khí]]. Chúng dễ tan trong [[nước]] tạo thành dung dịch acid hydrohalogen.

HF là acid yếu, có đặc tính ăn mòn [[thủy tinh]]. Các acid hydrohalogen khác là acid mạnh và tính acid tăng dần: HF < HCl < HBr < HI.

Tính [[oxy hóa khử|khử]] tăng dần từ HCl đến HI:

:MnO<sub>2</sub> + 4HCl →  MnCl<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O

:2HBr + [[Acid sulfuric|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] → Br<sub>2</sub> + SO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O

:8HI + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 4I<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>S + 4H<sub>2</sub>O

== Muối halogenide ==
Bao gồm [[muối fluoride]], [[muối chloride]], [[muối bromide]] và [[muối iodide]].

== Hợp chất có [[oxy]] của halogen ==
Trong các hợp chất có oxy của [[halogen]], các [[Nguyên tố hóa học|nguyên tố]] [[chlor]], [[brom]] và [[iod]] có [[số oxy hóa]] dương: nguyên tố fluor có số oxy hóa -1.

== Nhận biết các [[dung dịch]] [[halogen]] ==
Dùng dung dịch [[Bạc(I) nitrat|AgNO<sub>3</sub>]], dung dịch fluorua không tác dụng; dung dịch chloride tạo kết tủa [[Bạc chloride|AgCl]] màu trắng; dung dịch bromide tạo ra kết tủa [[bạc bromide|AgBr]] màu vàng nhạt còn dung dịch iodide tạo ra kết tủa [[Bạc iodide|AgI]] màu vàng.

== Xem thêm ==
*[[Hợp chất của chlor]]
*[[Hợp chất của fluor]]
*[[Hợp chất của brom]]
*[[Hợp chất của iod]]
{{thể loại Commons|Interhalogen compounds}}
{{Hợp chất của chlor}}
{{Hợp chất của iod}}

==Tham khảo==
{{tham khảo}}

{{sơ khai}}

[[Thể loại:Hợp chất halogen]]