Fluorid chromitý
| Fluorid chromitý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid chromitý |
| Anglický název | Chromium trifluoride Chromium(III) fluoride |
| Německý název | Chrom(III)-fluorid |
| Sumární vzorec | CrF3 |
| Vzhled | Zelená krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | (bezvodý) 16671-27-5 (trihydrát) 123333-98-2 (tetrahydrát)&Units=SI 7788-97-8 (bezvodý) 16671-27-5 (trihydrát) 123333-98-2 (tetrahydrát) |
| PubChem | 10154021 |
| SMILES | [Cr+2].[F-].[F-].[F-] [Cr+3].[F-].[F-].[F-] |
| InChI | InChI=1S/Cr.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 1/Cr.3FH/h;3*1H/q+2;;;/p-3 1/Cr.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 |
| Číslo RTECS | GB6125000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 108,991 3 g/mol (bezvodý) 163,037 g/mol (trihydrát) 181,050 g/mol (tetrahydrát) |
| Teplota tání | 1 100 °C (sublimuje) |
| Hustota | 3,800 g/cm3 (bezvodý) 2,200 g/cm3 (trihydrát) |
| Rozpustnost ve vodě | zanedbatelná (bezvodý) mírně rozpustný (trihydrát) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | Nerozpustný v alkoholech rozpustný v kyselině fluorovodíkové a chlorovodíkové |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | Kosočtverečná |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS06  GHS07  GHS08  GHS09 Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid chromitý je anorganická sloučenina se (vzorcem CrF3). Vytváří trihydrát, tetrahydrát a hexahydrát. Jedná se o v bezvodém stavu zelenou (trihydrát je také zelený a hexahydrát je fialový) krystalickou látku nerozpustnou v běžných rozpouštědlech, ovšem barevné hydráty [Cr(H2O)6]F3 a [Cr(H2O)6]F3.3H2O jsou rozpustné ve vodě.
Bezvodá forma sublimuje při 1 100–1 200 °C.
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Fluorid chromitý se vyrábí reakcí oxidu chromitého s kyselinou fluorovodíkovou[2]:
Cr2O3 + 6 HF + 9 H2O → 2 [Cr(H2O)6]F3.
Bezvodá forma se vyrábí reakcí fluorovodíku s chloridem chromitým[3]:
CrCl3 + 3 HF → CrF3 + 3 HCl.
Další možnou přípravou je termický rozklad hexafluorochromitanu amonného:[4]
[NH4]3[CrF6] → CrF3 + 3 NH3 + 3 HF
Použití
[editovat | editovat zdroj]Fluorid chromitý se nepoužívá často, ovšem nachází použití jako mořidlo textilií a jako inhibitor koroze.
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chromium trifluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Chromium(III) fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.DOI:10.1002/14356007.a07_067
- ↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ↑ KEMNITZ, Erhard; MENZ, Dirk-Henning. Fluorinated metal oxides and metal fluorides as heterogeneous catalysts. Progress in Solid State Chemistry. 1998-01, roč. 26, čís. 2, s. 97–153. Dostupné online [cit. 2023-08-30]. DOI 10.1016/S0079-6786(98)00003-X. (anglicky)
