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次亜リン酸

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』
次亜リン酸[1]
IUPAC名

Phosphinic acid

別称
Hydroxy(oxo)-λ5-phosphane

Hydroxy-λ5-phosphanone
Oxo-λ5-phosphanol

Oxo-λ5-phosphinous acid
識別情報
CAS登録番号 6303-21-5 チェック
PubChem 3085127 (2H3)
ChemSpider 10449263 チェック
10459437 (17O2) チェック
2342086 (2H3) チェック
UNII 8B1RL9B4ZJ チェック
国連/北米番号 UN 3264
KEGG D02334 チェック
ChEBI
ChEMBL CHEMBL2105054 ×
特性
化学式 H3PO2
モル質量 66.00 g/mol
外観 無色、潮解性結晶または油状液体
密度 1.493 g/cm3[2]

1.22 g/cm3 (50 wt% 水溶液)

融点

26.5 °C, 300 K, 80 °F

沸点

130 °C, 403 K, 266 °F (分解)

水への溶解度 混和性
溶解度 エタノール、ジエチルエーテルに非常に良く溶ける
酸解離定数 pKa 1.2
構造
分子の形 擬四面体
危険性
安全データシート(外部リンク) JT Baker
引火点 Non-flammable
関連する物質
関連するリン オキソ酸 亜リン酸
リン酸
関連物質 次亜リン酸ナトリウム
次亜リン酸バリウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

次亜リン酸(Hypophosphorous acid, HPA)は、化学式H3PO2のリンのオキソ酸であり、強力な還元剤である。無色の低融点化合物で、水、ジオキサン、アルコールに可溶である。一塩基酸であるという特徴を強調して、化学式をHOP(O)H2と書くこともある。この酸の塩は、次亜リン酸塩と呼ばれる[3]。互変異性体HP(OH)2（ホスフィン酸）と平衡状態にある。

合成

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次亜リン酸は、1816年にフランスの化学者ピエール・ルイ・デュロンにより初めて合成された[4]。

工業的には、白リンをアルカリ金属及びアルカリ土類金属の水酸化物と反応させ、次亜リン酸塩の水溶液とする。

P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO−
2 + 2 H2

この段階で生じるリン酸塩は、カルシウム塩で処理することで、選択的に沈殿させることができる。精製した物質は、硫酸等の非酸化性の強酸で処理することで、フリーな次亜リン酸が得られる。

H2PO−
2 + H+ → H3PO2

次亜リン酸は、通常、50%の水溶液として流通する。亜リン酸やリン酸に酸化しやすく、また亜リン酸とホスフィンに不均化しやすいため、単に水を蒸発させることでは、無水酸を得ることができない。純粋な無水次亜リン酸は、水溶液をジエチルエーテルで連続抽出することにより、得ることができる。 [5]

性質

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この分子はリン酸と同様、P(═O)が強く選択されるP(═O)HからP–OHへの互変異性を示す[6]。

通常、50%水溶液として提供され、90℃程度までの低温で加熱すると、水と反応してリン酸と水素ガスを形成する。

H3PO2 + H2O → H3PO3 + H2

110℃以上で加熱すると、リン酸とホスフィンに不均化する[7]。

3 H3PO2 → 2 H3PO3 + PH3

反応

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無機

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次亜リン酸は、クロム(III)をクロム(II)に還元する。

H3PO2 + 2 Cr2O3 → 4 CrO + H3PO4

無機誘導体

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次亜リン酸が金属カチオンを金属に還元しようとする性質のため、大部分の金属-次亜リン酸錯体は不安定である。重要なニッケル塩の[Ni(H2O)6](H2PO2)2等[8]、いくつかの例では性質が調べられている[9][10]。

規制物質管理

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次亜リン酸は、ヨウ素元素を還元してヨウ化水素酸とすることができ、ヨウ化水素酸はエフェドリンまたはプソイドエフェドリンをメタンフェタミンに効率よく還元することができるため[11]、麻薬取締局により、2001年11月16日にリストIの前駆体化学物質に指定された[12]。従って、アメリカ合衆国内で次亜リン酸及びその塩を扱う者は、規制物質法及び連邦規則集21巻に基づき、登録、記録保存、報告、輸入/輸出要件を含む厳格な規制管理の対象となる[12][13][14]。

有機

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有機化合においては、次亜リン酸はアレンジアゾニウム塩を還元し、ArN+2をAr–Hに変換するのに用いられる[15][16][17]。濃次亜リン酸溶液中でジアゾ化が起こると、アレンからアミン置換基が取り除かれる。

温和な還元剤、酸素補足剤になりうることから、フィッシャーエステル合成反応に添加されることがあり、着色不純物の形成を妨げる役割を果たす。

ホスフィン酸誘導体の合成のために用いられる[18]。

応用

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次亜リン酸及びその塩は、金属塩を還元して元の金属に戻すのに用いられる。様々な遷移金属イオン（コバルト、銅、銀、マンガン、白金）で可能だが、ニッケルの還元に最も良く用いられる[19]。これを応用して、工業用途としては、無電解ニッケルめっきに最も多く用いられる。この用途のためには、基本的に塩（次亜リン酸ナトリウム）の形で用いる[20]。

出典

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  • Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5 
  • ChemicalLand21 Listing
  • Corbridge, D. E. C. (1995). Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology (5th ed.). Amsterdam: Elsevier. ISBN 0-444-89307-5 
  • Popik, V. V.; Wright, A. G.; Khan, T. A.; Murphy, J. A. (2004). “Hypophosphorous Acid”. In Paquette, L.. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X. hdl:10261/236866. ISBN 978-0-471-93623-7 
  • Rich, D. W.; Smith, M. C. (1971). Electroless Deposition of Nickel, Cobalt & Iron. Poughkeepsie, NY: IBM Corporation 
  1. ^ Petrucci, Ralph H. (2007). General Chemistry (9th ed.). p. 946 
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ グリーンウッド, ノーマン; アーンショウ, アラン (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). バターワース＝ハイネマン（英語版）. ISBN 978-0-08-037941-8。
  4. ^ Dulong prepared acide hypo-phosphoreux by adding barium phosphide (Ba3P2) to water, which yielded phosphine gas (PH3), barium phosphate, and barium hypophosphite. Since the phosphine gas left the solution and the barium phosphate precipitated, only the barium hypophosphite remained in solution. Hypophosphorous acid could then be obtained from the filtrate by adding sulfuric acid, which precipitated barium sulfate, leaving hypophosphorous acid in solution. See:
  5. ^ グリーンウッド, ノーマン; アーンショウ, アラン (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). バターワース＝ハイネマン（英語版）. p. 513. ISBN 978-0-08-037941-8。
  6. ^ Janesko, Benjamin G.; Fisher, Henry C.; Bridle, Mark J.; Montchamp, Jean-Luc (2015-09-29). “P(═O)H to P–OH Tautomerism: A Theoretical and Experimental Study”. The Journal of Organic Chemistry (American Chemical Society (ACS)) 80 (20): 10025–10032. doi:10.1021/acs.joc.5b01618. ISSN 0022-3263. 
  7. ^ Shechkov, G. T.; Pevneva, I. A.; Meshkova, O. A. (August 2003). “Thermal Disproportionation of Hypophosphorous Acid”. Russian Journal of Applied Chemistry 76 (8): 1354–1355. doi:10.1023/B:RJAC.0000008318.22178.07. 
  8. ^ Kuratieva, Natalia V.; Naumova, Marina I.; Naumov, Dmitry Yu.; Podberezskaya, Nina V. (2003-01-15). “Hexaaquanickel(II) bis(hypophosphite)”. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications 59 (1): i1–i3. doi:10.1107/S0108270102018541. PMID 12506208. 
  9. ^ Kuratieva, Natalia V.; Naumova, Marina I.; Podberezskaya, Nina V.; Naumov, Dmitry Yu. (2005-02-15). “The bivalent metal hypophosphites Sr(H 2 PO 2 ) 2 , Pb(H 2 PO 2 ) 2 and Ba(H 2 PO 2 ) 2”. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications 61 (2): i14–i16. doi:10.1107/S010827010403166X. PMID 15695880. 
  10. ^ Naumova, Marina I.; Kuratieva, Natalia V.; Podberezskaya, Nina V.; Naumov, Dmitry Yu. (2004-05-15). “The alkali hypophosphites KH 2 PO 2 , RbH 2 PO 2 and CsH 2 PO 2”. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications 60 (5): i53–i55. doi:10.1107/S0108270104002409. PMID 15131359. 
  11. ^ Gordon, P. E.; Fry, A. J.; Hicks, L. D. (23 August 2005). “Further studies on the reduction of benzylic alcohols by hypophosphorous acid/iodine”. Arkivoc 2005 (vi): 393–400. ISSN 1424-6376. http://content.arkat-usa.org/ARKIVOC/JOURNAL_CONTENT/manuscripts/2005/EJ-1559CP%20as%20published%20mainmanuscript.pdf. 
  12. ^ a b 66 FR 52670—52675. 17 October 2001.
  13. ^ “21 CFR 1309”. 2009年5月3日時点のオリジナルよりアーカイブ。2007年5月2日閲覧。
  14. ^ 21 USC, Chapter 13 (Controlled Substances Act)
  15. ^ William H. Brown; Brent L. Iverson; Eric Anslyn; Christopher S. Foote (2013). Organic Chemistry. Cengage Learning. p. 1003. ISBN 978-1-133-95284-8 
  16. ^ Robison, M. M.; Robison, B. L. "2,4,6-Tribromobenzoic acid". Organic Syntheses (英語). 36: 94.; Collective Volume, vol. 4
  17. ^ Kornblum, N. (1941). "3,3′-Dimethoxybiphenyl and 3,3′-Dimethylbiphenyl". Organic Syntheses (英語). 21: 30. doi:10.15227/orgsyn.021.0030。
  18. ^ Karla Bravo-Altamirano; Jean-Luc Montchamp (2008). “Palladium-Catalyzed Dehydrative Allylation of Hypophosphorous Acid with Allylic Alcohols”. Org. Synth. 85: 96. doi:10.15227/orgsyn.085.0096. 
  19. ^ Guyon, Carole; Métay, Estelle; Popowycz, Florence; Lemaire, Marc (2015). “Synthetic applications of hypophosphite derivatives in reduction”. Organic & Biomolecular Chemistry 13 (29): 7879–7906. doi:10.1039/C5OB01032B. PMID 26083977. 
  20. ^ Abrantes, L. M. (1994). “On the Mechanism of Electroless Ni–P Plating”. Journal of the Electrochemical Society 141 (9): 2356–2360. Bibcode: 1994JElS..141.2356A. doi:10.1149/1.2055125. 
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