Natriumoxide

Natriumoxide
Structuurformule en molecuulmodel
	Eenheidscel van natriumoxide
Algemeen
Molecuulformule	Na2O
IUPAC-naam	natriumoxide
Andere namen	dinatriumoxide
Molmassa	61,97893856 g/mol
SMILES	[O-2].[Na+].[Na+]
InChI	1S/2Na.O/q2*+1;-2
CAS-nummer	1313-59-3
PubChem	73971
Wikidata	Q407467
Beschrijving	Wit poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
H-zinnen	H271 - H314
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P220 - P280 - P305+P351+P338 - P310
Opslag	Droog en gescheiden van sterke zuren, voeding en voedingsmiddelen
EG-Index-nummer	215-208-9
VN-nummer	1825
ADR-klasse	Gevarenklasse 5.1 en 8
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	2,27 g/cm³
Smeltpunt	1132 °C
Kookpunt	1950 °C
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	kubisch
Thermodynamische eigenschappen
ΔfGog	−414,2 kJ/mol
ΔfHog	75,1 kJ/mol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Natriumoxide (Na₂O) is het oxide van natrium. De stof komt voor als een wit poeder. Natriumoxide wordt gebruikt in straatverlichting, omwille van het heldere licht, en in de glas- en keramiekindustrie.

Synthese

Natriumoxide kan op een aantal manieren worden bereid:

Door een reactie tussen natrium en zuurstofgas:

{\ce {4Na + O2 -> 2Na2O}}

Door een verbranding van natrium, waarbij ook een hoeveelheid natriumperoxide wordt gevormd:

{\ce {6Na + 2O2 -> 2Na2O + Na2O2}}

Door een reactie tussen vloeibare natrium en natriumnitraat:

{\ce {10Na + 2NaNO3 -> 6Na2O + N2}}

Toxicologie en veiligheid

De oplossing in water is een sterke base, het reageert hevig met zuren en is corrosief. Bij contact met water wordt er natriumhydroxide gevormd. Natriumoxide vormt aan de lucht bij verhitting boven de 400°C natriumperoxide. De stof tast een groot aantal metalen aan, in het bijzijn van water.

De stof is irriterend voor de ogen en de luchtwegen.

Externe links

(en) Gegevens van natriumoxide in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA
(en) MSDS van natriumoxide
(en) ICSC-sheet van natriumoxide