Dukloramino

Vidu ankaŭ: Kloramino kaj Trikloramino

Dukloramino
Plata kemia strukturo de la Dukloramino
Tridimensia kemia strukturo de la Dukloramino
Kemia formulo	NHCl2
CAS-numero-kodo	3400-09-7
ChemSpider kodo	69389
PubChem-kodo	76939
Fizikaj proprecoj
Aspekto	flava, koroda, toksa gaso kun biocidaj proprecoj
Molmaso	85,915 g·mol-1
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R19 R27/28 R45
Sekureco	S7 S22 S26 S36 S37 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano T Toksa C Koroda E Eksplodo- danĝera
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H290, H314, H315, H319, H335, H372, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P234, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P314, P321, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P404, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Dukloramino aŭ NHCl₂ estas reakciema neorganika komponaĵo de kloro kaj nitrogeno, flava, koroda, eksploda, toksa gaso kun biocidaj proprecoj kaj malstabila konduto en akvaj solvaĵoj. Ĝi uzatas kiel kemia reakcianto kaj en traktado de trinkakvo. Sub media temperaturo ĝi povas eksplode malkomponiĝi formante amoniakon, hidrazinon kaj hidrogenon. Per hidrozilo ĝi formas hipojoditan acidon kaj amoniakon. Kune kun kloramino kaj trikloramino ĝi formas la tri ĉefajn neorganikajn aduktojn de kloro kaj amoniako. Dukloramino posedas antimikrobiajn kaj karcinomogenajn proprecojn.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per interagado de amoniako kaj duklora oksido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Sintezo 2

• Preparado per traktado de kloramino kaj klorida acido

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Sintezo 3

• Preparado per reakcio de amonia nitrito kun kloro

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+

Sintezo 4

• Preparado per traktado de kloramino kaj trikloramino:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2

Sintezo 5

• Preparado per interagado de kloramino kaj hipoklorita acido:

2 +2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+2

Reakcioj

Reakcio 1

• Eksploda malkomponado de dukloramino:

6${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$4++

Reakcio 3

• Hidrolizo de de dukloramino:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Reakcio 4

• Dukloramino transformas sulfitojn en sulfatojn en akva medio:

+2+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+2+

Reakcio 5

• Dukloramino transformas pirosulfitojn en bisulfatojn:

++3${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+2+

Reakcio 6

• Dukloramino transformas jodidojn en hipojoditojn:

++${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$++

Reakcio 7

• Dukloramino liberigas jodon de jodidoj en acida medio:

+2+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2++2

Vidu ankaŭ

• Unukloramino
• Trikloramino

Literaturo

• Optimizing Chloramine Treatment
• Factors Affecting Disinfection By-Product Formation During Chloramination
• Food Taints and Off-Flavours
• Advances in Taste-and-odor Treatment and Control
• Physical-Chemical Treatment of Water and Wastewater
• Water Chlorination and Chloramination Practices and Principles