Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Окисни́к (англ. oxidant, oxidizing agent ) — атом , молекула чи йон , які в ході хімічної реакції здатні отримувати електрони від відновника . Спочатку (згідно з теорією горіння Лавуазьє ), єдиним окисником вважався кисень . У 20—30 роки ХХ сторіччя з появою моделі електронної будови атома, були описані реакції, в яких окисником виступають сполуки, що не містять кисню.
У таблиці наведено деякі неорганічні окисники.
Окисник
Напівреакції
Продукт
Кисень O2
O
2
0
+
4
e
−
→
2
O
2
−
{\displaystyle {\mbox{O}}_{2}^{0}+4{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{O}}^{2-}}
Різні, включаючи оксиди , H2 O та CO2
Озон O3
Різні, включаючи кетони та альдегіди
Пероксиди
2
O
−
+
2
e
−
→
2
O
2
−
{\displaystyle 2{\mbox{O}}^{-}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{O}}^{2-}}
Різні, включаючи оксиди, H2 O
Галогени Hal2
Hal
2
0
+
2
e
−
→
2
Hal
−
{\displaystyle {\mbox{Hal}}_{2}^{0}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{Hal}}^{-}}
Hal−
Гіпохлорити ClO−
Cl−
Хлорати ClO− 3
Cl−
Нітратна кислота HNO3
з активними металами, розведена
N
5
+
+
8
e
−
→
N
3
−
{\displaystyle {\mbox{N}}^{5+}+8{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{3-}}
з активними металами, концентрована
N
5
+
+
3
e
−
→
N
2
+
{\displaystyle {\mbox{N}}^{5+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{2+}}
з важкими металами, розведена
N
5
+
+
3
e
−
→
N
2
+
{\displaystyle {\mbox{N}}^{5+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{2+}}
з важкими металами, концентрована
N
5
+
+
e
−
→
N
4
+
{\displaystyle {\mbox{N}}^{5+}+{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{4+}}
NH3 , NH+ 4
NO2
Концентрована сульфатна кислота H2 SO4
з неметалами та важкими металами
S
6
+
+
2
e
−
→
S
4
+
{\displaystyle {\mbox{S}}^{6+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{4+}}
з активними металами
S
6
+
+
6
e
−
→
S
0
↓
{\displaystyle {\mbox{S}}^{6+}+6{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{0}\downarrow }
S
6
+
+
8
e
−
→
S
2
−
{\displaystyle {\mbox{S}}^{6+}+8{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{2-}}
SO2
S
2 S
Шестивалентний хром
Cr
6
+
+
6
e
−
→
2
Cr
3
+
{\displaystyle {\mbox{Cr}}^{6+}+6{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{Cr}}^{3+}}
Cr3+
Оксид марганцю(IV) MnO2
Mn
4
+
+
2
e
−
→
Mn
2
+
{\displaystyle {\mbox{Mn}}^{4+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{2+}}
Mn2+
Перманганати MnO− 4 кисле середовище
Mn
7
+
+
5
e
−
→
Mn
2
+
{\displaystyle {\mbox{Mn}}^{7+}+5{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{2+}}
нейтральне середовище
Mn
7
+
+
3
e
−
→
Mn
4
+
{\displaystyle {\mbox{Mn}}^{7+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{4+}}
сильнолужне середовище
Mn
7
+
+
e
−
→
Mn
6
+
{\displaystyle {\mbox{Mn}}^{7+}+{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{6+}}
Mn2+
2
2− 4
Катіони металів та H+
Me
2
+
+
2
e
−
→
Me
0
↓
{\displaystyle {\mbox{Me}}^{2+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Me}}^{0}\downarrow }
2
H
+
+
2
e
−
→
H
2
0
↑
{\displaystyle 2{\mbox{H}}^{+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{H}}_{2}^{0}\uparrow }
Me0
H2
Тлумачний термінологічний словник з органічної та фізико-органічної хімії // укладачі Й.Опейда, О.Швайка. — К.: Наукова думка. — 1997. 532 с. 
Окисник у Вікісховищі
