انتقل إلى المحتوى

حمض فلوريد الأنتيمون

هذه المقالة يتيمة. ساعد بإضافة وصلة إليها في مقالة متعلقة بها
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
حمض فلوريد الأنتيمون
حمض فلوريد الأنتيمون
حمض فلوريد الأنتيمون
حمض فلوريد الأنتيمون
حمض فلوريد الأنتيمون
حمض فلوريد الأنتيمون المخزن في زجاجة PFA
حمض فلوريد الأنتيمون المخزن في زجاجة PFA
حمض فلوريد الأنتيمون المخزن في زجاجة PFA
الاسم النظامي (IUPAC)

حمض فلوريد الأنتيمون

تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

حمض سداسي فلورو أنتيمونيك

أسماء أخرى

  • Fluoroantimonic(V) acid
  • Hydrogen fluoroantimonate
  • Fluoronium Fluoroantimonate
  • Fluoronium Hexafluoroantimonate

المعرفات
رقم CAS 16950-06-4 (HSbF6) ☒N
بوب كيم (PubChem) 11118066
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [FH2+].F[Sb-](F)(F)(F)(F)F
  • 1S/FH2.6FH.Sb/h1H2;6*1H;/q+1;;;;;;;+5/p-6 ☒N
    Key: HBGBSIVYTBPVEU-UHFFFAOYSA-H ☒N

الخواص
الصيغة الجزيئية HSbF₆  تعديل قيمة خاصية (P274) في ويكي بيانات
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 2.885 g/cm3
نقطة الغليان 40 °س، 313 °ك، 104 °ف
الذوبانية في الماء يتفاعل بشكل متفجر
الذوبانية SO2ClF، ثنائي أكسيد الكبريت
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS GHS05: أكّالGHS06: سامّGHS07: مضرّGHS03: مؤكسدGHS08: خَطِر على الصحّةGHS09: خَطِر على البيئة
وصف الخطر وفق GHS خطر
بيانات الخطر وفق GHS <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">H300+310+330, H314, H411, H350, H410, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">H441, H240, H271, H290
بيانات وقائية وفق GHS P260, P264, P273, P280, P284, P301+310
مخاطر شديد التآكل، سام، متفجر في تحلل مائي، مؤكسد
NFPA 704

0
4
4
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض فلوريد الأنتيمون أو حمض الفلورو أنتيمونيك[1] هو خليط من فلوريد الهيدروجين وفلوريد أنتيموان الخماسي، صيغته [H2F]+[SbF6]، يحتوي على كاتيونات وأنيونات مختلفة، الخليط عبارة عن حمض فائق الحموضة، من حيث التآكل، أقوى بتريليونات المرات من حمض الكبريتيك بنسبة 100٪ من حيث قدرته البروتونية المقاسة وفق دالة حموضة هاميت.

التركيب الكيميائي

[عدل]

يتكون حمض فلوريد الأنتيمون من اتحاد فلوريد الهيدروجين مع فلوريد الأنتيموان الخماسي:

SbF5 + 2HF is in equilibrium with SbF6 + H2F+

انظر أيضا

[عدل]

مراجع

[عدل]
  1. ^ ميسلر، جاري ل؛ تار، دونالد أ (12 أغسطس 2014). الكيمياء غير العضوية. العبيكان للنشر. ص. 699. ISBN:978-603-503-194-3.