Calor latent

La calor latent, calor de transformació o calor de canvi d'estat és la quantitat d'energia per unitat de massa absorbida o alliberada per una substància química per tal d'aconseguir un canvi d'estat i sense variar la seva temperatura. Seria la quantitat de calor bescanviat durant una transició entre dos estat (de líquid a sòlid, de líquid a gas, etc.) i aquesta calor bescanviada depèn principalment del tipus de substància i de l'estat inicial i final. El terme va ser introduït vers el 1750 pel metge, físic i químic escocès Joseph Black.

La teoria cinètica interpreta la calor latent de la manera següent: durant la transició entre dos estats d'un sistema termodinàmic, l'energia proporcionada (absorbida) per la substància no ha d'incrementar (o decrementar) la seva temperatura, sinó que actua sobre els enllaços intermoleculars. Per exemple, si fem bullir aigua, la calor subministrada no elevarà la seva temperatura per sobre de 100 °C, però servirà per trencar els enllaços entre les seves molècules fins que es transformi completament en vapor.

Calor latent i temperatura del canvi d'estat d'algunes substàncies a la pressió atmosfèrica
Substància	Calor latent de fusió [kJ/kg]	Temperatura de fusió [°C]	Calor latent d'ebullició [kJ/kg]	Temperatura d'ebullició [°C]
Oxigen	14	-218,18	220	-183
Etanol	105	-114	870	78
Aigua	335	0	2251	100
Plom	25	327	900	1750
Plata	88	961	2300	2193
Tungstè	184	3410	4800	5900

Vegeu també

• Calor de fusió
• Calor específica
• Capacitat calorífica
• Calorímetre