황산니켈(II)

Nickel(II) sulfate
황산니켈(II)
Nickel sulfate anh.jpg
무수
Nickel sulfate hydrate.jpg
육수화물
N9(H2O)6SO4.png
이름
IUPAC 이름
황산니켈(II)
기타 이름
황산니켈
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.029.186 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 232-104-9
RTECS 번호
  • QR9600000
유니
  • InChI=1S/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 checkY
    키: LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
    키: LGQLOGILCSXPEA-NUQVWONBAG
  • [Ni+2] [O-]S([O-])(=O)=O
특성.
NiSO4
몰 질량 154.75 g/g (무수)
262.85 g/g (260 수화물)
280.86 g/g (헥타히드레이트)
외모 황색 고체(무수)
청색 결정(아미노하이드레이트)
녹색-청색 결정(헥타히드레이트)
냄새 무취의
밀도 4.01 g/cm3 (무수)
2.07 g/cm3 (2.07 g/cm)
1.948 g/cm3 (헥타히드레이트)
녹는점 > 100 °C (무수)
53 °C (헥사히드레이트)
비등점 840 °C (1,540 °F, 1,110 K) (무수, 분해)
100 °C (헥사히드레이트, 분해)
65g/100mL(20°C)
77.5g/100mL(30°C)(헥타히드레이트)
용해성 무수성의
에탄올, 에테르, 아세톤에 용해되지 않는
육수화물
에탄올, 암모니아에 녹지 않는
헵타히드산염
알코올에 녹는
산도(pKa) 4.5 (아미노하이드레이트)
+4005.0·10cm−63/수직
1.511 (160 수화물)
1.467 (헥타히드레이트)
구조.
입방체(무수)
정방정형(정수화물)
마름모꼴(이산화수소)
위험 요소
GHS 라벨링:
GHS08: Health hazard GHS07: Exclamation mark GHS09: Environmental hazard
위험.
H302+H332, H315, H317, H334, H341, H350, H360D, H372, H410
P201, , , , , ,
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
3
0
0
플래시 포인트 불연성
치사량 또는 농도(LD, LC):
264 mg/kg
안전 데이터 시트(SDS) 외부 MSDS
관련 화합물
기타 캐티온
 황산 코발트
황산구리(II)
황산철(II)
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

황산니켈(II) 또는 황산니켈은 보통 NiSO(HO2)6 공식의4 무기 화합물을 말합니다.이 용해성이 높은 청록색 소금은 전기 도금용 Ni 이온의2+ 일반적인 공급원입니다.

2005년에는 약 40,000톤이 생산되었다.주로 [1]니켈 전기도금에 사용됩니다.

2005-2006년 패치 테스트에서 황산니켈이 상위 알레르겐(19.0%)[2]이었다.

구조물들

현미경 아래 황산니켈 육수화물.

니켈 최소 7개의 황산염(II)를 알고 있다.이 소금들은 수화 작용이나 결정 습성에 따라 다르다.

일반적인 4각형 육수화물은 30.7 ~ 53.8 °C 사이의 수용액에서 결정화된다.이 온도 아래에서는 헵타히드레이트가 결정화되고, 이 온도 위에서는 오르토롬 육수화물이 형성된다.노란색 무수 형태인4 NiSO는 실험실에서 거의 볼 수 없는 고융해 고체입니다.이 재료는 하이드레이트를 330°C 이상으로 가열하여 생산됩니다.그것은 더 높은 온도에서 [1]산화니켈로 분해된다.

X선 결정학 측정 결과 NiSO4·6는HO는2 8면체로 구성됩니다. [Ni(HO2)]62+이온이 이온들은 차례로 황산염 [3]이온에 결합된 수소이다.염분을 물에 녹이면 아쿠오 착화체[Ni(HO2)]62+가 포함된 용액이 된다.

황산니켈은 모두 상사성입니다.

생산, 응용 및 조정 화학

소금은 보통 구리 정련의 부산물로 얻어진다.황산에 니켈 금속 또는 니켈 산화물이 용해되어 생성되기도 합니다.

황산니켈 수용액은 탄산나트륨과 반응하여 니켈계 촉매 및 [4]색소의 전구체인 탄산니켈을 침전시킨다.황산니켈의 농축수용액에 황산암모늄을 첨가하면 Ni4(2NH)(2SO4)·6HO가2 침전된다.이 파란색 고체는 Mohr의 소금인 Fe(NH4)(2SO4)·26과 유사하다.H2O.[1]

황산니켈은 실험실에서 사용된다.폴리히스티딘 태그 부착에 사용되는 컬럼은 생화학 및 분자생물학에서 유용하며 황산니켈로 재생된다.NiSO4·6 수용액HO2 및 관련 하이드레이트는 암모니아와 반응하여 [Ni(NH3)]6를 생성합니다.[Ni(HNCHCHNH2222)]3를4 주는 에틸렌디아민 함유후자는4 수화 경향이 없기 때문에 자기 감수성 측정에 교정제로 사용되기도 합니다.

자연발생

황산니켈은 희귀 미네랄 레터사이트로 발생하는데, 이것은 육수화물입니다.두 번째 육수화물은 니켈 육수화물(Ni, Mg, Fe)로 알려져 있습니다.SO4·6HO2. 공기 중에서 비교적 불안정한 헵타히드레이트가 보다 가까이에서 발생한다.일수화물은 매우 희귀한 드워니카이트(Ni,Fe)로 발생한다.소호42

안전.

패치 테스트

2005-06년 패치 테스트에서 황산니켈이 상위 알레르겐(19.0%)[2]이었다.황산니켈은 황산염 정제소 [9]근로자들의 역학 연구에서 관찰된 호흡기암 위험 증가에 따라 인간 발암물질로[5][6][7][8] 분류된다.F344 랫드와 B6C3F1 생쥐를 대상으로 한 2년간의 흡입 연구에서 폐 염증 증가와 기관지 림프절 과형성이 [10]관찰되었지만 발암 활성의 증거는 없었다.이러한 결과는 흡입을 통한 황산니켈의 발암성 임계값이 존재함을 강하게 시사한다.F344 랫드에 황산니켈 육수화물을 매일 경구 투여한 2년 연구에서는 발암 활성 증가에 대한 증거가 [11]관찰되지 않았다.인간과 동물 데이터는 지속적으로 경구 노출 경로를 통해 발암성 부족을 나타내며,[12] 흡입 후 호흡기 종양에 니켈 화합물의 발암성을 제한한다.고도로 피폭된 여성 근로자에 대한 역학 연구는 개발상 유해한 독성 [13][14][15][16]효과를 나타내지 않았기 때문에 이러한 영향이 인간과 관련이 있는지 여부는 불분명하다.

레퍼런스

  1. ^ a b c K. 라스셀레스, L. G. 모건, D.니콜스, D.Wiley-VCH, Weinheim, 2005년 Ulmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2005년판 Beyersmann "Nickel Compounds"에 수록되어 있습니다.Vol. A17 페이지 235 doi:10.1002/14356007.a17_235.pub2.
  2. ^ a b Zug KA, Warshaw EM, Fowler JF Jr, Maibach HI, Belsito DL, Pratt MD, Sasseville D, Stors FJ, Taylor JS, Mathias CG, Deleo VA, Rietshel RL, Marks J 패치 테스트 결과 북미 지역 피부 접촉 테스트 결과피부염.2009년 5월~6월;20(3):149-60.
  3. ^ 웰스, A. F. (1984년)구조 무기 화학, 옥스퍼드: 클라렌든 프레스. ISBN0-19-855370-6.
  4. ^ H. B. W. 패터슨, G. R. 리스트의 "촉매"와 J. W. 킹, Eds., 1994, AOCS Press, Urbana.
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  6. ^ 규정(EC) No 1272/2008 및 2008년 12월 16일 유럽 의회 및 이사회, 물질 및 혼합물 분류, 라벨 부착 및 포장, 수정 및 폐지 지침 67/548/EEC 및 1999/45/EC 및 개정 규정(EC) No 1907/2006 L3 [L3]Annex VI. www.eur-lex.europa.eu/legal-content/en/TXT/?uri=CELEX%3A32008R1272 2017년7월 13일 접속
  7. ^ 화학물질 분류 및 라벨링 글로벌 조화 시스템(GHS), 제5차 개정판, 유엔, 뉴욕 및 제네바, 2013.https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ghs/ghs_rev05/English/ST-SG-AC10-30-REv5e.pdf의 PDF 2017년 7월 13일에 접속.
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  14. ^ Vaktskjold, A;탈리코바, L. V., 차슈친, V. P., 니에보어, E.;토마슨, Y.; 오들랜드, J. O. (2006)"여성 니켈 정제 노동자의 신생아 선천적 기형 발생"스캔 J Work Environment Health. 32 (1): 41-50.
  15. ^ Vaktskjold, A;L. V. 탈리코바, V. P. 채쉬친, J. O.랜드, 니에보어, E. (2007)니켈에 노출된 여성 정유 노동자의 임신 연령이 낮은 신생아.Int J 직업 의료 환경 건강. 20(4): 327-38.
  16. ^ Vaktskjold, A;L. V. 탈리코바, V. P. 채쉬친, J. O.랜드, 니에보어, E. (2008)"모성 니켈 노출과 선천성 근골격계 결함"Am J Ind Med. 51 (11): 825-33.

외부 링크

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