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Fluorure de gallium(III)

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Fluorure de gallium(III)
Image illustrative de l’article Fluorure de gallium(III)
__ Ga       __ F
Maille cristalline du fluorure de gallium(III)
Identification
Nom UICPA trifluorogallane
Nom systématique fluorure de gallium(III)
Synonymes

trifluorure de gallium

No CAS 7783-51-9
No ECHA 100.029.094
No CE 232-004-5
PubChem 82211
SMILES
InChI
Apparence solide incolore et inodore[1]
Propriétés chimiques
Formule F3GaGaF3
Masse molaire[2] 126,718 ± 0,001 g/mol
F 44,98 %, Ga 55,02 %,
Propriétés physiques
fusion 800 °C[3]
ébullition ~ 1 000 °C[3]
Masse volumique 4,47 g/cm3[3] à 20 °C
Cristallographie
Système cristallin Trigonal
Classe cristalline ou groupe d’espace R3c (no 167)
Précautions
SGH[3]
SGH05 : Corrosif
Danger
H314, P280, P310, P301+P330+P331, P303+P361+P353 et P305+P351+P338
NFPA 704[3]

Symbole NFPA 704.

 
Transport[3]
-
   3260   

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le fluorure de gallium(III) est un composé chimique de formule GaF3. Il s'agit d'un solide incolore et inodore stable dans l'eau, y compris dans l'eau chaude. Il est très légèrement soluble dans l'eau[4], contrairement à son trihydrate GaF3·3H2O. Il est susceptible de se sublimer sans se décomposer au-dessus de 800 °C dans une atmosphère protectrice d'azote. Comme le fluorure d'aluminium, il présente une structure cristalline polymère semblable à celle de trioxyde de rhénium ReO3 : système trigonal, groupe d'espace R3c (no 167), paramètres a = 501,2 pm et c = 1 299 pm[5].

Le fluorure de gallium(III) peut être obtenu en faisant réagir le gallium avec le fluorure d'hydrogène[1] :

2 Ga + 6 HF ⟶ 2 GaF3 + 3 H2.

Une autre voie par la thermolyse de l'hexafluorogallate d'ammonium (NH4)3[GaF6] dans un flux de fluor[1] :

(NH4)3[GaF6] ⟶ GaF3 + 3 NH4F.

Le trihydrate GaF3·3H2O peut être obtenu en faisant réagir de l'hydroxyde de gallium(III) Ga(OH)3 ou de l'oxyde de gallium(III) Ga2O3 avec du fluorure d'hydrogène[5].

Les solutions de GaF3 dans l'acide fluorhydrique peuvent former le trihydrate par évaporation ; GaF3·3H2O peut à son tour être déshydraté par chauffage pour donner GaF2(OH)[4].

Notes et références

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  1. a b et c (de) Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3e  éd. révisée, vol. 1, Ferdinand Enke, Stuttgart, 1975, p. 239. (ISBN 3-432-02328-6)
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. a b c d e et f « Fiche du composé Gallium(III) fluoride, 99.995% (metals basis)  », sur Alfa Aesar (consulté le ).
  4. a et b (en) A. J. Downs, Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium, Springer, 1993. (ISBN 978-0-7514-0103-5)
  5. a et b (de) Arnold Frederik Holleman, Egon Wiberg et Nils Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101e  éd., de Gruyter, Berlin, 1995, p. 1096. (ISBN 3-11-012641-9)