육산화 디클로로린
Dichlorine hexoxide | |||
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름 육산화 디클로로린 | |||
| 기타 이름 삼산화염소, 클로릴 과염소산염소, 염소(V, VIi) 산화물 | |||
| 식별자 | |||
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3D 모델(JSmol) | |||
| 켐스파이더 |
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펍켐 CID |
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| 특성. | |||
| 클로26 | |||
| 어금질량 | 166.901 g/166 | ||
| 외관 | 붉은 액체 | ||
| 밀도 | 1.65 g/cm3 | ||
| 녹는점 | 3.5°C(38.3°F, 276.6K) | ||
| 비등점 | 200 °C(392 °F, 473 K) | ||
| 반응하다 | |||
| 위험 | |||
| 주요 위험 | 산화제 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
 이버라이시  (?) | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
디클로로인 육산화물은 분자식 ClO를
2
6 가진 화학 화합물로 기체 상태에 정확하다. 그러나, 액체나 고체 형태에서는, 이 염소 산화물 이온화 되어 진한 적색 이온화합물인 클로릴 과염소산염[ClO
2][+
ClO
4]]−
에 들어가는데, 이것은 염소산과 과염소산을 혼합한 무수화물이라고 생각할 수 있다.
이산화염소와 과도한 오존 사이의 반응에 의해 생성된다.
- 2 ClO
2 + 2 O
3 → 2 ClO
3 + 2 O
2 → Cl
2O
6 + 2 O
2
분자구조
당초 가스상에서는 단층염소 3산화염소 ClO로3 존재한다고 보고되었으나,[1] 이후 증발 후 염소 과염소산염, ClO24, 산소로 열분해될 때까지 산소교량형 다이머로 남아 있는 것으로 나타났다.[2] 그 후 ClO라는3 화합물이 재발견되었다.[3]
적색 이온화합물인 클로릴 과염소산염[ClO
2][+
ClO
4]으로 결정되는 상온의 짙은 적색 훈증액이다.−
붉은 색은 클로릴 이온의 존재를 보여준다. 따라서 이 화합물에서 염소의 공식 산화 상태는 가스상 및 응축 시 염소(V)와 염소(VII)의 혼합으로 남아 있지만, 산소-염소 결합 1개를 깨면 일부 전자 밀도가 염소(VII) 쪽으로 이동한다.
특성.
CLO는26 직설적이고 매우 강한 산화제다. 상온에서는 안정적이지만 유기화합물과[4] 접촉하면 격렬하게 폭발하고 금과 반응하여 클로릴소금[ClO
2][+
Au(ClO
4)]
4−
[5]을 생산한다. ClO와26 관련된 많은 다른 반응은 다음을 포함하여 그것의 이온적 구조인 [ClO
2][+
ClO
4]−
를 반영한다.[6]
- NO2F + Cl2O6 → NO2ClO4 + ClO2F
- NO + Cl2O6 → NOClO4 + ClO2
- 2 V2O5 + 12 Cl2O6 → 4 VO(ClO4)3 + 12 ClO2 + 3 O2
- SnCl4 + 6 ClO26 → [ClO2][2Sn(ClO4)]6 + 4 ClO2 + 2Cl2
- 2Au + 6Cl2O6 → 2[ClO
2]+
[Au(ClO
4)
4]−
+ Cl2
그럼에도 불구하고, 그것은 또한 ClO3 과격파의 근원으로서 반응할 수 있다.
- 2 AsF5 + Cl2O6 → 2 ClO3AsF5
참조
- ^ C. F. Goodeve, F. A. Todd (1933). "Chlorine Hexoxide and Chlorine Trioxide". Nature. 132 (3335): 514–515. doi:10.1038/132514b0.
- ^ Lopez, Maria; Juan E. Sicre (1990). "Physicochemical properties of chlorine oxides. 1. Composition, ultraviolet spectrum, and kinetics of the thermolysis of gaseous dichlorine hexoxide". J. Phys. Chem. 94 (9): 3860–3863. doi:10.1021/j100372a094.
- ^ Grothe, Hinrich; Willner, Helge (1994). "Chlorine Trioxide: Spectroscopic Properties, Molecular Structure, and Photochemical Behavior". Angew. Chem. Int. Ed. 33 (14): 1482–1484. doi:10.1002/anie.199414821.
- ^ Mary Eagleson (1994). Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. p. 215. ISBN 3-11-011451-8.
- ^ Cunin, Frédérique; Catherine Deudon; Frédéric Favier; Bernard Mula; Jean Louis Pascal (2002). "First anhydrous gold perchlorato complex: ClO
2Au(ClO
4)
4. Synthesis and molecular and crystal structure analysis". Inorganic Chemistry. 41 (16): 4173–4178. doi:10.1021/ic020161z. PMID 12160405. - ^ Harry Julius Emeléus, Alan George Sharpe (1963). Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press. p. 65. ISBN 0-12-023605-2.
