돌턴의 법칙
Dalton's law
돌턴 법칙(Dalton's law of partial pressure)은 반응하지 않는 기체의 혼합물에서 작용하는 총 압력은 개별 기체의 분압의 합과 같다는 것을 말합니다.[1] 이 경험적 법칙은 존 돌턴이 1801년에 관찰하고 1802년에 발표했습니다.[2] 돌턴의 법칙은 이상적인 가스 법칙과 관련이 있습니다.
공식
수학적으로 비반응성 기체 혼합물의 압력은 다음과 같이 정의할 수 있습니다.
여기서 p1, p2, ..., p는n 각 성분의 부분 압력을 나타냅니다.[1]
여기서i x는 n개 성분의 전체 혼합물에서 i번째 성분의 몰 분율입니다.
부피기준농도
아래의 관계는 개별 가스 성분의 부피 기반 농도를 결정하는 방법을 제공합니다.
여기서i c는 성분 i의 농도입니다.
돌턴의 법칙은 압력에 따라 편차가 증가하는 실제 기체에 의해 엄격하게 지켜지지 않습니다. 그런 조건에서 분자가 차지하는 부피는 분자 사이의 자유 공간에 비해 상당히 커집니다. 특히 분자 간의 짧은 평균 거리는 분자가 가하는 압력을 실질적으로 변화시킬 수 있을 정도로 분자 간 힘을 증가시키며, 이는 이상적인 기체 모델에 포함되지 않은 효과입니다.
참고 항목
참고문헌
- ^ a b Silberberg, Martin S. (2009). Chemistry: the molecular nature of matter and change (5th ed.). Boston: McGraw-Hill. p. 206. ISBN 9780073048598.
- ^ J. 돌턴 (1802), "네가 말해봐요. 열에 의한 탄성유체의 팽창에 관하여" 맨체스터 문학철학회 회고록, 5권, 2쪽, 595-602쪽; 600쪽 참조.
