Přeskočit na obsah

Fluorid rubidný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Fluorid rubidný
Krystal RbF
Krystal RbF
Obecné
Systematický názevFluorid rubidný
Anglický názevRubidium fluoride
Rubidium(I) fluoride
Německý názevRubidiumfluorid
Sumární vzorecRbF
VzhledBílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS13446-74-7
Vlastnosti
Molární hmotnost104,466 g/mol
Teplota tání795 °C
Teplota varu1 408 °C
Hustota3,56 g/cm3 (25 °C)
Rozpustnost ve vodě130,6 g/100 ml (18 °C)
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[1]
Nebezpečí[1]
Teplota vzníceníNehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid rubidný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem RbF. Krystaluje ve formě těsné krychlové (kubické) mřížky jako NaCl.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Existuje několik postupů pro syntézu fluoridu rubidného.

První z nich zahrnuje reakci hydroxidu rubidného s kyselinou fluorovodíkovou:

RbOH + HF → RbF + H2O

Jinou metodu představuje reakce uhličitanu rubidného s kyselinou fluorovodíkovou:

Rb2CO3 + 2HF → 2RbF + H2O + CO2

Další postup používá reakci hydroxidu rubidného s fluoridem amonným:

RbOH + NH4F → RbF + H2O + NH3

Poslední možný postup představuje reakce kovového elementárního rubidia s plynným fluorem, reakce probíhá velmi rychle až bouřlivě:

2Rb + F2 → 2RbF

Podobné sloučeniny

[editovat | editovat zdroj]


  1. a b Rubidium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]