수산화구리(II)
Copper(II) hydroxide_hydroxide.JPG) | |
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| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 수산화구리(II) | |
| 기타 이름 수산화동 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA 정보 카드 | 100.039.817 |
| 케그 | |
PubChem CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA ) | |
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| |
| 특성. | |
| Cu(OH)2 | |
| 몰 질량 | 97.561 g/g |
| 외모 | 청색 또는 청록색 점등 |
| 밀도 | 3.368 g/cm3, 솔리드 |
| 녹는점 | 약 80°C(176°F, 353K)로, CuO로 분해됩니다. |
| 무시할 수 있다 | |
용해도 제품(Ksp) | 2.20 x 10−20[1] |
| 용해성 | 에탄올에 불용성 NHOH에4 용해되다 |
자화율(δ) | +1170.0·10cm−63/세로 |
| 열화학 | |
표준 어금니 엔트로피 (S | 108 J·mol−1·K−1 |
표준 엔탈피/ 형성 (δHf⦵298) | - 450 kJ/mol−1 |
| 위험 요소 | |
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |
주요 위험 요소 | 피부, 눈 및 호흡기 자극제 |
| NFPA 704(파이어 다이아몬드) | |
| 플래시 포인트 | 불연성 |
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LD50(중간선량) | 1000 mg/kg (구강, 쥐) |
| NIOSH(미국 건강 노출 제한): | |
PEL(허용) | TWA 1mg/m3 (Cu로서)[2] |
REL(권장) | TWA 1mg/m3 (Cu로서)[2] |
IDLH(즉시 위험) | TWA 100 mg/m3 ([2]Cu로서) |
| 안전 데이터 시트(SDS) | Sds. |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 산화구리(II) 탄산구리(II) 황산구리(II) 염화구리(II) |
기타 캐티온 | 수산화 니켈(II) 수산화 아연 수산화철(II) 수산화 코발트 |
관련 화합물 | 산화구리(I) 염화구리(I) |
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
구리(II) 수산화물은 구리의 수산화물로 화학식은 Cu(OH)2이다.그것은 연두색 또는 푸르스름한 녹색 고체이다.구리의 일부 형태(II) 수산화물은 '안정화' 구리로 판매된다.II) 수산화물(단, 구리의 혼합물일 가능성이 있음)2) 탄산염 및 수산화물수산화 제철은 강한 염기이지만 물에 용해도가 낮기 때문에 직접 관찰하기가 어렵습니다.
발생.
구리(II) 수산화물은 기원전 5000년 경에 구리 제련이 시작된 이래로 알려져 왔지만 연금술사들은 아마도 양잿물(나트륨 또는 수산화칼륨)과 청색 유리올(구리)의 용액을 혼합하여 그것을 제조한 최초의 사람들일 것이다.II) 황산염).[3]두 화합물의 출처는 고대에도 사용 가능했다.
그것은 17세기와 18세기 동안 청록색이나 브레멘 [4]녹색과 같은 안료에 사용하기 위해 산업 규모로 생산되었다.이 안료들은 도자기와 [5]그림에 사용되었다.
광물
Cu(OH)2 공식의 광물은 스퍼티니이트라고 불린다.구리(II) 수산화물은 대기 중의 이산화탄소와 천천히 반응하여 염기성 구리를 형성하기 때문에 결합되지 않은 광물로서는 거의 발견되지 않는다.2) 탄산염따라서 구리는 반응으로 습한 공기에서 서서히 녹색 코팅을 획득합니다.
- 2 Cu(OH)2 + CO2 → CuCO23(OH)2 + HO2
녹색 물질은 원칙적으로 Cu(OH)2와3 [6]CuCO의 1:1 몰 혼합물이다.이 파티나는 자유의 여신상과 같은 청동과 다른 구리 합금상 위에 형성된다.
생산.
수산화구리(II)는 수용성 구리 용액에 수산화나트륨을 첨가함으로써 제조할 수 있다.II 구리와 같은 소금II) 황산염(CuSO4·5)H2O):[7]
- 2NaOH + CuSO4 · 5HO2 → Cu(OH)2 + 6HO2 + NaSO24
그러나 이러한 방식으로 생성된 침전물에는 물과 상당한 양의 불순물이 포함된 나트륨이 포함되어 있는 경우가 많습니다.용액에 염화암모늄을 [8]미리 첨가하면 순도 높은 제품을 얻을 수 있다.
또는 물(황산나트륨 또는 황산마그네슘 등의 약간의 전해질을 포함한다)을 구리 양극으로 전기분해함으로써 수산화동기를 쉽게 만들 수 있다.
- Cu + 2OH− → Cu(OH)2 + 2e−
구조.
Cu(OH)2의 구조는 X선 결정학에 의해 결정되었습니다. 구리 중심은 정사각형 피라미드형입니다.평면 범위 내의 4개의 Cu-O 거리는 1.96Ω이고 축방향 Cu-O 거리는 2.36Ω이다.평면 내의 수산화 배위자는 이중 가교 또는 삼중 [9]가교입니다.
반응
약 100°[7]C까지 안정적입니다.
수산화구리(II)는 암모니아 용액과 반응하여 테트라민구리[Cu(NH3)]42+ 착이온의 짙은 파란색 용액을 형성한다.
구리(II) 수산화물은 암모니아 용액의 산화를 촉매하여 Cu(NO2)(2NH)n[10][11]와3 같은 구리 아민 질산염을 발생시킨다.
수산화동(II)은 가벼운 양성이다.농축 알칼리에 약간 용해되어 [Cu(OH)]42−[12][7]를 형성한다.
유기화학용 시약
수산화동(II)은 유기 합성에 있어 다소 특수한 역할을 한다.이 용도로 사용할 때 용해성 구리를 혼합하여 제조하는 경우가 많습니다.II) 소금 및 수산화칼륨
그것은 때때로 아릴아민의 합성에 사용된다.예를 들어 구리(II) 수산화물은 에틸렌디아민과 1-브로모안트라퀴논 또는 1-브로모안트라퀴논의 반응을 촉매하여 [13]각각 1-(2-아미노에틸)안트라퀴논 또는 1-아미노-4-(2-아미노에틸)아미노)안트라퀴논을 형성한다.
또한 수산화구리(II)는 상온에서 산성 하이드라지드를 카르본산으로 변환합니다.이 변환은 다른 취약한 기능성 기의 존재 하에서 카르본산 합성에 유용하다.벤조산 및 옥탄산 [13]생산의 경우와 마찬가지로 일반적으로 수율이 우수합니다.
사용하다
Schweizer's 시약으로 알려진 암모니아 용액의 수산화구리(II)는 셀룰로오스를 녹이는 흥미로운 능력을 가지고 있습니다.이러한 특성으로 인해 셀룰로오스 섬유인 레이온의 생산에 사용되었습니다.
그것은 또한 물고기를 죽이지 않고 플루크, 해양 잉어, 브루클리넬로시스, 해양 벨벳을 포함한 물고기의 외부 기생충을 파괴하는 능력으로 수족관 산업에서 널리 사용되고 있다.다른 수용성 구리 화합물들이 이 역할에 효과적일 수 있지만, 그것들은 일반적으로 높은 물고기 사망률을 초래한다.
수산화구리(II)는 보르도 혼합물과 살균제,[14] 네마티드의 대체물로 사용되어 왔다.이러한 제품에는 Kocide L.L.C.가 생산하는 Kocide 3000이 포함됩니다.구리(II) 수산화물은 세라믹 착색제로도 사용된다.
수산화동(II)을 라텍스 도료와 혼합하여 화분 내 뿌리 성장을 제어하도록 설계된 제품을 만들었습니다.2차 뿌리와 측면 뿌리는 번성하고 확장하여 조밀하고 건강한 뿌리 시스템을 만듭니다.그것은 그리핀 L.L.C.에 의해 처음 소개된 스핀 아웃이라는 이름으로 판매되었다.그 권리는 현재 SePRO Corp.[15]가 소유하고 있다.현재는 직접 도포한 용액 또는 처리한 냄비로 판매되고 있습니다.
기타 구리(II) 수산화물
다른 컴포넌트와 함께 구리(II) 히드록시드가 많다.여러 개의 구리(II) 함유 광물은 수산화물을 포함한다.주목할 만한 예로는 아즈라이트, 말라카이트, 앤틀라이트, 브로칸타이트 등이 있다.아즈라이트(2CuCO3·Cu(OH))2와 말라카이트(CuCO3·Cu(OH))2는 히드록시카보네이트이며, 앤틀라이트(CuSO4·2Cu(OH))2와 브로한타이트(CuSO4·3Cu(OH)2는 히드록시황산염이다.
많은 합성 구리(II) 수산화물 유도체를 [17]조사하였다.
레퍼런스
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- ^ 토니 요한슨, 2009-06-09년 웨이백 머신에 보관된 역사적 예술가의 색소.PaintMaking.com. 2006.
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