질산 탈륨
Thallium(III) nitrate_nitrate.png) | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 탈륨(3+) 트리니트레이트 | |
| 식별자 | |
| |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.033.918  |
펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| |
| 특성. | |
| Tl(NO3)3 | |
| 어금질량 | 390.398 |
| 외관 | 무색의 고체 |
| 녹는점 | 103°C(217°F, 376K) |
| 비등점 | 부패하다 |
| 부패하다 | |
| 위험 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 안전 데이터 시트(SDS) | 말린크로트 베이커 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
탈륨(III) 질산염은 탈륨 화합물로, 화학 공식 Tl(NO3)을 가지고 있다.3[1] 그것은 보통 3수화물로서 발견된다. 그것은 무색하고 독성이 강한 소금이다. 유기합성에 유용한 강한 산화제다. 많은 변형 중에서 메톡실 페놀을 키노네 아세탈로 산화시키고, 알케인을 아세탈로 산화시키며, 주기 알케인을 고리 수축 알데히드로 산화시킨다.[2]
참조
- ^ 질산 탈륨(III)에 대한 MSDS[영구적 데드링크]
- ^ 무쿤드 P. 시비, 루이스 F. 실바 주니어, 바니아 M T. 카르네이로 "탈륨(III) 질산염 3수화물" 유기합성 2008년 존 와일리 & 선스 시약 백과사전. 도이:10.1002/047084289X.rt085.pub2
| HNO3 | 그 | ||||||||||||||||
| 리노3 | be(NO3)2 | B(NO 3)− 4 | 로노2 | NO− 3 엔노43 | 훈오2 | FNO3 | 네 | ||||||||||
| NANO3 | Mg(NO3)2 | 알(NO3)3 | SI | P | S | 클로노2 | 아르 | ||||||||||
| 크노3 | Ca(NO3)2 | 문장 이해(NO3)3 | Ti(NO3)4 | VO(NO3)3 | CR(NO3)3 | Mn(NO3)2 | Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 | Co(NO3)2 Co(NO3)3 | 니(NO3)2 | CUNO3 Cu(NO3)2 | Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | 로서 | SE | 브르노3 | 크르 |
| RbNO3 | SR(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4 | Nb | 모 | TC | 루(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2 Pd(NO3)4 | 아그노3 AG(NO3)2 | Cd(NO3)2 | 인(NO3)3 | Sn(NO3)4 | Sb(NO3)3 | Te | 이노3 | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf(NO3)4 | 타 | W | 레 | Os | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 | Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 | TlNO3 Tl(NO3)3 | Pb(NO3)2 | 비(NO3)3 바이오(NO3) | Po(NO3)4 | 에서 | Rn | |
| FRNO3 | 라(NO3)2 | RF | db | sg | BH | HS | MT | Ds | RG | 씨엔 | NH | 플 | 맥 | LV | TS | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| 라(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 | Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | 호(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | 루(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | 파오2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | 암(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | cf | 에스 | FM | md | 아니요. | Lr | |||
