Bariumchlorid

Strukturformel
Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Bariumchlorid
Andere Namen	Chlorbarium (veraltet)
Summenformel	BaCl2
Kurzbeschreibung	weißes, kristallines Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10361-37-2 ECHA-InfoCard 100.030.704 PubChem 25204 Wikidata Q407270
Eigenschaften
Molare Masse	?
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,9 g/cm3
Schmelzpunkt	963 °C
Siedepunkt	1560 °C
Dampfdruck	nicht zutreffend
Löslichkeit	gut in Wasser (375 g/l)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung{{{GHS-Piktogramme}}} H- und P-Sätze H: {{{H}}} EUH: {{{EUH}}} P: {{{P}}}
MAK	0,5 mg/m3 (Ba)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumchlorid, unter Normalbedingungen ein weißes, kristallines Pulver, ist eine anorganische chemische Verbindung. Häufig kommt Bariumchlorid in Verbindung mit zwei Wassermolekülen vor. Obwohl Bariumchlorid giftig ist, wird es vielfach eingesetzt.

Eigenschaften des Bariumchlorids

Bariumchlorid weist wie Barium und alle seine Salze eine grüne Flammenfärbung auf, ist gut in Wasser löslich und wie alle wasserlöslichen Bariumverbindungen giftig.

Toxizität

Bariumchlorid ist schwach wassergefährdend. Ab 2-4 g kann Bariumchlorid tödlich wirken. Bariumchlorid ist giftig beim Einatmen und Verschlucken. Bei Unfall oder Unwohlsein aufgrund dieses Stoffes sofort Arzt zuziehen. Als Erste-Hilfe-Maßnahme nach Verschlucken sollte sofort eine warme Natrium- oder Kaliumsulfatlösung verabreicht werden.Diese bringt zweierlei Vorteile: Erstens reagieren die Sulfationen mit den Bariumionen des Bariumchlorids zu unlöslichem Bariumsulfat, einer der wenigen ungiftigen Ba-Verbindungen und zum Zwweiten regt die Na- bzw. K-sulfatlöslung den Brechreiz an. Bariumchlorid ist unter Verschluss und für Kinder unzugänglich aufzubewahren.

Synthese des Bariumchlorids

Bariumchlorid lässt sich wie alle Salzbildungsreaktionen darstellen:

$\mathrm {Ba+Cl_{2}\longrightarrow BaCl_{2}}$

Barium reagiert mit Chlor zu Bariumchlorid.

$\mathrm {Ba(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow BaCl_{2}+2\ H_{2}O}$

Bariumhydroxid reagiert mit Salzsäure zu Bariumchlorid und Wasser.

$\mathrm {BaO+2\ HCl\longrightarrow BaCl_{2}+H_{2}O}$

Bariumoxid reagiert mit Salzsäure zu Bariumchlorid und Wasser.

Großtechnische Synthese des Bariumchlorids

Kommerziell wird Bariumchlorid durch Reaktion von Bariumsulfid mit Salzsäure unter Bildung von Schwefelwasserstoffsäure synthetisiert:

$\mathrm {BaS+2\ HCl\longrightarrow BaCl_{2}+H_{2}S}$

Auch durch Reaktion von Bariumcarbonat mit Salzsäure entsteht Bariumchlorid bei gleichzeitiger Bildung von Wasser und Kohlenstoffdioxid:

$\mathrm {BaCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}}$

Reaktionen des Bariumchlorids

Reaktion mit Sulfat-Ionen:

$\mathrm {MgSO_{4}+BaCl_{2}\longrightarrow BaSO_{4}+MgCl_{2}}$

Magnesiumsulfat reagiert mit Bariumchlorid zu Bariumsulfat und Magnesiumchlorid.

Reaktion mit Kaliumchromat:

$\mathrm {BaCl_{2}+K_{2}CrO_{4}\longrightarrow BaCrO_{4}+2\ KCl}$

Bariumchlorid reagiert mit Kaliumchromat zu Bariumchromat und Kaliumchlorid.

Verwendung des Bariumchlorids

Bariumchlorid wird als Indikator für Sulfat-Ionen angewendet, da bei der Reaktion mit Sulfat-Ionen (siehe Reaktionen) Bariumsulfat als weißer Feststoff ausfällt.

Außerdem wird Bariumchlorid zum Härten von Stahl, in der Pyrotechnik aufgrund seiner grünen Flammenfärbung und zur Herstellung der Farbstoffe Bariumsulfat (siehe Reaktionen) und Bariumchromat (siehe Reaktionen) benutzt.

Die Rote Armee benutzte während des Zweiten Weltkriegs grünlich leuchtende Bariumchlorid-Leuchtspurgeschosse, um dem Schützen das Zielen zu erleichtern, während die Deutsche Wehrmacht gelblich leuchtende Phosphor-Geschosse verwendete. Diese Geschosse wurden in den LMGs und MGs der Panzer eingesetzt. Auch halfen diese Geschosse anderen Soldaten, da sie sahen, wohin der Schütze zielte.

Formen des Bariumchlorids

Wasserfreies Bariumchlorid

Bariumchlorid kommt meist in Verbindung mit zwei Molekülen Kristallwasser, als Bariumchloriddihyrat vor. Wasserfreies Bariumchlorid erhält man, wenn man Bariumchloriddihydrat das Wasser durch Wärme entzieht (Dehydratation).

Eigenschaften des Bariumchloriddihydrates

Auch Bariumchloriddihydrat ist ein weißes, kristallines Pulver. Unterschiede zum Bariumchlorid ergeben sie bei der Molmasse, Dichte, Löslichkeit, Schmelz- und Siedepunkt

Eigenschaften des Bariumchloriddihydrats

Molmasse	244,27 g/mol
Dichte	3,86 g/cm3
Löslichkeit	375 g/L (in H2O)
Schmelzpunkt	Kristallwasserabgabe (wasserfrei 963°C)
Siedepunkt	1560°C (wasserfreie Substanz)
Summenformel	BaCl2 · 2 H2O

Quellen

Dieser Artikel behandelt ein Gesundheitsthema. Er dient weder der Selbstdiagnose noch wird dadurch eine Diagnose durch einen Arzt ersetzt. Bitte hierzu den Hinweis zu Gesundheitsthemen beachten!