차아염소산칼슘
Calcium hypochlorite | |
| 이름 | |
|---|---|
| 기타 이름 차아염소산칼슘염, 표백분말, 옥시염소칼슘, 석회염화물 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 체비 | |
| 첸블 | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA 정보 카드 | 100.029.007 |
| EC 번호 |
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| 케그 | |
PubChem CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |
| UN 번호 | 1748 2208 |
CompTox 대시보드 (EPA ) | |
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| 특성. | |
| Ca(OCL)2 | |
| 몰 질량 | 142.98 g/g |
| 외모 | 백색/고무색 가루 |
| 밀도 | 2.35g/cm3(20°C) |
| 녹는점 | 100 °C (212 °F, 373 K) |
| 비등점 | 175°C(347°F, 448K) 분해 |
| 25 °C에서 21 g/100 mL | |
| 용해성 | 알코올에 반응하다 |
| 위험 요소 | |
| GHS 라벨링: | |
    | |
| 위험. | |
| H272, H302, H314, H400 | |
| P210, , , , , , , , , , , , , , , , , , , | |
| NFPA 704(파이어 다이아몬드) | |
| 플래시 포인트 | 불연성 |
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LD50(중간선량) | 850 mg/kg (구강, 쥐) |
| 안전 데이터 시트(SDS) | ICSC 0638 |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 염화칼슘 |
기타 캐티온 | 차아염소산나트륨 |
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
차아염소산칼슘은 식 Ca(OCL)2의 무기화합물이다.그것은 표백 [1]분말, 염소 분말 또는 염화 석회라고 불리는 시판 제품의 주요 유효성분으로 수처리 및 표백제로 사용된다.이 화합물은 비교적 안정적이며 [2]차아염소산나트륨보다 더 큰 가용 염소를 가지고 있다.시판 샘플은 노란색으로 나타나지만 흰색 솔리드입니다.습한 공기 속에서 천천히 분해되기 때문에 염소 냄새가 강하게 난다.
역사
찰스 테넌트와 찰스 매킨토시는 18세기 [3]후반에 염화석회 제조를 위한 산업 공정을 개발했습니다.그것은 1799년에 특허를 받았으며 제1차 세계대전 중에 참호와 상처를 소독하는 데 많이 사용되었다.
사용하다
위생
차아염소산칼슘은 일반적으로 공공 수영장을 소독하고 식수를 소독하는데 사용된다.일반적으로 상업적인 물질은 제조 공정에서 발생하는 염화칼슘, 탄산칼슘 등의 다른 화학 물질과 함께 65%~73%의 순도로 판매된다.수영장 화학물질로서, 일부 일반적인 수영장 화학물질과의 위험한 반응으로 인해 염소의 다른 형태보다 덜 자주 다른 화학물질과 혼합됩니다.용액에서는 차아염소산칼슘을 범용 살균제로 [4]사용할 수 있지만, 칼슘 잔류물 때문에 차아염소산나트륨(표백)이 일반적으로 선호된다.
유기화학
차아염소산칼슘은 일반적인 산화제이기 때문에 유기화학에서 [5]어느 정도 사용된다.예를 들어 글리콜, α-히드록시카르본산 및 케토산을 분해하여 단편화된 알데히드 또는 카르본산을 [6]생성하기 위해 사용된다.할로포름 반응에는 차아염소산칼슘을 사용하여 클로로포름을 [7]제조할 수도 있다.차아염소산칼슘은 티올 및 황화물 부산물을 유기합성으로 산화시켜 냄새를 감소시켜 안전하게 [8]폐기할 수 있다.
생산.
차아염소산칼슘은 석회(Ca(OH))2를 염소가스로 처리하여 공업적으로 제조한다.반응은 단계별로 진행되어 각각 다른 농도의 차아염소산칼슘과 변환되지 않은 석회, 염화칼슘을 가진 다양한 조성물을 얻을 수 있다.전체 반응은 [1]다음과 같습니다.
표백 분말은 약간 촉촉한 석회를 사용하여 만듭니다.이것은 차아염소산칼슘, 염화칼슘, 수산화칼슘의 단순한 혼합물이 아니다.대신 차아염소산칼슘 Ca(OCL)22와 차아염소산칼슘3 Ca(2OCL)(4OH)와 염화칼슘32 CaCl(OH)24을 주성분으로2 하는 혼합물이다.2[9]
반응
차아염소산칼슘은 상온에서 산과 빠르게 반응하여 염소 [3]및 산소 가스를 생성합니다. 예:
- Ca(ClO)2 + 4HCl → CaCl2 + 2Cl2 + 2HO2
옥시염산칼슘
가끔 옥시염소산칼슘과 차아염소산칼슘 사이에 혼동이 일어난다.실제로 옥시염산칼슘(또는 염산칼슘)이라는 명칭은 차아염소산칼슘을 바로 지칭하는 것은 아니며, 표백분말에서 반응하지 않은 혼합염화칼슘 화합물(예: CaCl2 · 2 Ca(OH))2에만 적용된다.
겨울철 제빙제로 염화칼슘을 사용할 경우 도로 및 교량의 콘크리트에 옥시염산칼슘이 형성될 수 있다.그런 다음 염화칼슘은 시멘트 수화 제품에 존재하는 수산화칼슘(포틀란다이트)과 반응하여 콘크리트 기술자들에 의해 CAOXY(산소칼슘의 약자)라고도 불리는 유해한 팽창상을 형성합니다.결정화 압력과 CAOXY 염팽창에 의해 콘크리트로 유도되는 응력은 [10][11]콘크리트의 강도를 상당히 감소시킬 수 있다.
안전.
차아염소산칼슘은 축축하고 뜨겁거나 산, 유기물 또는 금속 근처에 보관해서는 안 됩니다.수분이 없는 형태가 취급하기에 더 안전합니다.
「 」를 참조해 주세요.
레퍼런스
- ^ a b Vogt, H.; Balej, J; Bennett, J. E.; Wintzer, P.; Sheikh, S. A.; Gallone, P.; Vasudevan, S.; Pelin, K. (2010). "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483.pub2. ISBN 978-3527306732.
- ^ Gerald F. Connell. "Key operating strategies for chlorine disinfection operating systems" (PDF). Retrieved 19 October 2014.
- ^ a b "Calcium hypochlorite". Chemistry World.
- ^ Chemical Products Synopsis: Calcium Hypochlorite (Technical report). Asbuiy Park, NJ: Mannsvile Chemical Products. 1987.
- ^ Nwaukwa, Stephen; Keehn, Philip (1982). "The oxidation of aldehydes to acids with calcium hypochlorite [Ca(OCl)2]". Tetrahedron Letters. 23 (31): 3131–3134. doi:10.1016/S0040-4039(00)88577-9.
- ^ Nwaukwa, Stephen; Keehn, Philip (1982). "Oxidative cleavage of α-diols, α-diones, α-hydroxy-ketones and α-hydroxy- and α-keto acids with calcium hypochlorite [Ca(OCl)2]". Tetrahedron Letters. 23 (31): 3135–3138. doi:10.1016/S0040-4039(00)88578-0.
- ^ Cohen, Julius (1900). Practical Organic Chemistry for Advanced Students. New York: Macmillan & Co. p. 63.
- ^ National Research Council (1995). Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals. Washington, DC: The National Academies Press. p. 161. doi:10.17226/4911. ISBN 978-0-309-05229-0.
- ^ W.L Smith, 무기 표백, 세제 핸드북의 차아염소산염 생산, Part F, (2009) Ed.U 졸러와 Paul Sosis, CRC 프레스, ISBN 978-0-8247-0349-3
- ^ "Calcium-munching bacteria could be a secret weapon against road salt eating away at concrete roads and bridges". The Conversation. Retrieved 7 April 2019.
- ^ Suraneni, Prannoy; Monical, Jonathan; Unal, Erol; Farnam, Yaghoob; Weiss, Jason (2017). "Calcium Oxychloride Formation Potential in Cementitious Pastes Exposed to Blends of Deicing Salt". ACI Materials Journal. 114 (4). doi:10.14359/51689607.
