Bước tới nội dung

Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Kali cyanat”

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Duyệt lịch sử tương tác
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trực quanMã wiki
←Trang mới: “{{đang viết}} {{Chembox | Verifiedfields = changed | Watchedfields = changed | verifiedrevid = 477000524 | ImageFile = | ImageSize = | IUPACName = Kali xyanat…”
 
Tính năng gợi ý liên kết: 3 liên kết được thêm.
 
(Không hiển thị 23 phiên bản của 8 người dùng ở giữa)
Dòng 1: Dòng 1:
{{đang viết}}
{{Chembox
{{Chembox
| Verifiedfields = changed
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 477000524
| verifiedrevid = 477000524
| ImageFile =
| ImageSize =
| IUPACName = Kali xyanat
| IUPACName = Kali xyanat
| OtherNames =
| OtherNames = Kali isocyanat
|Section1={{Chembox Identifiers
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 11053
| ChemSpiderID = 11053
Dòng 26: Dòng 23:
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 38904
| ChEBI = 38904
| SMILES = C(#N)[O-].[K+]
| SMILES = C(#N)[O-].[K+]}}
⚫
| Section2 = {{Chembox Properties
}}
⚫
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = KOCN
| Formula = KOCN
| MolarMass = 81.1151 g/mol
| MolarMass = 81,1147 g/mol
| Appearance = Bột tinh thể trắng
| Appearance = bột/tinh thể trắng
| Density = 2.056 g/cm<sup>3</sup>
| Density = 2,056 g/cm³
| MeltingPtC = 315
| MeltingPtC = 315
| BoilingPt= ~
| BoilingPt = ≈
| BoilingPtC = 700
| BoilingPtC = 700
| BoilingPt_notes = phân hủy
| BoilingPt_notes = (phân hủy)

| Solubility = 75 g/100 mL
| Solubility = 75 g/100 mL
| SolubleOther = hơi tan trong [[ancol]]
| SolubleOther = hơi tan trong [[alcohol]]}}
⚫
| Section3 = {{Chembox Structure
}}
| CrystalStruct = [[Hệ tinh thể bốn phương|Bốn phương]]}}
⚫
|Section3={{Chembox Structure
⚫
| Section7 = {{Chembox Hazards
| CrystalStruct = tetragonal
⚫
| MainHazards = độc
}}
⚫
| NFPA-H = 2
⚫
|Section7={{Chembox Hazards
⚫
| MainHazards =
⚫
| NFPA-H =
| NFPA-F =
| NFPA-R =
| NFPA-S =
| RPhrases = {{R22}}
| RPhrases = {{R22}}
| SPhrases = {{S24}}, {{S25}}
| SPhrases = {{S24}}, {{S25}}
| LD50 = 841 mg/kg (oral, rat)
| LD50 = 841 mg/kg (đường miệng, chuột)}}}}
'''Kali cyanat''' là một [[hợp chất vô cơ]] với [[công thức hóa học]] '''KOCN''' (đôi khi được viết '''KCNO'''<ref>Recreation of Wöhler’s Synthesis of Urea: An Undergraduate Organic Laboratory Exercise'' James D. Batchelor, Everett E. Carpenter, Grant N. Holder, Cassandra T. Eagle, Jon Fielder, Jared Cummings The Chemical Educator 1/Vol.3,NO.6 '''1998''' ISSN 1430-4171 [http://chemeducator.org/sbibs/s0003006/spapers/36eag897.pdf Online article] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20060930231240/http://chemeducator.org/sbibs/s0003006/spapers/36eag897.pdf |date = ngày 30 tháng 9 năm 2006}}</ref>). Nó là một chất rắn không màu. Nó được sử dụng để điều chế nhiều hợp chất khác bao gồm cả chất diệt cỏ. Sản lượng muối [[kali]] và [[natri]] trên toàn cầu là 20.000 tấn vào năm 2006.<ref name=Ullmann>Peter M. Schalke1, "Cyanates, Inorganic Salts" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry2006, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a08_157.pub2}}. Article Online Posting Date: ngày 15 tháng 7 năm 2006</ref>
| FlashPt =

| AutoignitionPt =
==Ứng dụng==
}}
Đối với hầu hết các ứng dụng, muối [[kali]] và [[natri]] có thể được sử dụng thay thế cho nhau. Kali cyanat thường được ưu tiên hơn [[natri cyanat]], do natri cyanat ít tan trong nước và ít có sẵn ở dạng tinh khiết.
}}

Kali cyanat được sử dụng làm nguyên liệu cơ bản cho các tổng hợp hữu cơ khác nhau, bao gồm các dẫn xuất [[urê]], [[semicacbazit]], cacbamat và isocyanat. Ví dụ, nó được sử dụng để chuẩn bị thuốc hydroxyurea. Nó cũng được sử dụng để xử lý nhiệt các kim loại.<ref name=Ullmann/><ref>INEOS Paraform GmbH, ''Potassium Cyanate (KOCN) product information.'' [http://www.ineosparaform.com/files/potassium_cyanate_english.pdf Online version] accessed on 2009-06-30.</ref>

===Dùng trong trị liệu===
Kali cyanat đã được sử dụng để giảm tỷ lệ phần trăm hồng cầu lưỡi liềm dưới những điều kiện nhất định và cũng làm tăng số lượng các biến dạng. Trong một dung dịch, nó đã ngăn ngừa sự ức chế của các [[hemoglobin]] trong hồng cầu trong quá trình oxy hóa. Các bác sĩ thú y cũng cho biết kali cyanat có tác dụng trong điều trị bệnh ký sinh trùng ở cả [[chim]] và [[động vật có vú]]<ref name=pubchem>[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=11378442&loc=ec_rcs. “Potassium Cyanate”]</ref>.

==Điều chế==
KOCN được điều chế bằng cách nung urê với [[kali cacbonat]] ở 400 ℃:
:2CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → 2KOCN + [[Amoni cacbonat|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]]
Phản ứng tạo ra chất lỏng. Các chất trung gian và tạp chất bao gồm [[biuret]], [[axit cyanuric]] và [[kali allophanat]] (KO<sub>2</sub>CNHCONH<sub>2</sub>), cũng như urê ban đầu không phản ứng nhưng các chúng sẽ phản ứng ở 400 ℃.<ref name=Ullmann/>

Các tinh thể kali cacbonat bị phá huỷ bởi quá trình nóng chảy để urê có thể phản ứng với hầu hết các ion kali để chuyển thành kali cyanat với tỷ lệ cao hơn khi ở dạng muối. Điều này làm cho nó dễ dàng đạt được độ tinh khiết cao hơn trên 95%. Nó cũng có thể được làm bằng cách oxy hóa [[kali cyanide]] ở nhiệt độ cao với sự có mặt của [[oxy]] hoặc khử oxit, chẳng hạn như [[chì]], [[thiếc]], hoặc [[mangan dioxide]] và trong dung dịch nước bằng phản ứng với [[hypoclorit]] hoặc [[hydro peroxide]]. Một cách khác để tổng hợp nó là cho phép một [[kim loại kiềm]], cyanide, để phản ứng với oxy trong bình chứa niken trong điều kiện kiểm soát. Nó có thể được hình thành bởi quá trình oxy hóa ferrocyanide. Cuối cùng, nó có thể được làm bằng cách nung kali cyanide với chì oxit.<ref name=pubchem/>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất kali|state=}}

[[Thể loại:Hợp chất kali]]
[[Thể loại:Muối cyanat]]

Bản mới nhất lúc 02:06, ngày 2 tháng 7 năm 2022

Kali cyanat
Danh pháp IUPACKali xyanat
Tên khácKali isocyanat
Nhận dạng
Số CAS590-28-3
PubChem11378442
Số EINECS209-676-3
KEGGC19067
ChEBI38904
Số RTECSGS6825000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ

  • C(#N)[O-].[K+]

InChI
đầy đủ
  • 1/CHNO.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
Thuộc tính
Công thức phân tửKOCN
Khối lượng mol81,1147 g/mol
Bề ngoàibột/tinh thể trắng
Khối lượng riêng2,056 g/cm³
Điểm nóng chảy 315 °C (588 K; 599 °F)
Điểm sôi≈ 700 °C (973 K; 1.292 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước75 g/100 mL
Độ hòa tanhơi tan trong alcohol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểBốn phương
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhđộc
NFPA 704

0
2
0
 
Chỉ dẫn RR22
Chỉ dẫn SS24, S25
LD50841 mg/kg (đường miệng, chuột)
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Kali cyanat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học KOCN (đôi khi được viết KCNO[1]). Nó là một chất rắn không màu. Nó được sử dụng để điều chế nhiều hợp chất khác bao gồm cả chất diệt cỏ. Sản lượng muối kali và natri trên toàn cầu là 20.000 tấn vào năm 2006.[2]

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Đối với hầu hết các ứng dụng, muối kali và natri có thể được sử dụng thay thế cho nhau. Kali cyanat thường được ưu tiên hơn natri cyanat, do natri cyanat ít tan trong nước và ít có sẵn ở dạng tinh khiết.

Kali cyanat được sử dụng làm nguyên liệu cơ bản cho các tổng hợp hữu cơ khác nhau, bao gồm các dẫn xuất urê, semicacbazit, cacbamat và isocyanat. Ví dụ, nó được sử dụng để chuẩn bị thuốc hydroxyurea. Nó cũng được sử dụng để xử lý nhiệt các kim loại.[2][3]

Dùng trong trị liệu

[sửa | sửa mã nguồn]

Kali cyanat đã được sử dụng để giảm tỷ lệ phần trăm hồng cầu lưỡi liềm dưới những điều kiện nhất định và cũng làm tăng số lượng các biến dạng. Trong một dung dịch, nó đã ngăn ngừa sự ức chế của các hemoglobin trong hồng cầu trong quá trình oxy hóa. Các bác sĩ thú y cũng cho biết kali cyanat có tác dụng trong điều trị bệnh ký sinh trùng ở cả chim và động vật có vú[4].

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

KOCN được điều chế bằng cách nung urê với kali cacbonat ở 400 ℃:

2CO(NH2)2 + K2CO3 → 2KOCN + (NH4)2CO3

Phản ứng tạo ra chất lỏng. Các chất trung gian và tạp chất bao gồm biuret, axit cyanuric và kali allophanat (KO2CNHCONH2), cũng như urê ban đầu không phản ứng nhưng các chúng sẽ phản ứng ở 400 ℃.[2]

Các tinh thể kali cacbonat bị phá huỷ bởi quá trình nóng chảy để urê có thể phản ứng với hầu hết các ion kali để chuyển thành kali cyanat với tỷ lệ cao hơn khi ở dạng muối. Điều này làm cho nó dễ dàng đạt được độ tinh khiết cao hơn trên 95%. Nó cũng có thể được làm bằng cách oxy hóa kali cyanide ở nhiệt độ cao với sự có mặt của oxy hoặc khử oxit, chẳng hạn như chì, thiếc, hoặc mangan dioxide và trong dung dịch nước bằng phản ứng với hypoclorit hoặc hydro peroxide. Một cách khác để tổng hợp nó là cho phép một kim loại kiềm, cyanide, để phản ứng với oxy trong bình chứa niken trong điều kiện kiểm soát. Nó có thể được hình thành bởi quá trình oxy hóa ferrocyanide. Cuối cùng, nó có thể được làm bằng cách nung kali cyanide với chì oxit.[4]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]
  1. ^ Recreation of Wöhler’s Synthesis of Urea: An Undergraduate Organic Laboratory Exercise James D. Batchelor, Everett E. Carpenter, Grant N. Holder, Cassandra T. Eagle, Jon Fielder, Jared Cummings The Chemical Educator 1/Vol.3,NO.6 1998 ISSN 1430-4171 Online article Lưu trữ 2006-09-30 tại Wayback Machine
  2. ^ a b c Peter M. Schalke1, "Cyanates, Inorganic Salts" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a08_157.pub2. Article Online Posting Date: ngày 15 tháng 7 năm 2006
  3. ^ INEOS Paraform GmbH, Potassium Cyanate (KOCN) product information. Online version accessed on 2009-06-30.
  4. ^ a b “Potassium Cyanate”
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Kali_cyanat&oldid=68799856”