Magnesiumklorid er et hvitt salt som blant annet brukes til fremstilling av magnesium. Kjemisk formel er \(\ce {MgCl_2}\). Magnesiumklorid er hygroskopisk, som betyr at det lett tar opp fuktighet fra luft.
Magnesiumklorid danner flere hydrater: \(\ce{MgCl_2 * x H_2O}\) med x = 2, 4, 6, 8 og 12.
Magnesiumklorid finnes løst i havvann (ca. 0,13 vektprosent), i saltleier i form av carnallitt og i saltsjøer.
Heksahydratet, \(\ce{MgCl_2 * 6H_2O}\), er et meget hygroskopisk stoff som smaker bittert. Det er den eneste stabile form mellom −3,4 °C og 116,7 °C. Under –3,4 °C opptrer okta- og dodekahydratet. Over 116,7 °C er tetrahydratet stabilt. Ved 181,5 °C går dette over i dihydratet, som ved fortsatt oppvarming spaltes under dannelse av et oksidklorid:
\(\ce{2MgCl_2 . 2H_2O(s) -> Mg_2OCl_2(s) + 2HCl(g) + 3H_2O(g)}\)
Fremstilling av vannfritt \(\ce{MgCl_2}\) krever spesielle prosedyrer.
Magnesiumklorid brukes som utgangsmateriale ved elektrolytisk fremstilling av magnesium. Det blir også brukt til fremstilling av magnesiasement og sorelsement. Ved tilsetning av nøytrale fyllstoffer som sagmugg, tremel, høvelspon, korkpulver, asbest, og kiselgur, samt farger, blir magnesiasement brukt til å lage kunstige steiner og fugefrie gulvbelegg, som xylolitt og kunstmarmor.
Magnesiumklorid brukes som impregneringsmiddel av tre, som for eksempel av jernbanesviller. Det brukes også som middel til å binde støv, som antifrostmiddel, brannslukningsmiddel og tilsetning i ull og bomull.
Kommentarer (2)
skrev Dag Vaula
svarte Anne Eilertsen
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.