Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Ion oxoni”
→Alkyloxoni: Cập nhật danh pháp theo TCVN, GF, replaced: cyanua → cyanide using AWB |
n tiếp vĩ ngữ ium phải viết đầy đủ theo quốc tế, không nên rút gọn lại chỉ còn là i Thẻ: Thêm thẻ nowiki Soạn thảo trực quan |
||
(Không hiển thị 4 phiên bản của 3 người dùng ở giữa) | |||
Dòng 1: | Dòng 1: | ||
Trong [[hóa học]], một '''ion |
Trong [[hóa học]], một '''ion oxonium''' là bất kỳ [[Ion|cation]] [[Ôxy|oxy]] có ba [[Liên kết hóa học|liên kết]].<ref>{{March3rd}}</ref> Ion oxonium đơn giản nhất là [[hydroni]]<nowiki/>um H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>.<ref name="OlahBk">{{Chú thích sách|title=Onium Ions|last=George A. Olah|publisher=John Wiley & Sons|year=1998|isbn=9780471148777|pages=509}}</ref> |
||
== |
== Alkyloxonium == |
||
Hydronium là một trong chuỗi các ion oxonium có công thức R<sub>3−''n''</sub>H<sub>''n''</sub>O<sup>+</sup>. Oxygen thường là dạng kim tự tháp với sự [[Lai hóa (hóa học)|lai hóa]] sp <sup>3</sup>. Những ion có ''n'' = 2 được gọi là các ion oxon chính, ví dụ là [[methanol]] bị proton hóa. Các ion [[Hiđrôcacbon|hydrocarbon]] oxonium khác được hình thành bằng cách proton hóa hoặc kiềm hóa [[Ancol|rượu]] hoặc [[ete|ether]] (R − C− {{Overset|+|O}}R<sub>1</sub> R<sub>2</sub>). Trong môi trường acid, [[nhóm chức]] oxonium được tạo ra bằng cách proton hóa rượu có thể rời khỏi nhóm trong [[phản ứng tách E2]]. Sản phẩm này là một [[anken|alken]]. Điều kiện là môi trường acid, nhiệt độ và nước thường được yêu cầu. |
|||
Các ion |
Các ion oxonium thứ cấp có công thức R<sub>2</sub>OH <sup>+</sup>, ví dụ là các eter proton. |
||
Tertiary có công thức R<sub>3</sub>O <sup>+</sup>, một ví dụ là trimethyloxonium.<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Olah, George A.|year=1993|title=Superelectrophiles|journal=Angew. Chem. Int. Ed. Engl.|volume=32|pages=767–88|doi=10.1002/anie.199307673}}</ref> |
Tertiary có công thức R<sub>3</sub>O <sup>+</sup>, một ví dụ là trimethyloxonium.<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Olah, George A.|year=1993|title=Superelectrophiles|journal=Angew. Chem. Int. Ed. Engl.|volume=32|pages=767–88|doi=10.1002/anie.199307673}}</ref> [[Muối (hóa học)|Muối]] [[Ankyl|alkyloxoni]] bậc ba là [[Alkyl hóa|tác nhân]] [[Ankyl|kiềm]] [[Alkyl hóa|hóa]] hữu ích. Ví dụ, tetrafluorur triethyloxonium ({{Chem|Et|3|O|+}}) ({{Chem|BF|4|-}}), ví dụ, một chất rắn tinh thể màu trắng, có thể được sử dụng để sản xuất ester ethyl khi các điều kiện của phản ứng [[Este|ester hóa]] Fischer truyền thống là không phù hợp.<ref>Douglas J. Raber, Patrick Gariano, Jr, Albert O. Brod, Anne L. Gariano, And Wayne C. Guida "Esterification Of Carboxylic Acids With Trialkyloxonium Salts: Ethyl And Methyl 4-acetoxybenzoates" ''Org. Synth.'' 1977, '''56''', 59.{{DOI|10.15227/orgsyn.056.0059}}</ref> Nó cũng được sử dụng để chuẩn bị các ether [[enol]] và các nhóm chức liên quan.<ref>Justin R. Struble And Jeffrey W. Bode "Synthesis Of A ''N''-mesityl Substituted Aminoindanol-derived Triazolium Salt" ''Org. Synth.'' 2010, '''87''', 362. {{DOI|10.15227/orgsyn.087.0362}}</ref><ref>Lous S. Hegedus, Michael A. Mcguire, And Lisa M. Schultze "1,3-Dimethyl-3-methoxy-4-phenylazetidinone" ''Org. Synth.'' 1987, '''65''', 140.{{DOI|10.15227/orgsyn.065.0140}}</ref> |
||
Oxatriquinan và oxatriquinacen là các ion oxonium ổn định khác thường, được mô tả lần đầu tiên vào năm 2008. Oxatriquinan không phản ứng với nước sôi hoặc với [[Ancol|rượu]], [[thiol]], ion halogenur hoặc [[amin]], mặc dù nó phản ứng với các tác nhân thân hạch mạnh hơn như [[hydroxide]], [[Xyanua|cyanide]] và azide. |
|||
== Các ion |
== Các ion oxocarbenium == |
||
Một loại ion oxonium khác gặp trong [[Hóa hữu cơ|hóa học hữu cơ]] là các ion oxocarbenium, thu được từ proton hóa hoặc kiềm [[Alkyl hóa|hóa]] của một nhóm [[Cacbonyl|carbonyl,]] vd |
Một loại ion oxonium khác gặp trong [[Hóa hữu cơ|hóa học hữu cơ]] là các ion oxocarbenium, thu được từ proton hóa hoặc kiềm [[Alkyl hóa|hóa]] của một nhóm [[Cacbonyl|carbonyl,]] vd R-C = {{Overset|+|O}} -R 'mà tạo thành một cấu trúc cộng hưởng với đầy đủ chính thức carbocation R {{Overset|+|C}} -O-R' và do đó đặc biệt ổn định: |
||
: <center>[[Tập tin:Carbonyl-oxonium-resonance-2D-skeletal.png|250x250px]]</center> |
: <center>[[Tập tin:Carbonyl-oxonium-resonance-2D-skeletal.png|250x250px]]</center> |
Bản mới nhất lúc 08:58, ngày 27 tháng 6 năm 2024
Trong hóa học, một ion oxonium là bất kỳ cation oxy có ba liên kết.[1] Ion oxonium đơn giản nhất là hydronium H3O+.[2]
Alkyloxonium
[sửa | sửa mã nguồn]Hydronium là một trong chuỗi các ion oxonium có công thức R3−nHnO+. Oxygen thường là dạng kim tự tháp với sự lai hóa sp 3. Những ion có n = 2 được gọi là các ion oxon chính, ví dụ là methanol bị proton hóa. Các ion hydrocarbon oxonium khác được hình thành bằng cách proton hóa hoặc kiềm hóa rượu hoặc ether (R − C− R1 R2). Trong môi trường acid, nhóm chức oxonium được tạo ra bằng cách proton hóa rượu có thể rời khỏi nhóm trong phản ứng tách E2. Sản phẩm này là một alken. Điều kiện là môi trường acid, nhiệt độ và nước thường được yêu cầu.
Các ion oxonium thứ cấp có công thức R2OH +, ví dụ là các eter proton.
Tertiary có công thức R3O +, một ví dụ là trimethyloxonium.[3] Muối alkyloxoni bậc ba là tác nhân kiềm hóa hữu ích. Ví dụ, tetrafluorur triethyloxonium (Et
3O+
) (BF−
4), ví dụ, một chất rắn tinh thể màu trắng, có thể được sử dụng để sản xuất ester ethyl khi các điều kiện của phản ứng ester hóa Fischer truyền thống là không phù hợp.[4] Nó cũng được sử dụng để chuẩn bị các ether enol và các nhóm chức liên quan.[5][6]
Oxatriquinan và oxatriquinacen là các ion oxonium ổn định khác thường, được mô tả lần đầu tiên vào năm 2008. Oxatriquinan không phản ứng với nước sôi hoặc với rượu, thiol, ion halogenur hoặc amin, mặc dù nó phản ứng với các tác nhân thân hạch mạnh hơn như hydroxide, cyanide và azide.
Các ion oxocarbenium
[sửa | sửa mã nguồn]Một loại ion oxonium khác gặp trong hóa học hữu cơ là các ion oxocarbenium, thu được từ proton hóa hoặc kiềm hóa của một nhóm carbonyl, vd R-C = -R 'mà tạo thành một cấu trúc cộng hưởng với đầy đủ chính thức carbocation R -O-R' và do đó đặc biệt ổn định:
Xem thêm
[sửa | sửa mã nguồn]- Hợp chất onium
- Muối Pyrylium
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ March, Jerry (1985), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (ấn bản thứ 3), New York: Wiley, ISBN 0-471-85472-7
- ^ George A. Olah (1998). Onium Ions. John Wiley & Sons. tr. 509. ISBN 9780471148777.
- ^ Olah, George A. (1993). “Superelectrophiles”. Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 32: 767–88. doi:10.1002/anie.199307673.
- ^ Douglas J. Raber, Patrick Gariano, Jr, Albert O. Brod, Anne L. Gariano, And Wayne C. Guida "Esterification Of Carboxylic Acids With Trialkyloxonium Salts: Ethyl And Methyl 4-acetoxybenzoates" Org. Synth. 1977, 56, 59.doi:10.15227/orgsyn.056.0059
- ^ Justin R. Struble And Jeffrey W. Bode "Synthesis Of A N-mesityl Substituted Aminoindanol-derived Triazolium Salt" Org. Synth. 2010, 87, 362. doi:10.15227/orgsyn.087.0362
- ^ Lous S. Hegedus, Michael A. Mcguire, And Lisa M. Schultze "1,3-Dimethyl-3-methoxy-4-phenylazetidinone" Org. Synth. 1987, 65, 140.doi:10.15227/orgsyn.065.0140