기화 엔트로피

Entropy of vaporization
기화 엔탈피와 혼동해서는안 된다.

기화의 엔트로피는 액체의 기화에 따른 엔트로피의 증가다. 비교적 작은 부피의 액체에서 훨씬 더 큰 공간을 차지하는 증기 또는 기체로 이행하는 과정에서 무질서의 정도가 증가하기 때문에 이것은 항상 긍정적이다. 표준 압력 Po = 1bar에서 값은 ΔS로ovap 표시되며 일반적으로 J/(몰·K)로 표시된다.

기화 또는 융해(융해)와 같은 위상 전환의 경우, 두 위상이 일정한 온도와 압력에서 평형 상태에서 공존할 수 있으며, 이 경우 Gibbs 자유 에너지 차이는 0과 같다.[1]

여기서 은 기화의 열 또는 엔탈피이다. 이것은 열역학 방정식이기 때문에 기호 T는 켈빈(K)으로 측정한 절대 열역학 온도를 가리킨다. 그러면 기화의 엔트로피는 기화의 열을 비등점으로 나눈 것과 같다.[2] [3]

트라톤 법칙에 따르면 대부분의 액체의 기화 엔트로피(표준 압력)는 비슷한 값을 갖는다. 대표적인 값은 85J/(몰·K),[3] 88J/(몰·K),[4] 90J/(몰·K)[1]로 다양하게 주어진다. 수소결합 액체는 ΔSovap 값이 다소 높다.[4]

참고 항목

참조

  1. ^ a b Engel, Thomas; Reid, Philip (2006). Physical Chemistry. Pearson Benjamin Cummings. pp. 178–9. ISBN 0-8053-3842-X.
  2. ^ Laidler, Keith J.; Meiser, John H. (1982). Physical Chemistry. Benjamin/Cummings. p. 100. ISBN 0-8053-5682-7.
  3. ^ a b Atkins, Peter; de Paula, Julio (2006). Atkins' Physical Chemistry (8th ed.). United States: Oxford University Press. pp. 88–89. ISBN 0-7167-8759-8.
  4. ^ a b Laidler, Keith J.; Meiser, John H. (1982). Physical Chemistry. Benjamin/Cummings. pp. 176–177. ISBN 0-8053-5682-7.
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