Fluorure de magnésium
| Fluorure de magnésium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Fluorure de magnésium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.086 |
| No CE | 231-995-1 |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | MgF2 |
| Masse molaire[1] | 62,301 8 ± 0,000 6 g/mol F 60,99 %, Mg 39,01 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 1 263 °C |
| T° ébullition | 2 227 °C |
| Solubilité | 0,076 g·L-1(eau) |
| Masse volumique | 3,148 |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Tétragonal |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | I41/amd |
| Structure type | TiO2 tétragonal[2] |
| Précautions | |
| SGH | |
 Attention |
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| SIMDUT[3] | |
 E, |
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| Composés apparentés | |
| Autres cations | Fluorure de béryllium Fluorure de calcium Fluorure de strontium Fluorure de baryum Fluorure de radium (en) |
| Autres anions | Chlorure de magnésium Bromure de magnésium Iodure de magnésium |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le fluorure de magnésium (MgF2) est un composé inorganique de formule MgF2. Le composé est un sel cristallin blanc transparent sur une large plage de longueurs d'onde, avec une utilisation commerciale en optique ainsi que sur certains télescopes spatiaux. Il se trouve naturellement sous la forme du minéral rare sellaïte.
Utilisation
[modifier | modifier le code]Sa transmission est bonne de l'ultraviolet dans le vide à l'infrarouge. C'est un cristal biréfringent positif obtenu sous vide par la méthode de Stockbarger. Il est généralement orienté avec son axe c parallèle à l'axe optique pour réduire les effets biréfringents. Sa bonne transmission des UV jusqu'à 150 nm et son utilisation éprouvée en présence de fluor en font un matériau idéal pour les lentilles, les fenêtres et les polariseurs de laser excimères. Le MgF2 résiste aux chocs thermiques et mécaniques.
Voir aussi
[modifier | modifier le code]Articles connexes
[modifier | modifier le code]Références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Bodie E. Douglas et Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., , 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64
- « Fluorure de magnésium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
