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釩 23V
氫(非金屬) 氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬) 鈹(鹼土金屬) 硼(類金屬) 碳(非金屬) 氮(非金屬) 氧(非金屬) 氟(鹵素) 氖(惰性氣體)
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外觀
銀灰色固態金屬
概況
名稱·符號·序數釩(Vanadium)·V·23
元素類別過渡金屬
·週期·5·4·d
標準原子質量50.9415(1)[1]
電子排布[Ar] 3d3 4s2
2,8,11,2
釩的電子層(2,8,11,2)
釩的電子層(2,8,11,2)
歷史
發現安德烈·曼紐爾·德·里奧(1801年)
分離尼爾斯·加布里埃爾·塞夫斯特瑞姆(1830年)
命名尼爾斯·加布里埃爾·塞夫斯特瑞姆(1830年)
物理性質
物態固態
密度(接近室溫
6.0 g·cm−3
熔點2183 K,1910 °C,3470 °F
沸點3680 K,3407 °C,6165 °F
熔化熱21.5 kJ·mol−1
汽化熱444 kJ·mol−1
比熱容24.89 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 2101 2289 2523 2814 3187 3679
原子性質
氧化態+5,+4,+3,+2,+1,-1
(兩性)
電離能第一:650.9 kJ·mol−1
第二:1414 kJ·mol−1
第三:2830 kJ·mol−1
更多
原子半徑134 pm
共價半徑153±8 pm
釩的原子譜線
雜項
晶體結構體心立方
磁序順磁性
電阻率(20 °C)197 n Ω·m
熱導率30.7 W·m−1·K−1
熱膨脹係數(25 ℃)8.4 µm/(m·K)
聲速(細棒)(20 °C)4560 m·s−1
楊氏模量128 GPa
剪切模量47 GPa
體積模量160 GPa
泊松比0.37
莫氏硬度6.7
布氏硬度750 MPa
CAS號7440-62-2
同位素
主條目:釩的同位素
同位素 豐度 半衰期t1/2 衰變
方式 能量MeV 產物
48V 人造 15.9735  β+ 2.993 48Ti
49V 人造 330  ε 0.602 49Ti
50V 0.250% 2.71×1017  β+ 1.187 50Ti
51V 99.750% 穩定,帶28粒中子

faan4(英語:Vanadium),是一種化學元素化學符號V原子序數為23,原子量50.9415 u。釩是一種堅硬、銀灰色,具韌性、可延展過渡金屬。在自然界中很少發現元素金屬,但是一旦經人工分離,會形成氧化層鈍化)防止自由態的金屬氧化,使之更穩定存在。

1801年,安德烈·曼努埃爾·德爾里奧墨西哥發現了一種釩化合物,他分析了一種新的含礦物,他稱之為「褐色鉛」,並根據其質量推測是一種新元素的存在,他稱之為erythronium(源自希臘語,意義為「紅色」,ἐρυθρόν,eruthrón)因為加熱後大多數變成紅色。四年後,他錯誤地被其他科學家說服該元素與相同。1830年,Nils Gabriel Sefström生成了釩的氯化物,進而證明了一種新的元素,他以斯堪的納維亞的美麗和生育女神VanadísFreyja)將這種元素命名為「vanadium」。這個名字歸因於釩化合物中廣泛的顏色。Del Rio的鉛礦石後來因其釩含量而更名為釩鉛礦。1867年亨利恩菲爾德羅斯科得到了純的釩元素。

釩天然存在於約65種礦物化石燃料沉積物中。它是由中國俄羅斯的鋼鐵冶煉渣中所得到。其他國家則直接從磁鐵礦、重油煙塵或鈾礦開採的副產品中生產。它主要用於製造特種鋼合金,如高速工具。最重要的工業用途為釩化合物五氧化二釩用作生產硫酸催化劑。用於儲能的釩氧化還原電池可能是未來的重要應用。

在少數生物中發現了大量的釩離子,可能是毒素。 氧化物和一些其他釩鹽具有中等毒性。特別是在海洋中,釩被一些生命作為的活性中心,例如一些海藻的釩溴過氧化物酶英語Vanadium bromoperoxidase

特性

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釩為一中等硬度可延展的銀灰過渡金屬,有些描述形容它很「軟」,應是因為它的延展性。不易腐蝕,在硫酸鹽酸中它相當穩定。在933K(660 ℃)以上的溫度中它氧化為五氧化二釩 (V2O5)。釩的結構強度相當高。

在氧化物中釩一般顯+5價,但也有+2、+3和+4價的氧化物存在,不過它們比較容易過渡為+5價的氧化物。2價和3價的釩氧化物是鹼性的,4價的氧化物是兩性的,5價的氧化物是酸性的。

純度99.95%的釩切片

一個很有趣的試驗是用來還原無色的釩酸銨(NH4VO3)。在試驗的過程中釩相繼被還原成藍色的四價釩、綠色的三價釩、紫藍色的二價釩,隨後低價的釩又會被空氣中的氧化為金黃色的五價釩。由於釩的價數很容易改變,它也經常被用做催化劑。+1價的釩很少出現。理論上0、-1和-3價的釩也有可能。

應用

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大約80%的釩和一起作為裏的合金元素。含釩的鋼很硬很堅實,但一般其釩含量少於1%。

  • 含釩的合金有:
    • 運用在醫療器械中的特別的不鏽鋼
    • 運用在工具中的不鏽鋼
    • 一起作為合金物運用在高速飛機的渦輪噴氣發動機中
    • 含釩的鋼經常被用在軸、齒輪等關鍵的機械部分中
  • 釩吸收裂變中子的截面很小,因此被用在核工業
  • 在煉鋼過程中釩被用來促進碳化物的形成
  • 在給鋼塗鈦的時候釩往往被作為中介層
  • 釩與的合金可以用來製作超導電磁鐵,其磁強度可達175,000高斯
  • 在製造縮蘋果酸酐硫酸的過程中五氧化二釩被用來做催化劑. 釩基混合氧化物是丙烷,丙烯和丙烯醛生產丙烯酸的有效催化劑[2][3][4][5]
  • 五氧化二釩(V2O5)被用來製做特殊的陶瓷作為催化劑
  • 可做藍色顏料,稱為「釩鋯藍」或「土耳其藍」

歷史

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1801年西班牙礦物學家安德烈·曼紐爾·德·里奧墨西哥城的一個鉛礦中首先發現了釩,但他錯誤地以為他所發現的只不過是一種不純的鉻。1831年瑞典化學家尼爾斯·加布里埃爾·塞夫斯特瑞姆在與鐵礦做試驗時重新發現了釩,同年弗里德里希·維勒證實了德·里歐的發現。1867年亨利·英弗爾德·羅斯還原二氯化釩首次得到了純的釩。

塞夫斯特瑞姆給釩按日爾曼神話中美麗女神的名字起了名,因為釩的化合物色彩繽紛。

生理

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在生物體內釩是一些的必要組成部分。一些固氮的微生物使用含釩的酶來固定空氣中的

鼠和雞也需要少量的釩,缺釩會阻礙它們的生長和繁殖。含釩的血紅蛋白存在於海鞘類動物中。

一些含釩的物質具有類似胰島素的效應,也許可以用來治療糖尿病

同位素

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釩共有31種同位素,其中51V穩定。

來源

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在大自然中釩一般以化合物存在。約65種釩的化合物在自然中出現,其中有

  • 硫化釩 (VS4
  • 綠硫釩礦 (VS2或V2S4
  • 釩鉛礦 [Pb5(VO4)3Cl]
  • 釩雲母 [KV2(AlSi3O10)(OH)2]
  • 釩酸鉀鈾礦 [K2(UO2)2(VO4)2·3H2O]
  • 磁鐵礦一般含1-2%的釩[來源請求]
  • 釩鈦磁鐵礦也是是釩的來源之一

礬土石油油頁岩中也含有大量釩,特別是委內瑞拉加拿大的石油中能找到釩。光譜分析發現在太陽和一些恆星的表面也有釩。

生產

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純的金屬釩一般是用在高壓下將五氧化二釩還原而得到的。大多數釩是其它礦物加工時的副產品。工業上也可以鋁,焦炭還原五氧化二釩生產純釩。

化合物

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五氧化二釩是釩最重要的化合物,常被用來做催化劑、染料和固色劑。五氧化二釩加熱可放出氧氣,且這個反應是可逆的。五氧化二釩的性質可催化二氧化硫的氧化反應,在工業上用來製造硫酸、鄰苯二甲酐和順丁烯二酐。五氧化二釩是橙色的,具有毒性,不同於大多數金屬氧化物,五氧化二釩微溶於水。它是兩性化合物,可以與酸和鹼反應。它也是氧化劑

從左到右:[V(H2O)6]2+(紫色),[V(H2O)6]3+(綠色),[VO(H2O)6]2+(藍色),[VO2(H2O)6]+(黃色)

注意

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  • 釩很易燃。
  • 釩的化合物毒性很高。
  • 含釩的塵埃被吸入後會導致肺癌

參考文獻

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  1. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry. 2022-05-04. ISSN 1365-3075. doi:10.1515/pac-2019-0603 (英語). 
  2. ^ The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts. Journal of Catalysis. 2014, 311: 369–385 [2019-06-13]. (原始內容存檔於2020-07-13). 
  3. ^ Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol. ACS Catalysis. 2013, 3 (6): 1103–1113 [2019-06-13]. (原始內容存檔於2019-03-29). 
  4. ^ Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid. Journal of Catalysis. 2012, 285: 48–60 [2019-06-13]. (原始內容存檔於2020-07-13). 
  5. ^ Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts. 2011 [2019-06-13]. (原始內容存檔於2020-05-19). 

外部連結

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