Nitrate de bismuth(III)
| Nitrate de bismuth(III) | |||
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| Nitrate de bismuth. | |||
| Identification | |||
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| No CAS | (pentahydrate) |
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| No ECHA | 100.030.707 | ||
| No CE | 233-791-8 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | Bi(NO3)3 | ||
| Masse molaire[1] | 394,995 1 ± 0,003 3 g/mol Bi 52,91 %, N 10,64 %, O 36,45 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 30 °C[2] | ||
| T° ébullition | 75 à 80 °C[2] | ||
| Solubilité |
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| Masse volumique | 2,83 g·cm-3[2] | ||
| Précautions | |||
| SGH[2] | |||
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| NFPA 704[2] | |||
| Transport[2] | |||
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| Écotoxicologie | |||
| DL50 | 71 mg·kg-1 (souris, i.p.)[4] 3 710 mg·kg-1 (souris, oral)[5] 4 042 mg·kg-1 (rat, oral)[5] |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le nitrate de bismuth(III) est un composé chimique de formule Bi(NO3)3.
Synthèse et réactions
[modifier | modifier le code]Le nitrate de bismuth peut être préparé par réaction de l'acide nitrique concentré sur le bismuth métallique[6] :
En solution dans l'acide nitrique, il est facilement hydrolysé en formant des oxynitrates quand le pH augmente au-dessus de 0[7].
Il est également soluble dans l'acétone, l'acide acétique et le glycérol mais pratiquement insoluble dans l'éthanol et l'acétate d'éthyle[8].
Applications
[modifier | modifier le code]Le nitrate de bismuth possède plusieurs applications industrielles et en laboratoire[3]. Il est notamment utilisé dans certaines peintures lumineuses, ou pour la préparation d'autre sels de bismuth. Le pentahydrate est utilisé comme oxydant pour réagir avec certaines 1,4-dihydropyridines de Hantzsch 4-substitutées. Il sert aussi de réactif dans certains oxydations sélectives de sulfures en sulfoxydes[8]. Il est enfin utilisé dans la préparation du réactif de Dragendorff, lui-même utilisé comme colorant en chromatographie sur couche mince (CCM).
Bi(NO3)3 forme des complexes insolubles avec le pyrogallol et le cupferron, propriété mis à l'œuvre dans des analyses gravimétriques visant à déterminer une quantité de bismuth[9].
La décomposition thermique du nitrate de bismuth peut être utilisée pour produire du dioxyde d'azote, NO2[10].
Notes et références
[modifier | modifier le code]- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Bismuth(III) nitrate » (voir la liste des auteurs).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Bismuth(III) nitrate pentahydrate, consultée le 31 mars 2018.
- « Fiche du composé Bismuth(III) nitrate pentahydrate, ACS, 98% min », sur Alfa Aesar (consulté le ).
- Basinger MA, Jones MM, McCroskey SA., « Antidotes for acute bismuth intoxication. », Journal of Toxicology, Clinical Toxicology, vol. 20, , p. 159-165 (PMID 6887308)
- Gigiena Truda i Professional'nye Zabolevaniya. Labor Hygiene and Occupational Diseases. Vol. 30(6), Pg. 16, 1986.
- (en) Ronald Rich, Inorganic Reactions in Water (e-book), Berlin, Springer, , 521 p. (ISBN 978-3-540-73962-3, lire en ligne).
- (en) F. Lazarini, « Thermal dehydration of some basic bismuth nitrates », Thermochimica Acta, vol. 46, no 1, , p. 53–55 (ISSN 0040-6031, DOI 10.1016/0040-6031(81)85076-9).
- (en) Organobismuth Chemistry, Elsevier, (ISBN 0-444-20528-4).
- (en) A.I. Vogel, (1951), Quantitative Inorganic analysis, (2d edition), Longmans Green and Co.
- (en) S.W. Krabbe et R.S. Mohan, Topics in Current chemistry 311, Bismuth-Mediated Organic Reactions, Berlin, Springer, , 100–110 p. (ISBN 978-3-642-27239-4, lire en ligne), « Environmentally friendly organic synthesis using Bi(III) compounds ».
