황산아연

Zinc sulfate
이 기사는 그 화합물에 관한 것이다.의약품으로 황산아연을 사용하는 방법은 황산아연(의학용도)을 참조하십시오.
황산아연
Zinc Sulfate.jpg
Zinc sulfate.png
이름
IUPAC 이름
황산아연
기타 이름
백색 황산염
고슬라라이트
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
첸블
켐스파이더
드러그뱅크
ECHA 정보 카드 100.028.904 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 231-793-3
RTECS 번호
  • ZH5260000
유니
UN 번호 3077
  • InChI=1S/H2O4S.Zn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2 checkY
    키 : NWONKYPBYAMBJT-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/H2O4S.Zn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2
    키 : NWONKYPBYAMBJT-NUQVWONBAU
  • [Zn+2] [O-]S([O-])(=O)=O
특성.
ZnSO4
몰 질량 161.47 g/g (무수)
179.47 g/hcd(수화물)
287.53 g/g (헥타히드레이트)
외모 백색 분말
냄새 무취의
밀도 3.54 g/cm3 (무수)
2.072 g/cm3 (2.072 g/cm)
녹는점 680°C(1,256°F, 953K) 분해(무수)
100 °C (heptahydate)
70°C, 분해(헥사히드레이트)
비등점 740 °C (1,360 °F, 1,010 K) (무수)
280 °C, 분해(헥타히드레이트)
57.7 g/100 mL, 무수 (20 °C) (pH < [1]5의 수용액)
용해성 알코올
- 45.0 · 10−6 cm3 / 세로
1.658(무수), 1.4357(헥타수화물)
열화학
120 J·mol−1·K−1[2]
-983 kJ/mol−1[2]
위험 요소
GHS 라벨링:
GHS05: CorrosiveGHS07: Exclamation markGHS09: Environmental hazard
위험.
H302, H318, H410
P264, P270, P273, P280, P301+P312, P305+P351+P338, P310, P330, P391, P501
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
3
0
0
플래시 포인트 불연성
안전 데이터 시트(SDS) ICSC 1698
관련 화합물
기타 캐티온
 황산카드뮴
황산망간
관련 화합물
 황산구리(II)
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

황산아연은 무기 화합물이다.아연 결핍을 치료하고 [3]고위험군에서의 상태를 예방하기 위한 식이 보조 식품으로 사용됩니다.과잉 보충의 부작용으로는 복통, 구토, 두통, [4]피로 등이 있을 수 있다.

가장 일반적인 형태는 헵타히드레이트로 [5]결정화된 물을 포함하며, 공식은 다음과 같다. ZnSO4 · 7HO2 。그것은 역사적으로 "하얀 독설"로 알려져 있다.황산아연과 그 수화물은 무색 고체이다.

사용하다

약

주요 기사 : 황산아연(의료용)

의학에서는 경구 보충 요법(ORT) 및 [5]떫은제와 함께 사용됩니다.

제조업

하이드레이트, 특히 헵타히드레이트는 상업적으로 사용되는 주요 형태이다.주요 용도는 레이온 생산 시 응고제로 사용됩니다.그것은 또한 색소 리소폰의 전구체이다.

아연 전기도금용 전해액, 염색용 매염제, 피부 및 가죽용 방부제로도 사용된다.

다른.

황산아연은 동물 사료, 비료, 치약, 그리고 농업용 스프레이에 아연을 공급하는 데 사용됩니다.황산아연은 많은 [6]아연 화합물과 마찬가지로 [7]지붕 위의 이끼 성장을 조절하는데 사용될 수 있다.

황산아연은 양조 공정에서 아연을 보충하기 위해 사용될 수 있다.아연은 양조에 일반적으로 사용되는 곡물이 이미 적절한 아연을 제공하기 때문에 저중력 맥주에 꼭 필요한 보충제는 아니지만 효모의 건강과 성능을 위해 필요한 영양소입니다.알코올 도수를 증가시켜 효모를 한계까지 끌어올리는 것은 더 일반적인 관행입니다.현대 스테인리스 스틸, 발효 용기, 그리고 목재 이후에는 구리 주전자를 사용하여 아연을 천천히 침출시켰다.최신 구리 침지 냉각기는 아연의 미량 원소를 제공하도록 설계되었으며, 따라서 보충 아연을 첨가할 때 과잉을 초래하지 않도록 주의해야 합니다.부작용으로는...아연 농도가 5ppm을 넘으면 효모 성장이 높아져 아세트알데히드와 동체알코올 생산량이 증가한다.과도한 아연은 또한 비눗물이나 염소 같은 맛을 유발할 수 있습니다."

황산아연은 대부분의 단맛 [11]물질에 대한 단맛 지각의 강력한 억제제이다.

독성

황산아연 분말은 눈에 자극을 준다.미량 섭취는 안전한 것으로 간주되며, 황산아연은 동물 사료에 필수 아연의 공급원으로 첨가되며, 사료 kg당 최대 수백 밀리그램의 속도로 첨가된다.과다 섭취는 급성 위통을 유발하며, 체중 2-8mg/[12]kg에서 메스꺼움과 구토가 나타난다.

생산성과 반응성

황산아연은 아연 함유 물질(금속, 광물, 산화물)을 황산으로 [5]처리하여 생산됩니다.

특정 반응에는 금속과 수성 황산의 반응이 포함됩니다.

Zn + HSO24 + 72 HO → ZnSO4 · 7H2O + H2

의약품 등급 황산 아연은 고순도 산화 아연을 황산으로 처리하여 제조됩니다.

ZnO + HSO24 + 62 HO → ZnSO4 · 7호2

수용액에서는 모든 형태의 황산아연이 동일하게 작용한다.이 수용액은 금속 아쿠오 착체[Zn(HO2)]62+와2−
4 SO 이온으로 구성되어 있다.황산바륨은 이러한 용액을 바륨 이온 용액으로 처리할 때 형성됩니다.

ZnSO4 + BaCl2 → BaaS4 + ZnCl2

환원 전위가 -0.76V일 때 아연(II)은 거의 환원되지 않습니다.

황산아연은 680°C 이상으로 가열되면 아황산가스와 산화아연 증기로 분해되는데,[13] 둘 다 위험합니다.

광물

광물로서는 ZnSO4•7HO는 goslarite로 알려져 있습니다2.황산아연은 아연멜란테라이트, (Zn, Cu, Fe)와 같은 몇 가지 다른 작은 광물로 발생한다.SO4·7HO2(고슬라라이트와는 구조적으로 다르다).낮은 황산아연 하이드레이트는 자연에서 거의 발견되지 않습니다. (Zn,Fe)SO4 · 6HO2 (비안사이트), (Zn, Mg) SO4 · 4HO2(소년석) 및 (Zn,Mn)SO4...HO2(건닝사이트).

레퍼런스

  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ British national formulary : BNF 69 (69 ed.). British Medical Association. 2015. p. 700. ISBN 9780857111562.
  4. ^ World Health Organization (2009). Stuart MC, Kouimtzi M, Hill SR (eds.). WHO Model Formulary 2008. World Health Organization. p. 351. hdl:10665/44053. ISBN 9789241547659.
  5. ^ a b c Dieter M. M. Rohe; Hans Uwe Wolf (2005). "Zinc Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: John Wiley & Sons. doi:10.1002/14356007.a28_537. ISBN 978-3527306732.
  6. ^ "Zinc Sulphate". Chemical & Fertilizer Expert. Retrieved 15 September 2021.{{cite web}}: CS1 maint :url-status (링크)
  7. ^ "Moss on Roofs" (PDF). Community Horticultural Fact Sheet #97. Washington State University King County Extension. Archived from the original (PDF) on 22 December 2015.
  8. ^ "Metallurgy for Homebrewers". Brew Your Own Magazine.
  9. ^ "The Effect of Zinc on Fermentation Performance". Braukaiser blog.
  10. ^ Šillerová, Silvia; Lavová, Blažena; Urminská, Dana; Poláková, Anežka; Vollmannová, Alena; Harangozo, Ľuboš (February 2012). "Preparation of Zinc Enriched Yeast (Saccharomyces cerevisiae) by Cultivation With Different Zinc Salts". Journal of Microbiology, Biotechnology and Food Sciences. 1 (Special issue): 689–695. ISSN 1338-5178.
  11. ^ Keast, R. S.J.; Canty, T. M.; Breslin, P. A. (2004). "Oral Zinc Sulfate Solutions Inhibit Sweet Taste Perception". Chemical Senses. 29 (6): 513–521. doi:10.1093/chemse/bjh053. PMID 15269123.
  12. ^ "Scientific Opinion on safety and efficacy of zinc compounds (E6) as feed additives for all animal species: Zinc sulphate monohydrate". EFSA Journal. European Food Safety Authority (EFSA). 10 (2): 2572. February 2012. doi:10.2903/j.efsa.2012.2572.
  13. ^ "Zinc Sulphate Zinc Sulfate MSDS Sheet of Manufacturers". Mubychem.com. 5 May 2013. Retrieved 8 June 2013.