Blynitrat
Kjemi
[endre | endre wikiteksten]| Blynitrat | |
|---|---|
| Synonymer: | Lead Nitrate |
| Kjemisk Formel: | Pb(NO3)2 |
| Stoffgruppe: | Nitrat |
| Fysiske eigenskapar | |
| Molvekt | 331.2 g/mol |
| Tettleik: | 4.6 g/cm3, solid |
| Smeltepunkt: | 290 °C |
| Identitetsnummer | |
| CAS-nummer: | 10099-74-8 |
_nitrate_1.jpg)
Når blynitrat vert varma opp vert blyoksid danna. Reaksjonen lagar òg ein sprakande lyd. På grunn av dette vert blynitrat ofte brukt i pyrotekniske materiale som til dømes fyrverkeri.
Blynitrat i vanleg form (det vil seia små, kvite og luktfrie korn) reagerer med kaliumjodid og dannar gulaktig blyjodid.
- Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
Produksjon
[endre | endre wikiteksten]Blynitrat vert som oftast framstilt ved å løysa blymetall eller blyoksid i salpetersyre.
- 3 Pb + 8 HNO3 → 3 Pb(NO3)2 + 2 NO + 4H2O
- PbO + 2 HNO3 → Pb(NO3)2 (s) + H2O
Tryggleik
[endre | endre wikiteksten]Metallet bly og det uløyselege saltet blysulfid er ikkje farleg i seg sjølv. Men dei løyselege salta som blyklorid og blynitrat kan føra til blyforgifting.
Ved mistanke om blyforgiftning kan ein sjå etter følgjande symptom:
- Mage- og tarmproblemer
- Kvalme
- Oppkast
- Store underlivssmerter
- Krampe
- Svekka appetitt