Eter
Download as pptx, pdf4 likes6,076 views
File ini berisikan tugas Mahasiswa Kimia Fakultas Sains dan Teknologi UIN Raden Fatah Palembang,meliputi materi Struktur, Tata Nama, Sifat dan Sinstesis Ester dari berbagai Reagen, Perbedaan Alkohol dan Eter, serta Reaksi Substitusi Eter
Ad
More Related Content
What's hot (20)
Similar to Eter (20)
Ad
Recently uploaded (7)
Ad
Eter
- 1. KIMIA ORGANIK DASAR ETER Oleh Fennia Ade Heriani Innayatul Khairiyah Safitri Kalam Saputra Roni Suprayitno Dosen Pembimbing: Hapin Afriyani,M.Si PROGRAM STUDI KIMIA FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI UNIVERSITAS ISLAM NEGERI RADEN FATAH PALEMBANG 2017
- 2. ETER Oleh: Fennia Ade Heriani Innayatul Khairiyah Safitri Kalam Saputra Roni Suprayitno
- 3. STRUKTUR Eter adalah senyawa karbon turunan alkana yang memiliki gugus fungsi- OR’ (alkoksi). Nama umum dari eter disebut juga Alkoksi alkana. Jenis alkoksi alkana CnH2n+2O Alkoksi alkana tunggal/sederhana, Contoh : Metoksi metana CH3-O-CH3 Alkoksi alkana majemuk Contoh Metoksi etana CH3-O-C2H5 Metoksi metana
- 4. TATA NAMA TRIVIAL secara trivial tatanama eter didaskan pada nama gugus alkil atau aril yang terkait pada oksigen sesuai dengan abjad dan diakhiri dengan kata eter. Contoh: CH3 – O – C2H5 + eter IUPAC gugus – OR disebut gugus alkoksi sehingga penamaan senyawa eter dimulai dengan nama gugus alkoksi yang terikat dan ikuti oleh nama rantai utamanya. Gugus alkoksi dianggap sebagai cabang yang yang terikat pada rantai induk. contoh: CH3 – O – C2H5 Rumus struktur Nama Trivial Nama IUPAC CH3 – O – CH3 Dimetil Eter Metoksi Metana CH3 – O – C2H5 Etil Metil Eter Metoksi Etana C2H5 – O – C2H5 Dietil Eter Etoksi etana C4H9– O – C2H5 Butil etil eter etoksi butana metil etil Etil Metil Eter Metoksi Etana
- 5. ETER SIKLIK Contoh eter siklik: Etilena oksida tetrahidrofuran 1,4-dioksan THF Epoksida merupakan gugus eter siklik yang lebih reaktif dari pada Eter. Senyawa ini merupakan senyawa bermanfaat yang dapat digunakan untuk membantu melarutkan garam anorganik dalam pelarut organik.
- 6. SIFAT Sifat fisis beberapa eter dan epoksida Sifat Umum Eter adalah cairan tidak berwarna yang mudah menguap dengan bau yang khas. Eter tidak larut air, akan tetapi larut dalam pelarut nonpolar. Eter mudah terbakar dengan nyala bening yang jernih karena uap eter membentuk campuran yang eksplosif dengan udara. Eter dapat melarutkan lemak, minyak, resin, alkaloid, brom, dan iod. Nama Rumus Titik didih (0C) Rapatan g/ml pada 200C Kelarut- dian dalam air Dimetil eter CH 3 – O – CH3 -24 gas ∞ Dietil eter C2H5 – O– C2H5 34,6 0,71 8g/100ml Tetrahid rofuran (THF) 66 0,89 ∞
- 7. SINTETIS ETER . Dehidrasi Alkohol 1. Pada suhu suhu tinggi alkohol mengalami dehidrasi membentuk alkena. 2. Pada suhu rendah alkohol mengalami dehidrasi membentuk eter. 3. Untuk menghasilkan eter hasil dehidrasi alkohol harus di destilasi terlebih dahulu. CH3CH2 OH + H OSO3H CH3CH2 OH2 + OSO3H CH3CH2OH CH3CH2 OH2+ CH3CH2 O CH2CH3 H + H2O CH3CH2OCH2CH3 + H3O ROH R'OH+ H2SO4 ROR ROR' R'OR' + H2O + + alkohol 10 CH3CH2OH CH2 CH2 CH3CH2OCH2CH3 H2SO4 1800 C H2SO4 1400 C Etena Dietil eter SINTESIS ETER
- 8. SINTESIS WILLIAMSON Suatu jalur penting pada preparasi eter non-simetrik adalah suatu reaksi substitusi nukleofilik yang disebut reaksi Williamson. Merupakan reaksi SN2 dari suatu natrium alkoksida dengan alkil halida, alkil sulfonat, atau alkil sulfat. Hasil terbaik dicapai jika alkil halida, alkil sulfonat, atau alkil sulfat yang dipakai adalah primer (atau metil). Jika substrat adalah tersier maka eliminasi sepenuhnya merupakan produk reaksi. Pada suhu rendah substitusi lebih unggul dibanding dengan eliminasi. R O Na + R' L R O R' + Na L L = Br, I, OSO2R", atau OSO2OR" CH3CH2CH2OH + Na CH3CH2CH2O Na + 1/2 H2 Propil alkohol Natrium propoksida CH3CH2I CH3CH2OCH2CH2CH3 + Na I Etil propil eter (70%)
- 9. PERBEDAAN ALKOHOL DENGAN ETER ETER ALKOHOL Dengan logam Na tidak beraksi R – O – R + Na Dengan logan Na beraksi menghasilkan gas Hidrogen. 2ROH + Na → RO- Na+ + H2 Dengan PX3 tidak bereaksi Dengan pereksi PX3 membentuk RX dan P(OH)3. 3ROH + PX3 → 3RX + P(OH)3 CH3CH2OH + PCl3 → CH3CH2Cl + P(OH)3 Tidak dapat dioksidasi Dapat dioksidasi 1. Alkohol primer dioksidasi menjadi aldehid. 2. Alkohol skunder dioksidasi menjadi keton. 3. Sedangkan alkohol tersier susah dioksidasi, dan bila di oksidasi dengan oksidator kuat akan pecah menjadi alkanal dan alkanon dengan rantai C lebih pendek
- 10. REAKSI SUBSITUSI ETER Eter dapat mengalami reaksi substitusi dengan HBr atau HI mengahsilkan suatu alkohol dan alkil halida: R – O – R’ + HX R – O – H + R’ – X Contoh: CH3CH2OCH2CH3 + HI → CH3CH2OH + CH3CH2I CH3CH2CH2OCH2CH3 +HBr → CH3CH2CH2OH + CH3CH2Br Catatan: R yang lebih panjang membentuk alkohol, sedangkan R’ yang lebih pendek membentuk alkil halida